本試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷為選擇題，共25道試題；第Ⅱ卷為非選擇題，共7道試題。考試時量為90分鐘，滿分100分。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷(選擇題 共50分)
一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意)
1．光導纖維被認為是20世紀最偉大的發(fā)明之一，它使信息高速公路在全球迅猛發(fā)展，它的發(fā)明者是被譽為“光纖之父”的華人科學家高錕。光導纖維的主要成分是( )。
2．上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有( )。
A．FeO粉塵 B．Fe2O3粉塵 C．Fe粉塵 D．碳粉
3．實驗室用自來水制取蒸餾水的方法是( )。
A．過濾 B．蒸餾 C．萃取 D．分液
4．進行分液操作時，下列實驗儀器中一定不會用到的是( )。
A．鐵架臺 B．分液漏斗 c．燒杯 D．溫度計
5．根據(jù)某種性質(zhì)，可將CaO、CuO歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中也屬于這類氧化物的是( )。
6．制備Fe(OH)3膠體的方法是，向沸水中加入飽和FeCl3，然后繼續(xù)加熱。檢驗是否已經(jīng)得到膠體的最簡單有效的方法是
A．觀察顏色和狀態(tài)
B．觀察是否能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象(效應)
C．加入足量的鹽酸
D．滴入氫氧化鈉溶液
7．鮮榨果汁露置在空氣中會很快變色，營養(yǎng)喪失，因此最好是即榨即飲用，這說明維生素C具有的性質(zhì)是( )。
A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性
8．下列說法中不正確的是( )。
A．人體缺碘，可通過食用加碘鹽補碘
B．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預防
C．為了防止齲齒，人人都要長期使用含微量元素氟的牙膏
D．兒童缺鋅可導致生長發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振
9．下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法中錯誤的是( )。
A．用激光筆(或小手電)照射燒杯中的雞蛋清溶液，會出現(xiàn)光亮的通路
B．不慎將濃硝酸濺到皮膚上，皮膚會顯黃色，這是蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應
C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
D．蛋白質(zhì)變性后仍會保持原有的可溶性和生理活性
10．下列對污水處理的化學方法及其原理的描述錯誤的是( )。
A.明礬放入污水中就會發(fā)生反應：
B．用氫氧化鈣來中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，用硫酸或CO2中和堿性廢水
C．利用沉淀反應是除去水中重金屬離子常用的方法
D．處理含有重金屬離子的廢水一定不涉及氧化還原反應
11．下列標示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是( )。
12．在化合物NaOH中不存在的化學鍵是( )。
A．共價鍵 B．非極性鍵 C．極性鍵 D．離子鍵
13．下列敘述中正確的是( )。
A．1 mol H2O的質(zhì)量是18 g／mol
B．CO2的摩爾質(zhì)量是44 g／mol
C．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g
D．HCl的相對分子質(zhì)量是36.5 g／mol
14．下列關(guān)于硅的說法不正確的是( )。
A．硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體
B．硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料
C．在常溫下，硅的化學性質(zhì)活潑
D．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
15．把NaOH和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱觀察到紅色沉淀，說明尿液中含有( )。
A.尿素 B．酒精 C．食鹽 D．葡萄糖
16．目前工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是( )。
A.CO或H2還原法 B．鋁熱反應法 C.電解法 D．熱分解法
17．下列氧化還原反應中，水作為還原劑的是( )。
18．下列有機物不能通過加成反應制取的是( )。
19．下列說法中錯誤的是( )。
A．CO燃燒是放熱反應
B．H2SO4與NaOH反應是放熱反應
C．CaO與H2O反應是吸熱反應
D．CaCO3受熱分解是吸熱反應
20．在鋅與銅作為電極組成的原電池中，下列說法正確的是( )。
A．鋅是負極，發(fā)生氧化反應
B．鋅是正極，發(fā)生氧化反應
C．銅是負極，發(fā)生氧化反應
D．銅是正極，發(fā)生氧化反應
21．下列離子方程式正確的是( )。
22．關(guān)于藥品的下列說法中錯誤的是( )。
A．氫氧化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鋁等能與鹽酸反應的物質(zhì)都可作抗酸藥
B．毒品是指由于非醫(yī)療目的而反復使用使人產(chǎn)生成癮性的藥品，如嗎啡、冰毒等
C．禁止運動員在體育比賽中服用麻黃堿
D．用青霉素前使用者一定要進行皮膚敏感試驗
23．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列原因可能會造成所配溶液濃度偏高( )。
