時間 90分鐘 分值 100分
一、單項選擇題（每個小題只有一個正確答案，每小題3分，共45分）
1、在北京舉行的2008年奧運會提出了“科技奧運、人文奧運、綠色奧運”的口號。為使北京奧運會辦成綠色奧運會，下列做法不可取的是( )
①開發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒 ②關閉所有的化工企業(yè)
③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋 ④開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池
⑤機動車安裝尾氣凈化器
A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③
2、在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是（ ）。
A、增大反應物的量 B、升高溫度
C、增大壓強 D、加催化劑
3、在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是 ( )。
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
4、在101 kPa和25℃時，有反應的熱化學方程式
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8 kJ/mol
下列說法中錯誤的是：( )
A.H2燃燒生成1 mol H2O(g)時，放出241.8 kJ的熱量
B.H2的燃燒熱為285.8 kJ
C.O2 前面的1/2表示參加反應的O2的物質(zhì)的量
D.1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44 kJ的熱量
5、一定條件下反應2AB(g) A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是( )。
A、單位時間內(nèi)生成n mol A2，同時消耗2n mol AB
B、容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D、容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化
6、已知 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) △H ＜0。圖中a、b表示在一定條件下，A的體積分數(shù)隨時間t的變化。若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是（ ）。
A、增大A的濃度 B、升高溫度
C、加催化劑 D、縮小容器體積
7、有關碰撞理論，下列說法中正確是（ ）。
A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應
B．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
C．升溫能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
D．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率不影響化學平衡
8、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（ ）。
實驗
反應溫度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
9、反應A（g）+3B（g）2C（g）△H ＜0，反應達到平衡以后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是（ ）。
A、正反應速率加大，逆反應速率減小，平衡正向移動
B、正反應速率減小，逆反應速率加大，平衡逆向移動
C、正反應速率和逆反應速率都減小，平衡正向移動
D、正反應速率和逆反應速率都減小，平衡逆向移動
10、對于處于化學平衡狀態(tài)的反應C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反應速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是（ ）。
A．增大H2O(g)的濃度 B．降低壓強
C．升溫 D．使用合適的催化劑
11、下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ）。
A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱 ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是—283.0 kJ/mol，則2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g)反應的ΔH＝—(2×283.0)kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
12、在一固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，達到平衡，c的濃度為w mol/L。若維持容器體積和溫度不變，下列四種配比作為起始物質(zhì)，達平衡后，c的濃度仍為w mol/L的是（ ）。
A、4 mol A +2 mol B B、1 mol A+0.5 mol B+3 mol C+1mol D
C、3 mol C+1 mol D +1 mol B D、3 mol C+1 mol D
13、S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。
已知：① S(單斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(單斜，s) == S(正交，s) △H3
下列說法正確的是（ ）。
A．△H3＝+ 0.33 kJ·mol-1
B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應是吸熱反應
C．S(單斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D．S(單斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定
14、在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g） pC（g）
達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是（ )。
A、m+n＞p B、平衡向正反應方向移動
C、A的轉(zhuǎn)化率降低 D、C的體積分數(shù)增加
15、可逆反應aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) △H，根據(jù)圖象判斷，下列敘述正確的是（ ）
A、p1<p2,a+b<c+d,T1<T2, △H>0 B、p1<p2,a+b>c+d,T1>T2,△H>0
C. p1<p2,a+b<c+d,T1>T2, △H>0 D. 以上答案均不對
二、填空題（共39分）
16、（8分）
由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 KJ，寫出該反應的熱化學方程式 。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.5 kJ，則反應H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H= kJ/mol
17、（10分）
已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) △H＞0
請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為 ；
（2）若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”；）
（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L-1,
c(N)=a mol·L-1;達到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a= ;
18、（21分）
某化學反應2A(g) B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
實驗
序號
時 間
濃度
溫度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。
（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。
（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。理由是__________________。
三、計算題（16分）
19、在2 L密閉容器中，充入1 mol N2和3mol H2，恒溫恒容條件下發(fā)生
合成氨反應，2 min時達到平衡。測得平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為40%，求：
（1）用H2表示2min內(nèi)該反應的平均反應速率
（2）NH3的平衡濃度
（3）H2在平衡混合氣體中的體積分數(shù)
（4）平衡時容器的壓強P平與起始時壓強P始之比
參考答案
一、選擇題（每題3分，共45分）
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
B
B
D
C
C
D
9
10
11
12
13
14
15
C
C
B
D
C
C
A
二、填空題（39分）
16、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=—241.8 kJ/mol (4分)（沒有標明狀態(tài)零分）
△H= — 286.8 kJ/mol （4分）
17、25%（3分） 增大（3分） 6（4分）
18、（1）0.013 （2） 1.0 使用催化劑
（3）> > （4）吸熱 溫度升高平衡向右移動（每空3分）
三、計算題（16分）
19、解： 轉(zhuǎn)化率=反應的N2/總的N2 反應的N2=0.4 mol (2分)
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) （方程式、三步總共4分）
始 1 mol 3 mol 0 mol
變 0.4 mol 1.2 mol 0.8 mol vH2=△CH2/△t=0.3 mol/(L.min) (2分)
平 0.6 mol 1.8 mol 0.8 mol c(NH3)平=0.4 mol/L(2分)
恒溫恒容條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比，H2的體積分數(shù)= 1.8/（1.8+0.6+0.8 ）=56.25%（3分）
PV=nRT,恒溫恒容時壓強比等于物質(zhì)的量之比，P平：P始=n平：n始=（1.8+0.6+0.8）：（1+3）=4：5；（3分）
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