可能用到的原子量：C-12 O-16第I卷 選擇題（共36分）一、選擇題（本題共6小題。每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1、有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放入量筒內，所得液體體積是（? ）A. a mL B.（50?a）mL C. 大于a mL? D.大于（50?a）mL2、已知H2(g)＋ O2(g)====H2O(g) ； △H1＝a kJ?mol-12 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) ； △H2＝b kJ?mol-1 H2(g)＋ O2(g)====H2O(l) ； △H＝c kJ?mol-12 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) ； △H＝d kJ?mol-1下列關系式中正確的是（ ）A． a＜b＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞03、已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為（? ）A．50 B．0.02 C．100 D．無法確定4、已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ?mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ?mol－1根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283 kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－532 kJ?mol－1D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出549 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×10235、相同溫度下，0.16mol/L Na2S2O3溶液和0.16mol/L H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應速率為v1 mol/(L?s)；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，與20mL水混合，反應速率為v2 mol/(L?s)；則v1和v2的關系是(　　)A.v1＞v2B.v1＜v2C.v1＝v2 　　　　　D.不能定6、有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)的關系是（ ）A.1:2 B.100:1 C.1:100 D.確定二、選擇題（本題共6小題。每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得0分，若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。）7、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（? ）A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L?S)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H14，則Va：Vb= （填表達式），且Va Vb（填“>、=、α（HA-），設有下列四種溶液：A. 0.01 mol?L－1的H2A溶液B. 0.01 mol?L－1的NaHA溶液C. 0.02 mol?L－1的HCl與0.04 mol?L－1的NaHA溶液等體積混合液D. 0.02 mol?L－1的NaOH與0.02 mol?L－1的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白(填代號)： (1) c(H+)最大的是 ，最小的是 。 (2) c(H2A)最大的是 ，最小的是 。 (3) c(A2－)最大的是 ，最小的是 。(4) 寫出 溶液的電離方程式、實驗題（分）1、①水中溶解氧的質量（mg/L）的計算式是 ②以淀粉為指示劑，達到終點時，由 色變成 色；③滴定時，滴定管經(jīng)水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑Na2S2O3溶液。導致測定結果會 （填偏高、偏低或無影響）；④滴定前滴定管下端有氣泡未排盡，導致測定結果 （填偏高、偏低或無影響）。五、計算填空題（分）19、在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應 A(g)B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ?mol－1反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為 。(2)由總壓強P和起始壓強P計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為 。列式并計算反應的平衡常數(shù)K 。(3)①由總壓強和起始壓強0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），n總= mol，n（A）= mol。②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a= 反應時間t/h04816C（A）/（mol?L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是 ，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為 mol?L-1。參考答案題目123456答案DCBCAD題目789101112答案ADADBCBCB13、（8分）（2分）(1)吸熱 (2)20 (3)20% (4) 2.5mol/(L?min) 14、（分）（分）（1）逆； 壓強增大2.5倍，而濃度卻增大2.3倍，說明反應向逆反應方向進行（2）正；壓強增大2.倍，而濃度卻增大2.2倍，說明反應向正反應方向進行；由于加壓后E物質液化使平衡正移（分）（1）CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ?mol－1(2)? CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g) ＋4H2(g)（3）①4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H=—115.6kJ/mol②31.9 強 16、（分）（1）（分）（分）（）1（分）（）0.1（分）（）10a海南省海南某重點中學2013-2014學年高二上學期期末考試試題 化學（1-4班） Word版含答案
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