江蘇省徐州市2015-2016學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 Word版無

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試卷說明:

2015—2015學(xué)年度第二學(xué)期期末抽測高二化學(xué)試題(選修)可能用到的相對原子質(zhì)量:C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108選 擇 題單項(xiàng)選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。下列做法中,正確的是A.將食物放入電冰箱內(nèi),可以減小食物變質(zhì)的速率B.將銨態(tài)氮肥和草木灰混施,可使莊稼獲得更全面的養(yǎng)分C.將廢棄電池進(jìn)行填埋法處理,可消除其含有的有害物質(zhì)的危害D.用硫酸鈉溶液除去鍋爐水垢中的碳酸鈣,既節(jié)約燃料又延長鍋爐的壽命2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.NH3的電子式: B.CO2分子的結(jié)構(gòu)式:C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.:3.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol?L-1溴化鈉溶液:K+、H+、Cl-、SO42-B.由水電離的c(H+)=10-10 mol?L-1的溶液:Na+、Fe2+、NO3-、Al-C.使酚酞試液變紅的溶液:NH4+、Al3+、CO32-、C-D.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液:Cu2+、Mg2+、SO42-、HCO3-4.下列有關(guān)說法正確的是..某反應(yīng)的ΔH0、ΔS0,則反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行.CaCO3(s)=Ca+COΔH>0、ΔS0D.常溫下0.1 mol?L-1醋酸加水稀釋時(shí),醋酸電離平衡正向移動(dòng),溶液的pH增大5.下列原子軌道的能量說法正確的是..同一原子中,原子軌道的能量:4s>3p.同一原子中,原子軌道的能量.同一原子中,原子軌道的能量6.下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中,錯(cuò)誤的是.元素的電負(fù)性:O<F B.元素的第一電離能:CN<OC.離子半徑:O2->Na+>Mg2+ D.:M>>7.輪船在海水中容易生銹,外殼殼上鋅塊來防止其生銹。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是.所形成的原電池的正極是鐵,負(fù)極是鋅.C.正極的電極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-D.反應(yīng):Zn+2NaCl+2H2O=ZnCl2+2NaOH+H2↑8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下,當(dāng)電解CuSO4溶液產(chǎn)生2.24 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB. 25℃時(shí),1.0 L pH=2的鹽酸溶液中水電離的OH-離子數(shù)為0.01NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,.4 L CO2和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NAD.1 L 1 mol?L-1 NaHCO3溶液中含有的HCO3-離子數(shù)為NA9.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合:2Fe3++3HCO3ˉ+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO32ˉ.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-.向Ag懸濁液中滴加NaI溶液:Ag++-=AgI↓D.向NH4HCO3溶液中加入過量燒堿溶液熱:NH4++OH-=NH3↑+H2O10.下列說法正確的是A.在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體B.在離子化合物中只含有離子鍵,在共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵C.NaC1晶胞中含有4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-,所以其化學(xué)式為Na4Cl4D.在面心立方堆積的金屬晶體中,不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0分。11.已知25℃時(shí),Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列說法正確的是A.25℃時(shí),飽和BaCO3溶液飽和BaSO4溶液相比,前者的c(Ba2+)大B.25℃時(shí),BaCO3的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Ba2+)增大C.25℃時(shí),BaSO4與飽和Na2CO3溶液,BaSO4與Na2CO3不能反應(yīng)D.25℃時(shí),BaCO3在10 mL 0.1 mol?L-1氨水中的Ksp比在10 mL 0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小12.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,C原子半徑是同周期中最大的, A原子與C原子的最外層電子數(shù)相同,B、D兩元素原子的電子數(shù)之和是A、C兩元素原子的電子數(shù)之和的2倍,B、D兩元素位于同一主族。下列敘述正確的是A.原子半徑的大小順序:r(C)<r(D)<r(E).工業(yè)上用電解法制備元素B、C的單質(zhì).元素E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物.元素B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵的類型相同13.某溫度下,在容積為2 L的密閉容器中加入A(g),反應(yīng)xA(g)B(g)+Cg) △H>0在不同時(shí)間測得容器中各的物質(zhì)的量如下表:0 s20 s40 s60 sn(A)/mola3.02.02.0n(B)/mol01.02.0cn(C)/mol01.0b2.0下列說法正確的是A.反應(yīng)前20 s的平均速率為v(A)=0. 05 mol?L-1?s-1B.40 s時(shí),正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率C.溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為1D.若升高溫度,平衡常數(shù)小14.25℃時(shí),下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是.Na2CO3溶液中:c(OH-)c(HCO3-) c(H+)+2c(H2CO3) B.NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:c(Na+)c(SO42-)>c(OH-)=c(H+) .0.1 mol?L-1c(C2O42-)c(H2C2O4)D.