第一學期第一次階段性檢測高二化學說明：本試題第Ⅰ卷為選擇題，共72分；第Ⅱ卷為非選擇題，共78分，題目滿分為150分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質量：C12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（選擇題 共72分）注意事項：第I卷每題選出答案后，都必須用2B鉛筆把答題卡上對應的答案標號（ABCD）涂黑，如需改動，必須先用橡皮擦干凈，再改涂其它答案。1—24題每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共72分。1．有人預言：H2是2l世紀最理想的能源，其根據(jù)不正確的是A．生產H2的原料來源廣 B．在等質量的可燃氣體中，H2燃燒時放出的熱量多C．H2易液化，攜帶方便 D．燃燒時無污染2．下列關于反應速率的說法中，錯誤的是A．反應速率用于衡量化學反應的快慢B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為零D．增大反應物濃度溫度都能增大反應速率3．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物能 ⑦風能 ⑧氫能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧4．在下列過程中，通常需要加快化學反應速率的是 A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．煉鋼 D．塑料老化5．同質量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件的正確組合是反應條件：①鋅粒 ②鋅片 ③鋅粉 ④5%鹽酸 ⑤10%鹽酸 ⑥15%鹽酸 ⑦加熱 ⑧用冷水冷卻 ⑨不斷振蕩 ⑩迅速混合后靜置A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩6．下列說法正確的是A．化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化B．反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生吸熱反應C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應是放熱反應D．木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應7．下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是8．下列有關化學能與熱能的說法錯誤的是A．燃燒反應都屬于放熱反應B．化學反應必然伴隨著能量的變化C．吸熱反應是指需要加熱才能進行的反應D．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因9．下列有關化學反應速率和限度的說法正確的是A．化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的尺度B．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯C．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應物的濃度與生成物的濃度相等D．增加反應物的量、增大壓強或使用催化劑都能加快反應速率10．下列關于電離平衡常數(shù)（K）的說法正確的是A．電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質電離能力越弱B．電離平衡常數(shù)（K）與溫度無關C．不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(shù)（K）不同D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為：K1＜K2＜K311．對于反應A（g）＋3B（g）2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是A．v（A）＝0.2mol/（L?s） B．v（B）＝0.2 mol/（L?s） C．v（B）＝0.3mol/（L?s） D．v（C）＝0.2mol/（L?s）12．下列說法正確的是A．任何條件下，純水的pH都是7 B．95℃純水中c（H+）＜10-7 mol?L－C．95℃純水的pH大于7 D．任何條件下，純水都顯中性13．下列說法正確的是A．右圖所示的反應過程是一個放熱反應B．加入催化劑v（正）增大、v（逆）減小C．燃燒熱是生成1molH2O放出的熱量D．只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞14．體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量A．相同 B．中和HCl的多 C．中和CH3COOH的多 D．無法比較15．在48mL0.1 mol?L-1HNO3溶液中加入12mL0.4 mol?L-1KOH溶液時，所得到的溶液呈A．弱酸性 B．強酸性 C．堿性 D．中性16．25℃時，檸檬水溶液的pH是3，其中的c（OH－）是A．0.1 mol?L－1 B．1×10－3 mol?L-1 C．1×10－7 mol?L-1 D．1×10－11 mol?L-1 17．25℃時，甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c（H＋）之比為A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：218．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列條件不再改變時，表明反應A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已達到平衡狀態(tài)的是 A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 C．氣體的總物質的量 D．單位時間內生成n mol C的同時消耗2n molB19．一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進行如下反應：2X（g）＋Y（g）Z（g），經60 s達到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法不正確的是A．60 s內X的平均反應速率為0.001 mol?L-1?s-1B．將容器的容積變?yōu)?0 L，達平衡后Z的濃度為0.015 mol?L-1C．若溫度和體積不變，往容器內增加1 mol X，Y的轉化率將增大D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應的△H ＜020．對于可逆反應：2A（ｇ）＋B（ｇ）2C（ｇ） △H＜0，下列各圖正確的是21．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（1）加少量燒堿　　　　　　�。�2）升高溫度（3）加少量冰醋酸 （4）加水A．（1）（2） B．（2）（4）C．（2）（3）（4） D．（1）（4）22．下列熱化學方程式中△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是 A．H2（g）+Cl2（g）＝ 2HCl（g）；△H ＝－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g）；△H ＝－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）＝ 2H2O（l）；△H ＝－571.6kJ/molD．CO（g）+O2（g）＝ CO2（g）；△H ＝－283kJ/mol23．關于溶液的酸堿性說法正確的是 A．c（H+）很小的溶液一定呈堿性 B．pH ＝ 7的溶液一定呈中性C．c（OH-）＝ c（H+）的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性24．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是A．（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動B．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol?L-1 A、0.1 mol?L-1 B和0.4 mol?L-1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol?L-1C．在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大第Ⅱ卷（非選擇題 共78分）友情提示！請將第Ⅱ卷25—29題的答案答在答題紙上相應位置，答案寫在其它地者無效！25．（共27分）Ⅰ．（9分）已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝3.0×10－8回答下列問題： （1）常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是________。a．c（H＋） b．c（H＋）/c（CH3COOH）c．c（H＋）?c（OH－） d．c（OH－）/c（H＋）e．c（H＋）?c（CH3COO－）/c（CH3COOH）（2）體積均為100 mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是__________________________________________。Ⅱ．（１8分）寫出下列反應的熱化學方程式：（１）氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ： ；（２）1molN2（g）與適量O2（g）反應生成NO2（g），吸收68kJ熱量： ；（３）1molCu（s）與適量O2（g）反應生成CuO（s），放出157kJ熱量： ；（４）1molC（s）與適量H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ熱量： ；（５）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量： ；（６）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在與O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量： ；26．（18分）Ⅰ．（9分）為了證明一水合氨（NH3?H2O）是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用進行實驗：0.01 mol?L－1氨水、0.1 mol?L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。（1）甲用pH試紙測出0.01 mol?L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？（填“是”或“否”）_____，并說明理由：_________ 。（2）乙取出10 mL 0.01 mol?L－1氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水將其稀釋至1000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質，則a、b值應滿足什么條件？_____________________________________（用等式或不等式表示）。（3）丙取出10 mL 0.01 mol?L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，顏色變________（填“深”或“淺”或“無法判斷”）。Ⅱ．（9分）某探究小組同學用金屬鋁與稀鹽酸反應的方法研究影響反應速率的因素，設計了如下實驗研究影響反應速率的因素。請你根據(jù)下表中的信息幫助該同學完成表中實驗目的：實驗山東省淄博市臨淄中學高二上學期期中考試化學試題
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