A．所用NaOH已經(jīng)潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．稱量時誤用“左碼右物”
24．將甘氨酸和丙氨酸在某反應器中混合，使它們在一定條件下發(fā)生縮合反應生成二肽，則該反應器中的二肽最多可能有( )。
A．2種 B．3種 C．4種 D．5種
25．w g鐵粉和鋁粉的混合物，溶于足量鹽酸后，加過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀完全收集后，充分加熱，直至質(zhì)量不再變化，稱量仍為w g。原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)是( )。
A．30％ B．50％ C．70％ D．90％
第Ⅰ卷答題卡
第Ⅱ卷(非選擇題 共50分)
二、填空題(本題包括4小題，每空2分，共26分)
26．(8分)現(xiàn)有以下四種反應類型：
A．取代反應 B．氧化反應 C．加成反應 D．酯化反應
請你根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空。
(1)乙烯使溴水褪色______；
(2乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色______；
(3)苯與濃硝酸制硝基苯______；
(4)在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇在加熱時可以生成一種具有香味的物質(zhì)______。
27．(6分)濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。把下列實驗事實中濃硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空格處。
(1)實驗室常用濃硫酸作干燥劑______；
(2)把木炭放入熱的濃硫酸中，有氣體放出______；
(3)用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，一會兒紙變黑_______。
28．(6分)填寫下列空白：
(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號：_______；
(2)周期表中最活潑的非金屬元素位于第______族；
(3)所含元素種類是8種的周期是第______周期。
29．(6分)在氮的單質(zhì)和常見化合物中：
(1)常用作保護氣(如填充燈泡、焊接保護等)的物質(zhì)是______；
(2)能與酸反應生成鹽，在常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)是_______；
(3)在通常狀況下是晶體，易溶于水，可以作氮肥，遇堿會放出帶刺激性氣味氣體。寫出它們與NaOH等強堿溶液反應的離子方程式__________________________。
三、推斷題(本題每空2分，共8分)
30．(8分)已知A是由兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽。C在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色。試根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題：
(1)試判斷：B為_______，F(xiàn)為______；
(2)寫出C→E的化學反應方程式_____________________；
(3)根據(jù)上述關(guān)系寫出鹽A的化學式_________________。
四、實驗題(本題包括2小題，每空2分，共16分)
31．(8分)某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關(guān)問題。
(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶放到________灼燒成灰燼。
A．試管 B．瓷坩堝
(2)第2步：I-溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用_______充分攪拌，煮沸，__________(填操作名稱)。
(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用______________。(填代號)
A．新制氯水 B．H2O2 C．KMnO4溶液
(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含碘。
32．(8分)某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結(jié)出三個可以生成H2的反應：①Zn+鹽酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液。為點燃上述三個反應生成的H2，他們設計了如右圖所示的裝置圖：
請回答下列問題：
(1)在點燃H2之前必須先進行_________。
(2)實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了。
他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快，Na的用量又太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產(chǎn)生危險的原因是__________________________。
(3)實驗小組查閱鈉、苯(一種不溶于水的液態(tài)有機物)、水的密度分別為0.97 g/mL、0.88 g/mL、1.00 g/mL，并據(jù)此對實驗進行了改進。
在改進后的實驗中H2的生成速率____________。(填減慢或加快)
(4)2.3 g鈉投入20 mL水中完全反應所得溶液的物質(zhì)的量濃度是__________。(不計溶液體積的變化)
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