楊家坪中學(xué)高2015級(jí)高二上期10月月考試題化學(xué)(滿(mǎn)分100分，時(shí)間90分鐘A．增大煤燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源 B．減少煤中雜質(zhì)氣體（如SO2）的形成C．提高煤炭的熱效率，并減少CO2的排放 D．使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率3. 在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是（ ）A．0.45 mol / (L?s( B．0.15 mol / (L?s( C．0.225 mol / (L?s( D．0.9 mol / (L?s(4．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=?184.6kJ?mol-1， 則反應(yīng)HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的H為 A．+184.6kJ?mol-1 B．?92.3kJ?mol-1 C．?369.2kJ?mol-1 D． +92.3kJ?mol-16. 已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移 B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D．若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m7. 下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀(guān)點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（ ）A. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品 B. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 8. 右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是（ ）A．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度 B．降低溫度，同時(shí)減壓C．升高溫度，同時(shí)加壓 D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑9．已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ?98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 A． 196.64kJ B． 小于98.32kJ C． 小于196.64kJ D．大于196.64kJ10. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深D．對(duì)于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深11. 可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：①a1>a2 ②a1
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