楊家坪中學高2015級高二上期10月月考試題化學(滿分100分，時間90分鐘A．增大煤燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源 B．減少煤中雜質氣體（如SO2）的形成C．提高煤炭的熱效率，并減少CO2的排放 D．使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率3. 在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應速率是（ ）A．0.45 mol / (L?s( B．0.15 mol / (L?s( C．0.225 mol / (L?s( D．0.9 mol / (L?s(4．下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=?184.6kJ?mol-1， 則反應HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的H為 A．+184.6kJ?mol-1 B．?92.3kJ?mol-1 C．?369.2kJ?mol-1 D． +92.3kJ?mol-16. 已知反應mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ）A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移 B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D．若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m7. 下列是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（ ）A. 化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品 B. 化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C. 化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D. 化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產(chǎn)品 8. 右圖是關于反應A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（ ）A．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度 B．降低溫度，同時減壓C．升高溫度，同時加壓 D．增大反應物濃度，同時使用催化劑9．已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ?98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為 A． 196.64kJ B． 小于98.32kJ C． 小于196.64kJ D．大于196.64kJ10. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B．合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施C．反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深D．對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深11. 可逆反應mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：①a1>a2 ②a1
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