陜西省西安市第一中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試

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試卷說明:

西安市第一中學(xué)2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期高二年級第一次月考化學(xué)試題一、選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意).未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是 ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 ⑥ Ba(OH)2?8H2ONH4Cl晶體混合 A.①④⑤ B.①②④ C.②③ D.②④⑥.下列說法不正確的是 A.當(dāng)同一個化學(xué)反應(yīng)以不同的過程完成時,反應(yīng)的焓變是不同的.在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的C.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時,反應(yīng)吸熱,ΔH>0D.在化學(xué)反應(yīng)過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢5、 白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻,可得鋼灰色固體黑磷,其轉(zhuǎn)化過程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是A.黑磷比白磷穩(wěn)定B.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)D.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)6、已知化學(xué)反應(yīng)2C(S)+O2(g)2CO(g);2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷,下列說法不正確的是(其他條件相同)A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D.將一定質(zhì)量的碳燃燒,生成CO2比生成CO時放出的熱量多7、為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱,計(jì)算時至少需要的數(shù)據(jù)是①酸的濃度和體積;②堿的濃度和體積;③比熱容;④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量;⑤生成水的物質(zhì)的量;⑥反應(yīng)前后的溫度變化;⑦操作所需時間; A. ①②③⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥8、有下列物質(zhì):① NaOH固體;② 濃硫酸;③ NH4NO3晶體;④ CaO固體,F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里,立即塞緊帶U形管的塞子,發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài),判斷加入的物質(zhì)可能是A.① ② ③ ④ B.① ② ④C.② ③ ④ D.① ② ③9、已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應(yīng)物混合時,產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ 的 是A.1mol/L稀HCl(aq)和1mol/L稀NaOH(aq) B.500mL2.0mol/L的HCl(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)C.500mL2.0mol/L的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)D.1mol/L稀CH3COOH(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)10、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是 A.和 B.1mol碳和3mol碳 C.和 D.淀粉和纖維素、贁U(kuò)大容器的容積、谑褂么呋瘎、墼黾臃磻(yīng)物的物質(zhì)的量、苌邷囟取、菘s小容積、拊龃笕萜鲀(nèi)的壓強(qiáng)A.②③ B.②③④⑥ C.②③④⑤ D.②④12、根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H=?Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H=?Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H=?Q3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q313、關(guān)于中和熱測定實(shí)驗(yàn)下列說法不正確的是A. 燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失B. 使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)C.測了酸后的溫度計(jì)要用水清洗后再測堿的溫度 D.向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ?mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ?mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= -890 kJ?mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= -890 kJ?mol-115、 在一定條件下,將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8mol D,并測得C的濃度為0.2mol?L-1。下列判斷錯誤的是A.x=1 B. 2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol?L-1?min-1C.B的轉(zhuǎn)化率為50%D.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)16、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱17、在四個不同的容器中,在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷,生成氨的速率最快的是A、υ(H2)=0.1 mol?L-1?min-1 B、υ(N2)=0.2 mol?L-1?min-1C、υ(NH3)=0.15 mol?L-1?min-1 D、υ(H2)=0.3 mol?L-1?min-118、下列說法正確的是   A增大反應(yīng)物濃度活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞次數(shù)增多 B活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)增多 C.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,有效碰撞次數(shù)增多D.催化劑有效碰撞次數(shù)增多X2(g)+Y2(g) 2Z(g),知X2、Y2、Z的0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是 A.Z為0.3mol/L B.Y2為0.4mol/L C.X2為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L20、在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時,若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時A的轉(zhuǎn)化率為 A.70% B.50% C.60% D. 40%21、將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A(g)+B(g)=2C(g),若經(jīng)2s (秒)后測得 C 的濃度為 0.6 mol?L-1 ,現(xiàn)有下列幾種說法① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol?L-1?s-1 ② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol?L-1?s-1 ③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70% ④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol?L-1其中正確的是 A.①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④22、由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol,H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol,則N-H鍵的鍵能是A.391.6 kJ/mol B 1174.7kJ/mol C.700.2kJ/mol D.541.4kJ/mol23、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時,達(dá)到平衡的標(biāo)志是   ①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的溫度不再改變、鄹鹘M分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q、迒挝粫r間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時p mol C也斷鍵反應(yīng)  A.③④⑤⑥     B.①③④⑤  C.②③④⑥   D.①③④⑥24、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)ΔH2C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH為 A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH325、完全燃燒一定量的無水C2H5OH,放出的熱量為Q,用6mol/L的NaOH溶液吸收燃燒放出的CO2,消耗50mL時,生成等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3。則燃燒1mol無水C2H5OH時放出的熱量為 A.10Q B. 5Q C.0.1Q D. 0.2Q二、填空題(50分)26、依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________ 。N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ? H1 = + 67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ? H2 = - 534kJ/mol;2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) ? H3 = - 484kJ/mol; H2(g)+F2(g)=2HF(g) ? H4 = - 538kJ/mol寫出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________,寫出N2H4與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________27、2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ?mol-1。請回答下列問題:(1)圖中A、C分別表示 、 ,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填“有”或“無”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點(diǎn) (填“升高”還是“降低”),△H (填“變大”、“變小”或“不變”),理由是 (2)圖中△H= KJ?mol-1;28、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強(qiáng)為P(Pa),并在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):  H2(g)+I2(g) 2HI(g) (1)增大體系壓強(qiáng),反應(yīng)速率(填增大 減小 不變);1molN2(N2不參與反應(yīng)),反應(yīng)速率  (3)保持容器中氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molN2(N2不參與反應(yīng)),反應(yīng)速率   理由是陜西省西安市第一中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題
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