高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題考試時間：90分 試卷滿分：100 命題人：孫連海一、選擇題（本題共20小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共60分）1、能提高合成氨反應(yīng)產(chǎn)率的方法是A．升高溫度B．使用催化劑C．降低壓強D．分離出NH32、下列關(guān)于電解質(zhì)的有關(guān)敘說正確的是A．BaSO4是強電解質(zhì)D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電能力強A．．．．2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6 mol?L－1 。此時間內(nèi)用H2表示的平均速率為0．45 mol?L－1 ?s－1，則此段時間值是A．1 sB．2 sC．0．44 sD．1．33 s7、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是A、原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng) B、原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng) C、原電池負極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng) D、原電池負極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)8、pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中,它們的 A．H+的物質(zhì)的量相同B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同C．H+的物質(zhì)的量濃度不同D．OH-的物質(zhì)的量濃度相同9、下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是隨溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小 隨溫度的升高，純水的pH增大新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減小氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大C（H+）=1×10(12 mol?L－1，則在此溶液中一定能夠大量共存的離子組為 A．Na+Cl－、K+、NO3－ B．Na+Ca2+、Cl－、HCO3－C．H+Al3+、NH4+、CO32- D．Mg2+Fe2+、Cl－、NO3－11、某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B.用托盤天平稱量25.20g NaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL12、某溫度下, 在固定體積的密閉容器中, 可逆反應(yīng) A(氣) + 3B(氣) 2C(氣) 達到平衡時, 各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 A : B : C = 2 : 2 : 1, 保持溫度不變, 以 2 : 2 : 1 的物質(zhì)的量之比再次充入A、B、C, 則:A. 平衡正向移動 B. 平衡不移動C. 平衡時B的體積分數(shù)增大 D. 平衡時C的體積分數(shù)可能變小13、某反應(yīng)：A == B + C 在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，對該反應(yīng)過程中△H、△S的判斷正確的是A△H＞０、△S＞0 B△H＞0、△S＜0 Ｃ△H＜0、△S＞0 Ｄ△H＜0、△S＜00.1mol?L-1，其電離方程式為：第一步 H2S H+ + HS─；第二步 HS─ H+ + S2─。若要使該溶液的pH增大的同時，c(S2─)減小，可采用的措施是①加入適量的NaOH溶液；②加入適量的水；③通入適量的SO2；④加入適量硫酸銅固體；⑤加入少量鹽酸 A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤0.5mol?L-1的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽離子數(shù)目由少到多的順序是 A．④①②③ B．③①②④ C．①④③② D．④②①③16、一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成n mol O2 ，同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2 ，同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 ：2 ：1 ④混合氣體的壓強不再改變 ⑤混合氣體的顏色不再改變 ⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D(zhuǎn)．以上全部17、CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是A．反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B．反應(yīng)4 min后平均反應(yīng)速率最小C．反應(yīng)開始4 min內(nèi)，溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D．反應(yīng)在2 min到4 min內(nèi)消耗CaCO3的質(zhì)量為20 g18、在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，知X2、Y2、Z的0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A． Z為0.3mol/L B． Y2為0.4mol/L C． X2為0.2mol/L D． Z為0.4mol/LA．B．C．D．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)20、在一密閉容器里進行下列反應(yīng)A(g)+B(g) 2C+D(g)，此反應(yīng)B和D的體積分數(shù)符合下列兩個圖像，則此反應(yīng)符合A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C是固態(tài)B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C是氣態(tài)C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C是氣態(tài)D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C是固態(tài)或液態(tài)二 填空題（本題共6小題，共32分）21、（4分）按要求書寫方程式①NH3?H2O在水中的電離方程式： 　 　②Na2HPO4溶于水的電離方程式： 　 　　　 　 22、（7分）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)。 （1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；△H右圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則△H　　　0工業(yè)上合成甲醇的適宜條件為 、 、 。 （2）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的 倍。若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b滿足的關(guān)系為 ，且欲使開始時可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，c的取值范圍是 。23、（6分）如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強相等，一定條件下發(fā)生2SO2+O2 2SO3的反應(yīng)。問：① 起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va ___Vc；② 反應(yīng)一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為Va ___Vc ；③ 如起始在a、c兩容器中通入同量的N2， 則此時三容器起始壓強為Pa ___Pb ___Pc；起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va ___Vb ___Vc24、（2分）（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號） 。A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間25【13分】草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示,為了測定x的值,進行如下實驗: ⑴稱取W g草酸晶體,配成100.00ml水溶液。⑵取25.00ml所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀硫酸，用濃度為a mol?L－1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再腿色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，試回答：⑴試驗中不需要的儀器有(填代號) ，還缺少的儀器有(填名稱) 。a.托盤天平 (帶砝碼、鑷子) b.滴定管 c.100ml量筒 d.100ml容量瓶 e.燒杯 f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒 i.藥匙 j.燒瓶⑵試驗中，標準液KMnO4溶液應(yīng)裝在 式滴定管中，因為 。⑶若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，在繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會 (填“偏大”“偏小”“無影響”)。⑷在滴定過程中用去a mol?L－1的KMnO4溶液V ml，則所配置的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol?L－1，由此可計算出x值是 。⑸若滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則計算的x值是 。三計算題（本題共1小題，共8分）26、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mola的值。（2）反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n( 始)：n（平）= 。（4）原混合氣體中，a：b= 。（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2)：a(H2)= 。（6）平衡混合氣體中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 。高二化學(xué)期中試卷答題卷一、選擇題（本題共20小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共60分）題號答案題號11121314151617181920答案二 填空題（本題共5小題，共32分）21、（4分）①NH3?H2O在水中的電離方程式： 　 　②Na2HPO4溶于水的電離方程式： 　 　　　 　 22、（7分）（1）△H　　　0， 、 、 。（2） ， ， 。23．（6分）① Va______Vc；②Va ______Vc ；③ Pa ______Pb ______Pc；Va ______Vb ______Vc24、（2分）（1） 。25. （13分）⑴試驗中不需要的儀器有(填代號) ，還缺少的儀器有(填名稱) 。⑵試驗中，標準液KMnO4溶液應(yīng)裝在 式滴定管中，因為 。⑶若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，在繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會 (填“偏大”“偏小”“無影響”)。⑷在滴定過程中用去a mol?L－1的KMnO4溶液V ml，則所配置的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol?L－1，由此可計算出x值是 。⑸若滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則計算的x值是 。三、計算題（本題共1小題，共8分）26、（1）(要求有計算過程)（2）(要求有計算過程)（3）n( 始)：n（平）= 浙江省臺州市外國語學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 暫缺答案
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/857931.html

相關(guān)閱讀：高二年級上冊期末考試化學(xué)試卷及答案