廣東省林啟恩紀念中學2015—2014學年第一學期高二第一次段考試題化 學（理科類）（2015．10）考試時間：90分鐘 分值：100分可能需要的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Ca-40 第Ⅰ卷 選擇題（共48分）一、單選題（本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列措施不符合節(jié)能減排的是 A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣2.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解 　B．乙醇燃燒C．鋁熱反應 　　　　　　 D．氧化鈣溶于水3.根據(jù)熱化學方程式（在常溫常壓下）S(s) + O2(g) SO2(g) △H= ?297.23 kJ/mol,分析下列說法中正確的是A.1molS燃燒放出的熱量為297.23 kJB. 1molS(g) 和1molO2(g) 的總能量大于1molSO2(g) 的能量C. S(s) + O2(g) SO2(S) 放出的熱量小于297.23 kJD.形成1mol SO2的化學鍵釋放的能量小于斷裂1mol S(s)和1mol O2(g)的化學鍵所吸收的能量4.氫氧燃料電池已用于航天飛機,以30%KOH為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應如下:2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 據(jù)此作出判斷,下列說法錯誤的是A.H2在負極發(fā)生氧化反應 B.供電時的總反應為：2H2 +O2 =2H2OC.產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池 D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化可達100%5.下列各種金屬冶煉方法中，不能制得相應金屬的是A．加熱氧化汞 B．高溫煅燒碳酸鈣C．電解熔融氯化鈉 D．氧化鐵和鋁粉高溫共熱6.下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2②S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．②③④ C．③④ D．①②③7.下列比較正確的是A.原子半徑:Cl ＜Al＜Mg B.氫化物的穩(wěn)定性:HF＞PH3 ＞H2OC.酸性:H2SiO3＞H2CO3 D.堿性:Mg(OH)2＞Ba(OH)28.在下列無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A．Cu2+、Na+、SO、Cl－ B．K+、Na+、HCO、NOC．OH－、HCO、Ca2+、Na+ D．Mg2+、Na+、OH－、NO9.設NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．含有0.1 NA 個CO32－的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6gB．含1 mol 溶質(zhì)的鹽酸溶液與足量Fe反應，消耗NA個Fe原子C．0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-個數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA10.下列變化不屬于化學變化的是A.煤的高溫干餾 B.煤的氣化C.石油分餾得到汽油、柴油等 D.煤的液化11. 已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ?mol-1,又知弱酸的電離是吸熱過程。向1 L 0.5 mol?L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸,恰好完全反應。其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系是A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1ΔH2 D.ΔH1>ΔH3>ΔH212．在298K、100kPa時，已知：2 ? ? ?則?與?和?間的關系正確的是A .?=?+2? B ?=?+?C. ?=?-2? D. ?=?- ?二、雙項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有兩個選項符合題意。若只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該題為0分）13.一定溫度下的定容容器中,反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡標志的是 A.單位時間內(nèi)生成2n mol AB同時消耗n mol B2B.單位時間總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化C.單位時間內(nèi)生成n mol A2同時消耗n mol B2D.容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化14. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為: ,下列對其性質(zhì)的敘述中不正確的是A.不能與鈉反應放出氫氣 B.能與溴水發(fā)生加成反應C.能發(fā)生加聚反應 D.不能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應 15.下列熱化學方程式正確的是（注：的絕對值均正確）A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和熱）C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反應熱）D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反應熱）16. 如右圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是A. C（s、石墨） C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ?mol-1B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C. 石墨的穩(wěn)定性強于金剛石D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ17.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=－566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)ΔH=－226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是A.CO的燃燒熱為283 kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞－452 kJ/molD. CO2(g)與Na2O2(s)反應放出452kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024個18.某同學設計如圖裝置來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物。下列說法正確的是 A. 實驗時可觀察到裝置①中白色硫酸銅粉末變藍色B. 裝置②中兩次用到品紅溶液的作用相同C. 裝置③用于檢驗產(chǎn)物中二氧化碳氣體的生成D. 如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰�，同樣可以檢出所有氣體產(chǎn)物第Ⅱ卷 非選擇題 （共52分）三、非選擇題19．（12分） 依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與 NaOH 恰好完全反應時，放出 114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應生成 1 molH2O 的熱化學方程式： 。(2)25 ℃、101 kPa 條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為 Q kJ，經(jīng)測定，將生成的 CO2 通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生 25 g 白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式 。（3）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 。(4) 已知：下列兩個熱化學方程式： Fe(s) + O2(g) FeO(s) ? =－272.0KJ/mol2Al(s) + O2(g) Al2O3(s) ? =－1675.7KJ/mol則 Al(s)的單質(zhì)和FeO(s)反應的熱化學方程式是 。20.（16分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ?mol-1。請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 （填“升高”還是“降低”），△H (填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是 （2）圖中△H= KJ?mol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式 、 。（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ?mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求計算過程）。21.（10分）乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志。通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品。已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）反應①的反應類型是 ，D中含官能團名稱為 。（2）寫出以下反應的化學方程式：① ；② ；③ 。（3）乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：工藝一： 工藝二：根據(jù)綠色化學的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應，在實際生產(chǎn)中，應采 用 （填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟。（14分）海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：（1）精制是除去粗鹽中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)，精制的主要步驟有：①在粗鹽溶液中加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3三種試劑除雜。為防止帶入新的雜質(zhì)，加入三種試劑時須注意先后順序，其中一定不能在最后加入的試劑是 。②過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，加入鹽酸的目的是 。（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是： ，步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式： 。（3）以下是對生產(chǎn)Br2所用Cl2尋找貨源的設想，其中合理的是 。（填寫代號） A.從外地購買 B.在當?shù)匦陆ㄉ�產(chǎn)廠 廣東省陸豐市林啟恩紀念中學2015-2016學年度高二上學期第一次段考化學（理）試題
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