向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性:c(CH3COOH)= c(Cl-)15.一定條件下存在反應(yīng):2(g)+H2(g)2HI(g),其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有個(gè)相同的2 L恒容絕熱與外界沒有熱量交換密閉容器,在中充入1 mol I2(g)和 mol H2(g),在中充入2 mol HI(g),在中充入 mol I2(g)和 mol H2(g),下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是A.容器甲、丙中,逆反應(yīng)的速率:v(甲)=v(丙).容器甲、乙中,HI 的物質(zhì)的量:n(甲)<n(乙).容器甲、乙中有關(guān)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率:α(H2)+α(HI)<100%.容器甲、乙中,化學(xué)平衡常數(shù):K(甲)=K(乙)16.(14分)酸、堿、鹽在溶液中的變化以離子的變化為特征,它們在溶液中的變化在很多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。(1)在自來水生產(chǎn)的過程中,常用含有Fe3+的凈水劑進(jìn)行凈水的原理是(用離子方程式表示) ▲ 。(2)在實(shí)驗(yàn)室用過量鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),欲使產(chǎn)生H2的速度減慢,但又不影響生成氫氣的總量,可采取的措施是 ▲ (填字母)。a.加入少量的乙酸鈉晶體 b.加入少量的硫酸銅固體c.加入少量的氯化銨晶體 d.降低溶液的溫度(3)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡。25℃時(shí),氯化銀飽和溶液的濃度是.342×10-5 mol?L-1。25℃時(shí),氯化銀在水中的溶度積Ksp ▲ 。將足量AgCl固體分別放入:①10 mL水中;②10 mL 0.1 mol?L-1 NaCl溶液中;③10 mL 0.1 mol?L-1 BaCl2溶液中。充分?jǐn)嚢韬,在相同溫度下所得體系中c(Ag+)最小的是 ▲ (填“①”、“②”或“③”)。(4)在盛有0.1 mol?L-1碳酸氫鈉溶液的試管中滴入酚酞試液,室溫時(shí)為無色,而加熱時(shí)溶液變成淺紅色,冷卻至室溫后又恢復(fù)為無色。則“冷卻至室溫后又恢復(fù)為無色”的原因是 ▲ 。(5)室溫下,在pH=的氯化銨溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)是 ▲ mol?L-1。(6)室溫下,A、B兩瓶氨水的濃度分別是1 mol?L-1和0.1 mol?L-1,則A、B兩瓶氨水中c(OH-)之比 ▲ (填“>”、“=”或“<”)。17.(1分)下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分別代表某一元素。(1)元素E的元素符號為 ▲ 。(2)在A、B、C、D、E這5種元素中,電負(fù)性最大的是 ▲ (填元素名稱)。(3)元素D在元素周期表中的位置是處于第 ▲ 周期、第 ▲ 族。(4)元素C的基態(tài)原子的核外電子排布式是 ▲ 。(5)第一電離能可以衡量元素的 ▲ 的難易程度。已知Na、Mg、Si三種元素的第一電離能(I1)如下表所示。 NaMgSiI1/kJ?mol-1496738787則元素B的第一電離能[I1(B)]的大小范圍是 ▲ (填字母)。a.738<I1(B)<787 b.I1(B)>787 c.496<I1(B)<73818.(12分)化學(xué)電源在現(xiàn)代社會(huì)的各個(gè)方面都有著廣泛的應(yīng)用。(1)根據(jù)原電池的反應(yīng)原理,人們設(shè)計(jì)和生產(chǎn)出了許多化學(xué)電源,主要包括一次電池、二次電池、燃料電池等。二次電池又稱蓄電池,放電后可再 ▲ 使活性物質(zhì)獲得再生,這類電池可以多次重復(fù)使用。堿性鋅錳電池是一次電池,其電池反應(yīng)方程式為:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ▲ 。(2)已知鉛蓄電池是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架,正極板上覆蓋PbO2,負(fù)極板上覆蓋Pb,電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液。充、放電原理可用下列化學(xué)方程式表示:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O如果要判斷某鉛蓄電池是否需要充電,可以根據(jù) ▲ 來確定。若某蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)志難以辨別,則可通過簡單的實(shí)驗(yàn)予以辨別出來。請寫出你給出的辨別實(shí)驗(yàn)方案: ▲ 。(3)某燃料電池以鉑為電極,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,在兩極區(qū)分別通入氫氣和氧氣即可產(chǎn)生電流。則該電池正極的電極反應(yīng)式為 ▲ 。(4)用石墨為電極電解c(Cl-)=3 mol?L-1的NaCl和CuCl2的混合溶液1000 mL,通電一段時(shí)間后,當(dāng)陰極上收集到11.2 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),溶液中氯離子恰好放電完全。則電解所得到的金屬銅的質(zhì)量為 ▲ 。(設(shè)電解后溶液的體積變化忽略不計(jì))19.(16分)過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒的殺菌劑,可用大理石等制取。某實(shí)驗(yàn)小組為制取過氧化鈣而提純大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)的實(shí)驗(yàn)流程如下:(1)溶解大理石時(shí),使用的溶液A是 ▲ (填字母),充分溶解后所得混合液中的陽離子有 ▲ (填離子符號)。a.硫酸溶液 b.硝酸溶液 c.燒堿溶液溶解時(shí)需控制在t℃左右進(jìn)行,溶液A ▲ 。(2) ▲ (填)。操作是 ▲ 。(3)的一種用途 ▲ 。 (4)過氧化鈣中一般含有氧化鈣。如果要測定某過氧化鈣樣品中過氧化鈣的含量,請完成用該樣品進(jìn)行過氧化鈣含量測定的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作步驟[實(shí)驗(yàn)中需要用的試劑:氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞試液]:① ▲ ;②加入一定體積且 ▲ ,充分混合;③加入幾滴酚酞試液;④用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記錄有關(guān)數(shù)據(jù)。在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,需要使用的儀器除電子天平、滴管、堿式滴定管、燒杯、玻璃棒等外,還必須使用的玻璃儀器有 ▲ 。20.(14分)汽車尾氣中含有CO、NO2,消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染江蘇省徐州市2015-2016學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 Word版無答案
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