西安市第一中學(xué)2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期高二年級第一次月考化學(xué)試題一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是 ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉�?③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 ⑥ Ba(OH)2?8H2ONH4Cl晶體混合 A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④⑥．下列說法不正確的是 A．當同一個化學(xué)反應(yīng)以不同的過程完成時，反應(yīng)的焓變是不同的．在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0D．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率減慢5、 白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉(zhuǎn)化過程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是A．黑磷比白磷穩(wěn)定B．黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體C．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)D．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)6、已知化學(xué)反應(yīng)2C（S）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（其他條件相同）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D.將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多7、為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是①酸的濃度和體積；②堿的濃度和體積；③比熱容；④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；⑤生成水的物質(zhì)的量；⑥反應(yīng)前后的溫度變化；⑦操作所需時間； A. ①②③⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥8、有下列物質(zhì)：① NaOH固體；② 濃硫酸；③ NH4NO3晶體；④ CaO固體�，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是A.① ② ③ ④ B.① ② ④C.② ③ ④ D.① ② ③9、已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應(yīng)物混合時，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ 的 是A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）10、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是 A．和 B．1mol碳和3mol碳 C．和 D．淀粉和纖維素�、贁U大容器的容積　②使用催化劑�、墼黾臃磻�(yīng)物的物質(zhì)的量�、苌�高溫度　⑤縮小容積�、拊龃笕萜鲀�(nèi)的壓強A．②③ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．②④12、根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+ 2H2O(l) △H＝?Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝?Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝?Q3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q313、關(guān)于中和熱測定實驗下列說法不正確的是A. 燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實驗過程中的熱量損失B. 使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計C．測了酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度 D．向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ?mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ?mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ?mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ?mol-115、 在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol?L－1。下列判斷錯誤的是A．x＝1 B． 2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol?L－1?min－1C．B的轉(zhuǎn)化率為50%D．若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)16、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱17、在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是A、υ(H2)=0.1 mol?L-1?min-1 B、υ(N2)=0.2 mol?L-1?min-1C、υ(NH3)=0.15 mol?L-1?min-1 D、υ(H2)=0.3 mol?L-1?min-118、下列說法正確的是 　 A增大反應(yīng)物濃度活化分子百分數(shù)有效碰撞次數(shù)增多　B活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)增多　C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D．催化劑有效碰撞次數(shù)增多X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，知X2、Y2、Z的0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下,當反應(yīng)達到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是 A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/L C．X2為0.2mol/LD．Z為0.4mol/L20、在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，反應(yīng)達到平衡時，若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為 A．70% B．50% C．60% D． 40%21、將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A(g)+B(g)＝2C(g)，若經(jīng)2s (秒)后測得 C 的濃度為 0.6 mol?L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol?L－1?s－1 ② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol?L－1?s－1 ③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ ④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol?L－1其中正確的是 A．①③ B． ①④ C． ②③ D． ③④22、由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是A．391.6 kJ/mol B 1174.7kJ/mol C．700.2kJ/mol D．541.4kJ/mol23、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是 　 ①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變�、鄹鹘M分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q�、迒挝粫r間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)　　A．③④⑤⑥ 　 　　B．①③④⑤　 C．②③④⑥　　 D．①③④⑥24、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)ΔH2C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH為 A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH325、完全燃燒一定量的無水C2H5OH，放出的熱量為Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃燒放出的CO2，消耗50mL時，生成等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3。則燃燒1mol無水C2H5OH時放出的熱量為 A.10Q B. 5Q C.0.1Q D. 0.2Q二、填空題（50分）26、依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________ 。N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ? H1 ＝ ＋ 67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ? H2 ＝ － 534kJ/mol；2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) ? H3 ＝ － 484kJ/mol； H2(g)+F2(g)=2HF(g) ? H4 ＝ － 538kJ/mol寫出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________,寫出N2H4與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________27、2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ?mol-1。請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 （填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 （填“升高”還是“降低”），△H (填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是 （2）圖中△H= KJ?mol-1；28、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強為P（Pa），并在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：　 H2(g)+I2(g) 2HI(g) (1)增大體系壓強，反應(yīng)速率（填增大 減小 不變）；1molN2（N2不參與反應(yīng)）,反應(yīng)速率 　(3)保持容器中氣體壓強不變，向其中加入1molN2（N2不參與反應(yīng)）,反應(yīng)速率　 　理由是陜西省西安市第一中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題
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