2013年12月 南山中學(xué)2015級(jí)12月模擬考試化學(xué)試題題卷第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列有關(guān)敘述正確的是 A．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子 B．金屬鍵越強(qiáng)，則該金屬的金屬性越強(qiáng) C．將鐵制品做成炊具，金屬鍵沒有被破壞 D．金屬導(dǎo)電的過程實(shí)質(zhì)上就是金屬鍵被破壞的過程2．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 A．SO2和SiO2 B．CCl4和KCl? C．NaCl和HCl D．CO2和H2O 3．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸升高的是 　　A． NH3 PH3 AsH3 SbH3　　 B． CH4 SiH4 GeH4 SnH4 　　C． CI4 CBr4 CF4 CCl4　　 D． HF HCl HBr HI4．晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A．C60摩爾質(zhì)量是720 B．C60屬于離子晶體 C．在C60晶胞中平均每個(gè)晶胞有14個(gè)C60分子 D．每個(gè)C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個(gè) 5．工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) △H= +131.4 kJ/mol下列判斷正確的是 A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和 B．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 KJ熱量 C．水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ熱量 D．CO + H2 C + H2O△H= -131.4 kJ/mol6.一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ① 混合氣體的密度 ② 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③ 混合氣體的總物質(zhì)的量 ④ C物質(zhì)的量濃度 ⑤ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥ B的轉(zhuǎn)化率 A．①④⑤⑥ B．只有④ C．②③④ D．全部7．可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是A. 由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變B. 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C. 化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變 D. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑8．下列說(shuō)法正確的是 A．互為同位素的原子性質(zhì)幾乎完全相同 B．丙氨酸CH3-CH（NH2）-COOH存在手性異構(gòu)體 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的NH3 、CH4 、HF含有相同的電子數(shù) D．等體積的NO和O2混合后所得的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 g/mol9. 已知在CH3COOH溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO- + H+。若采取某種措施使H+的濃度減小，則CH3COO-的濃度 A. 減小 B. 增大 C. 不變 D. 可能增大也可能減小10.右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 進(jìn)行過程中x的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A．升高溫度　 B．加大X的投入C．加催化劑　　 D．增大體積 選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）已知反應(yīng)：2M(g)＋N(g)＋P(g)2Q(g)＋3R(g) △H>0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A. 平衡時(shí)，其他條件不變，增加M的濃度，N的轉(zhuǎn)化率減小 B. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗N和Q的物質(zhì)的量比為1∶1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 D. 其他條件不變，使用高效催化劑，N和P的轉(zhuǎn)化率增大12. 下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是 ① 元素周期表中s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素 ② d區(qū)元素最后一個(gè)核外電子一定填充在s能級(jí)上 ③ 原子核外電子的能層越多，原子半徑越大 ④ 同一周期自左至右，元素的第一電離能增大 A． 只有①②③　　　B． 只有②③ 　　 C． 只有③④　　　　D． ①②③④13. 室溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．0.1 mol?L－1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H＋)為10－13 mol?L－1 B．pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比為1∶10 C．pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液等體積混合后溶液pH＜7 D．將1 L 0.1 mol?L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，pH＝13可逆反應(yīng)N2O42NO2 △H>0在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)，要使混合氣體 顏色加深，可采取的方法是 ①減小壓強(qiáng) ②縮小體積 ③升高溫度 ④增大N2O4的濃度 A．①③④ B．①②③ C．②③④D．①②③④可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反應(yīng)過程中，其他條件不變，D的百分 含量和T 或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是 A．溫度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加 C．化學(xué)方程式系數(shù)m+nr＋q D．物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)16. 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4�、�1s22s22p63s23p3�、�1s22s22p3　④1s22s22p5 則下列有關(guān)比較中正確的是 A．第一電離能：④＞③＞②＞①　　　B．原子半徑：④＞③＞②＞① C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①　　　　　D．最高正化合價(jià)：①＞③＞②＞④17．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ① 無(wú)色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH－ ② pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO ③ 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、S2O32-、SO、NH ④ 由水電離出的c(OH－)=10－13mol?L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－ ⑤ 有較多Fe3+的溶液中： Na+、NH、SCN－、HCO ⑥ 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I－、Cl－ A．①②　 B．③⑥　 C．②④　 　 D．③⑤18.下列說(shuō)法正確的是 A. 將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來(lái)的一半 B. 如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸中的H+濃度是醋酸中的H+濃度的二倍多 C. 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸 D. 物質(zhì)的量相同的NaClO溶液和HClO溶液中所含ClO-的量相同19.溫度為T℃時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g) ＋ Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說(shuō)法正確的是t/s 050 150 250 350n(PCl3)/ mol 00.16 0.19 0.20 0.20A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 mol?L－1?s－1B．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.025 C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11 mol?L－1，則反應(yīng)的△H＜0D．相同溫度下，向容器中充入.0 mol PCl5，達(dá)到平衡時(shí)，PCl于%X、Y是周期表前二十號(hào)元素 ，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3 ，X、Y能形成化合物M。下列說(shuō)法正確的是 A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體 B．若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體 C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種 D．若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）三、（本題包括3小題，共2分）(7分）種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍； 是形成化合物種類最多的元素。 (1) A、形成的化合物2A4分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________；B的基態(tài)原子電子排布圖為　　　 。?A、C形成的化合物A2C2分子屬于________（“極性分子”或“非極性分子”），其電子式________ (2)與PH3相比，BA3易液化的主要原因是___________________________________； (3)BC的立體構(gòu)型為　　　 ，BC中B原子軌道的雜化類型為__________。22. (6分)在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生 大量的氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱。已�?.4 mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)生成氮 氣和水蒸氣時(shí)，放出256.64 kJ的熱量。 (1) 寫出肼和H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________ (2) 已知H2O(l) = H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，則16 g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是____________。 (3) 上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________。23.(1分)Ⅰ(6分).現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙： (1)取10 mL的甲溶液，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡　　　 (填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；若加入少量水后，溶液的pH (填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”下同）；若加入少量無(wú)水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)的值將　　　 。 (2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大 小關(guān)系為pH(甲)　　　 pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”， 下同)。 (3)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，加一定量的水稀釋后，其pH仍相同，則加水的體積甲 乙。 各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用足量的等濃度的NaOH溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)　　　 V(乙)。Ⅱ(6分). 已知水在25 ℃和 ℃(B)時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：()25 ℃時(shí)，將pH＝3 H2SO4溶液與pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則H2SO4溶液與NaOH溶液 的體積比為 。()T ℃時(shí)，若10體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝的H溶液和pH＝的溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝。請(qǐng)分析其原因： 四川省綿陽(yáng)南山中學(xué)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期12月月考試題 化學(xué) Word版含答案
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