高二化學問卷考試說明：1．本試卷分試題卷和答題卷，滿分100分，考試時間90分鐘。2．答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫班級、姓名、考試序號、學號。3．答案必須用黑色或藍色的鋼筆或簽字筆或圓珠筆寫在答題卷上才有效。4．考試結(jié)束，只上交答題卷，請妥善保存問卷。第Ⅰ卷(選擇題，共分)1. 關(guān)于熱化學方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，△H＝-571.6 kJ?mol-1，下列有關(guān)敘述不正確的 ? A．2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量? B．1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱量C．2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量? D．上述熱化學方程式可表示為H2(g)+ O2(g)＝H20(1)，△H＝-285.8 kJ?mol-12．升高溫度時,化學反應速率加快,主要是由于A.分子運動速率加快,使反應物分子間的碰撞機會增多 B.反應物分子的能量增加,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多,化學反應速率加快C.該化學反應的過程是放熱的 D.該化學反應的過程是吸熱的nH2O gkstkA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④4．有一種紐扣微型電池，其電極分別是Ag2O和Zn。電解池是KOH溶液，所以俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應式為Zn+2OH－-2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH－下列說法，正確的是①鋅為負極，Ag2O為正極? ②放電時，正極附近pH值上升?③放電時，負極附近溶液pH值降低?④溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負極方向移動 A．① B．①②④ C．①②③ D．①②③④5.等溫等壓過程在低溫下不能自發(fā)進行，而在高溫下可自發(fā)進行的條件是　 A. △H0, △S0 D. △H>0, △S>06.　反應：NO+CO2N2+CO在密閉容器中進行，下列哪些條件加快該反應速率A．縮小體積使壓強增大 B． C．體積不變充入He氣使壓強增大 D．壓強不變充入N2使體積增大． C+CO22COH1＞0，反應速率v1，N2+3H22NH3 ΔH2＜0，反應速率v2。若升高溫度，v1和v2的變化是 A．同時增大 B．同時減少 C．v1增大，v2減少 D．v1減少，v2增大9．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，不能作為反應達到平衡的標志是 A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D．單位時間消耗0.1 mol X同時消耗0.2 mol Z10．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取 的正確措施是 A．加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強C.升高溫度同時充入N2 D .降低溫度同時增大壓強11.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是 A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺 B.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C.合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率D.打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出gkstk12．右圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴散。下列判斷正確的是A．濾紙上c點附近會變紅色B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大C．燒杯中溶液的pH先減小，后增大D．燒杯中SO42－向Cu電極定向移動13．如圖所示，反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，在不同溫度、不同壓強（P1＞P2）下達到平衡時，混合氣中SO3的體積分數(shù)φ（SO3）隨溫度變化的曲線應為14、已知醋酸達到電離平衡后，改變某條件使平衡向正反應方向移動了，下列說法正確的是A.醋酸的電離度一定變大 B.發(fā)生電離的分子總數(shù)增大C.溶液的pH一定減小 D.溶液的導電能力一定變強15、為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實驗方案，其中不合理的是 A.室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，證明HX是弱酸?B.室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，證明HX是弱酸?C.將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pHc(R+)?C.MOH是一種強堿D.稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)20.室溫下將CH3COOH溶液與NaOH溶液等體積混合,結(jié)果混合液的pH＝7,則CH3COOH溶液的物質(zhì)的量濃度C1與NaOH溶液的C2的關(guān)系是 A. C1＝C2 B. C1＞C2 C. C1＜C2 D. C1≥C221、將0.2mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后溶液呈酸性，則該溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中，正確的是 A．c(CH3COO-） = c(Cl-） =c(H+） >c(CH3COOH） B．c(CH3COO-） = c(Cl-）> c(CH3COO-） >c(H+） C．c(CH3COO-） >c(Cl-）> c(H+） >c(CH3COOH） D．c(CH3COO-） > c(Cl-）> c(CH3COOH） > c(H+）22.由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1 mol?L-1溶液，在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則 ?堿性酸性AAOH＞BOHHC＞HDBAOH＜BOHHC＞HDCAOH＞BOHHC＜HDDAOH＜BOHHC＜HD×10-5，將1.000mol/L　　 鹽酸逐滴加入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液的pH和溫度隨加入 鹽酸體積變化曲線如右圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.a點：溶液的pH約為12.6B.b點: c(NH4+） >c(Cl-）> c(OH-） >c(H+） C．c點: c(NH4+） =c(Cl-）> c(OH-） =c(H+）D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱24.以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液態(tài) SO2和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是 A．該滴定反應可以表示為：SO32- + SO2+＝2SO2B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個常數(shù)C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物D．可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點gkstk mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應的熱化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。若1ｇ水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ,則反應2H2(g)+Ｏ2(ｇ)= 2H2O(1)的△Ｈ=　 kJ/mol。氫氣的燃燒熱為△Ｈ=　　 　kJ/mol。（2）．對于鋅錳干電池電池總反應式為：Zn＋2NH4＋＋2 MnO2＝Mn2O3＋2NH3↑＋Zn2＋＋H2O負極： 正極： ＋2e－＋2 MnO2＝Mn2O3＋2NH3↑＋H2O26.(2分)常溫下，0.1mol/L下列溶液：①NaHCO3②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa⑥CH3COOH，溶液pH由大到小的排列順序為 。27．(1４分) 700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20依據(jù)題意回答下列問題：（1）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K＝ （2）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率 （填“增大”或“減小”或“不變”），H2的體積分數(shù) （填“增大”或“減小”或“不變”）。（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　A. 容器中壓強不變　　　　　�。拢�混合氣體中c(CO)濃度不變　　�。茫�混合氣體密度不變　　　　　D. 混合氣體的相對分子質(zhì)量不變(4)700℃測得c(H2)＝c(CO2)＝0.25mol?L－1，c(H2O)＝0.5mol?L－1，c(CO)＝0.1mol?L－1，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài) （選填是或否），此時化學反應速率是v正 v逆（選填＞，＜，＝） gkstk（5）溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）。28. (8分)運用相關(guān)原理，回答下列各小題：　　已知NaHSO4在水中的電離方程為NaHSO4＝Na+ +H+ + SO42-(1)在NaHSO4溶液中c(H+）　　　　c(OH-）＋c(SO4２-）（填“＞”“＝”或＜，下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO4２-完全沉淀，則反應后溶液的pH浙江省杭州市某重點中學2013-2014學年高二上學期抽測（化學）
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