遵化市2013-2014學年度第一學期期中質(zhì)量檢測 高二化學試卷 2013.11本試卷分第I卷和第II卷,第I卷為選擇題,共48分,第II卷為非選擇題,共52分,滿分100分,考試時間為90分鐘。將第I卷選擇題的答案涂在答題卡中。可能用到的元素的相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 O-16 I-127第I卷一、選擇題(本題包括24個小題,每小題只有一個選項符合題意,每小題2分,共48分)1.人類將在幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”(包括風能、生物質(zhì)能等太陽能轉(zhuǎn)換形態(tài)),屆時人們將適應“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法不正確的是A.煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料B.發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應C.太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D.目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽能文明2下列說法正確的是A.放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生B.決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度、壓強、溫度、催化劑等C.熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應D.非自發(fā)的反應即不可能進行的反應3.下列措施肯定能使化學反應速率增大的是A.增大反應物的量? B.增加壓強 C.升高溫度D.使用催化劑4.反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應速率,其中反應速率最快的是A.υ(D)=0.4 mol / (L?s( B.υ(C)=0.5 mol / (L?s( C.υ(B)=0.6 mol / (L?s( D.υ(A)=0.15 mol / (L?s(5一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時,為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的A.NaOH固體 B.少量硫酸銅固體 C.H2O D.少量NaCl固體6.一定溫度下,將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應:2A(s)2B(g)+C (g),下列能說明反應已達平衡狀態(tài)的是 A.混合氣體的密度保持不變 B.容器內(nèi)B、C的濃度之比為2∶1C.B的生成速率等于C的消耗速率 D.氣體的體積分數(shù)保持不變7.已知 (1( H2(g(+O2(g(=H2O(g( ; (H1=akJ?mol-1(2( 2H2(g(+O2(g(=2H2O(g( ; (H2=b kJ?mol-1(3( H2(g(+O2(g(=H2O(l( ; (H3=c kJ?mol-1(4( 2H2(g(+O2(g(=2H2O(l( ; (H4=d kJ?mol-1下列關系式中正確的是 A. a<c<0 B.b>d>0 C. 2a=b<0 D.2c=d>08.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b 相連時a為負極;c、d相連時電流由d到c;a、c相連時c上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生,則四種金屬的活動性順序由強到弱為 A.a(chǎn)>c>d>b B.a(chǎn)>b>c>d C.c>a>b>d D.b>d>c>a9.下列說法不正確的是A.鑄鐵輸油管道應埋在干燥致密不透氣的土壤中B.在空氣中,金屬鋁表面能迅速被氧化形成保護膜,因此鋁不容易被腐蝕C.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時,負極發(fā)生的反應是2H2O+O2+4e-= 4OH-D.白鐵(鍍Zn鐵)表面有劃損時,也能阻止鐵被氧化10.單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。已知:①S(s,單斜) + O2(g) = SO2 (g) △H1= -297.16kJ?mol-1②S(s,正交) + O2(g) = SO2 (g) △H2= -296.83kJ?mol -1下列說法正確的是A.S(s,單斜) = S(s,正交) △H3 = +0.33kJ?mol -1B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D.①式表示斷裂lmol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價鍵所放出的能量多297.16kJ11.工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反應原理為:CH2=CH2(g)+ H2O(g)CH3CH2OH(g)△H <0,達到平衡時,要使反應速率加快,同時乙烯的轉(zhuǎn)化率提高,應采取的措施是A.充入氦氣 B.分離除乙醇 C.增大壓強 D.升高溫度 12.可逆反應2HI(g)H2+I2(g)在密閉容器中裝入1molHI氣體在一定條件下使它分解,已知有35%發(fā)生分解,則容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量是A. 1molB. 0.5molC.1.5molD.2mol13.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池,放電時的電池反應如下:PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O,根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是A.PbO2是電池的負極 B.負極的電極反應式為:Pb + SO-2e? = PbSO4C.PbO2得電子,被氧化 D.電池放電時,溶液酸性增強14已知448℃時反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)是49,則在該溫度下的平衡常數(shù)是 A. B.2401 C.7 D.15.下列關于化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是A. 在原電池中,化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽娮友貙Ь由正極流向負極B. 雙液原電池通過鹽橋連接,KCl鹽橋中K+朝正極定向遷移C. 在電解池中,與電源負極相連的電極稱為陽極,溶液中陰離子朝陽極定向遷移D. 電解氯化銅溶液,在陰極上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍16.用惰性材料作電極,分別電解下列物質(zhì),當相同電量時,下列指定的電極上析出氣體質(zhì)量最大的是A.熔融的NaCl(陽極) B.NaCl溶液(陰極)C.?NaOH溶液(陰極) D.Na2SO4(陽極)17.下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是A.新制的氯水在光照下顏色變淺B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C.合成 NH3反應,為提高 NH3的產(chǎn)率,理論上應采取相對較低溫度的措施D.實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣18.化學反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);△H>0達到平衡,下列敘述正確的是A.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動B.加入固體碳,平衡向正反應方向移動C.加入水蒸氣使容器壓強增大,平衡向逆反應方向移動動 D.減小壓強,平衡向正反應方向移 19.在一密閉容器中,反應aA(g)bB(g),達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加1倍,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的70%,則 A.平衡向逆反應方向移動了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D.化學計量數(shù)關系:a>b20.下列說法正確的是A.蓄電池充電時其負極應與外電源的的正極相連接 B.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同 C.已知:H2(g) + I2(g) 2HI(g);△H =-9.48 kJ/mol,若將254g I2(g)和2gH2(g)充分反應可放出9.48 kJ的熱量D.已知在101 kPa時,2 g碳燃燒生成CO放出熱量為Q kJ,則碳的燃燒熱為6Q kJ?mol-1 21.一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示:下列描述正確的是A.反應的化學方程式為:X(g)+ Y(g)Z(g)B.反應開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC.反應開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158mol/(L?s)22.下列圖像能正確地表達可逆反應3A(g) + B(g)2C(g)(△H
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