湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2015—2015學(xué)年上學(xué)期高二期中考試化 學(xué) 試 卷命題人:49中 嚴(yán)和平 審題人:武漢中學(xué) 周鵬 說明:本試題分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題),考試時間為90分鐘,卷面總分為100分。第Ⅰ卷第Ⅱ應(yīng)在答題卡上可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1;N—23;O—16第Ⅰ卷(選擇題 共分)1....精煉冶煉 D.2......O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuSO4,能使溶液中的c(H+)增大的是 A. B. C. D....... A. B.NaCl,因Cl- 濃度增大,溶液酸性會減弱 C. D.0.1NH3、NH4+三種微粒的總濃度為0.1 mol?L-16.....COCO27.在25℃時,用蒸餾水稀釋1 mol?L-1氨水至001 mol?L-1,隨溶液的稀釋,下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是A. B.C. D.c(OH-).已知HClO是比H2CO3還弱的酸現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液,既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度,又要降低溶液中HCl濃度,下列措施可以采用的是A.加熱揮發(fā)HClB.加水使平衡向正反應(yīng)方向移動C.加NaOH固體 D.加CaCO3 固體 .已知:298 K時,2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H = —Q1 kJ/mol,在相同溫度下,向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,達(dá)到平衡時放出熱量Q2J,則下列關(guān)系式正確的是 A.無法比較 B.Q1<Q2 C.Q1=Q2 D.Q1>Q.....11. mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng):2A(氣)+B(氣)xC(氣),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為w%;若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量:A為0.6 mol,B為0.3 mol,C為1.4 mol,充入容器,達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%,則x值為 A....12. 2NO2(g)(△H>0)達(dá)平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn),其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆的點(diǎn)是 A.A或E B.B點(diǎn) C.C點(diǎn) D.D點(diǎn)13.2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),當(dāng)達(dá)平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol /L,0.3 mol/ L,0.08 mol/L,則下列判斷不合理的是 A....14.已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1) △H1 = ?Q1 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2= ?Q2 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)2H2O(1) △H3 = ?Q3 kJ/mol 常溫下,取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫,則A.放出的熱量為0.4Q1+0.1Q3)kJ/mol B.放出的熱量為0.4Q1+0.05Q2)kJ/mol C.放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3)kJ/mol D.△H
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