高二化學(xué)月考試題 2015-11相對(duì)原子質(zhì)量:Cu 64 Cl 35.5 Ag 108 H 1 O 16第 I 卷(48分)一、選擇題(每題3分,共48分。每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.下列各圖中,表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是 ( )g)+ Cl2(g)=2HCl(g) ΔH(298K)= -184.6kJ/mol的敘述正確的是( )A.1分子H2和Cl2反應(yīng),放出熱量184.6kJB. 在101kPa,25oC的條件下,1mol H2(g)和1mol Cl2(g)完全反應(yīng)生成2mol HCl(g),放出的熱量為184.6kJC. 1mol H2(g)完全反應(yīng)生成2mol HCl(g),放出的熱量為184.6kJD.在101kPa,25oC的條件下,1mol H2和1mol Cl2完全反應(yīng)生成2mol HCl(g),吸收的熱量為184.6kJ3. 下列關(guān)于金屬腐蝕的說法中不正確的是A.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化B.金屬腐蝕一般包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕C.純的金屬一般難以發(fā)生電化學(xué)腐蝕D.鋼鐵在酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生吸氫腐蝕4.沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí),放出445kJ熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJ?mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJ?mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ?mol-1D.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJ?mol-15. 下列敘述不正確的是( )A.鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率B.白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后,先被腐蝕的是鐵C.鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2OD.金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕.下列4個(gè)化學(xué)反應(yīng),你認(rèn)為理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)的是A.CH4+2O2→CO2+2H2O B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D.Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3?H2O+8H2O則下列有關(guān)的判斷正確的是( ) cA. a為負(fù)極、b為正極 B.a(chǎn)為陽極、b為陰極C. 電解過程中,d電極質(zhì)量增加 D.電解過程中,氯離子濃度不變8. 用鉑作電極電解下列溶液,一段時(shí)間后陰極產(chǎn)生的氣體體積是陽極產(chǎn)生的氣體的兩倍的是 A.NaOH B.CuCl2 C.HCl D.CuSO4若在銅片上鍍銀時(shí),下列敘述正確的是( )①將銅片接在電池的正極上 ②將銀片接在電源的正極上 ③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是:Ag++e-→Ag ④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是:4OH?→4e?O2+2H2O ⑤需用CuSO4溶液 ⑥需用AgNO3溶液作電解液( )A.①③⑥ B.②③⑥? C.①④⑤ D.②③④⑥A.原電池中失去電子的電極為陰極B.原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D.電解時(shí)電解池的陰極一定是陰離子放電11.在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中Q2 > Q1的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH == - Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH == - Q2B.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH == - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH == - Q2C.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH= = - Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH == - Q2 D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH == - Q1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH == - Q212. 下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是( )A.不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱相同B.反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)C.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)得,可通過蓋斯定律間接計(jì)算得到D.根據(jù)蓋斯定律,熱化學(xué)方程式中H直接相加即可得總反應(yīng)熱A.4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3 B.2Fe + 2H2O +O2 == 2Fe(OH)2C.正極反應(yīng):2H2O + O2 + 4 e-→4OH- D.負(fù)極反應(yīng):Fe → Fe3+ +3 e-14. 高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:下列敘述不正確的是( )A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:3Zn —6e—+6OH— 3Zn(OH)2B.放電時(shí)正極反應(yīng)為:2FeO42—+6e—+8H2O2Fe(OH)3+10OH—C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性15. 下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是( )A.銅鋅原電池中銅是負(fù)極B.用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陽極D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽極M棒變粗,N棒變細(xì),指針指向M,由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的組合是( ) 第II卷(52分)二、填空題17.(8分)根據(jù)下式所示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池:Cu + 2Ag+ =Cu2+ + 2Ag(1)畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖;(2)注明原電池的正極和負(fù)極,以及外電路中電子流向;(3)寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng); 18.(6分)從H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì),按下列要求進(jìn)行電解:(離子可重復(fù)使用,有幾種寫幾種)(1)以碳棒為電極,使電解質(zhì)質(zhì)量減少,水質(zhì)量不變,則可采用的電解質(zhì)是 。(2)以碳棒為電極,使電解質(zhì)質(zhì)量不變,水質(zhì)量減少,則可采用的電解質(zhì)是 。(3)以碳棒為陽極,鐵棒為陰極,使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少,則可采用的電解質(zhì) 。19. (4分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________________。(1)若電解質(zhì)溶液為KOH,其正極反應(yīng)為______________,負(fù)極反應(yīng)為__________________;(2)若電解質(zhì)溶液為硫酸,其正極反應(yīng)為________________,負(fù)極反應(yīng)為_________________;(3)若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子,可產(chǎn)生水質(zhì)量為_________g。21.(4分)金屬防護(hù)的電化學(xué)方法有: 和 ,如航海船只的船底四周鑲嵌鋅塊、外接直流電源的正極接廢鐵負(fù)極接被保護(hù)的金屬就是典型的該原理的應(yīng)用。22.(14分)如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池,請(qǐng)回答:(1)甲池若為用電解精煉銅的裝置,A極材料是___________,電極反應(yīng)為______________,B極材料是_______________,電極反應(yīng)為______________,電解質(zhì)溶液為_________。(2)若甲槽陰極增重12.8g,則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。(3)若乙槽剩余液體為400mL,則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為___ 。23.(6分)已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示, (1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是 能量的過程(填“吸收”或“釋放”)。(2)N2(g)+H2(g) NH3(g); △H = ;(3)N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學(xué)方程式為 化學(xué)答案 題號(hào)12345678910111213141516答案ABDCBACABBCDDCCC第II卷(52分)17.(8分)略18、(6分)(1)HCl、CuCl2 (2)H2SO4、Na2SO4 (3)CuSO4、NaCl19、(4分)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ?mol-120、(10分)(1) 正極 :O2+4e- + 2 H2O =4OH- 負(fù)極 :2 H2 -4 e- + 4 OH- =4H2O (2) 正極 :O2+4e-+ 4 H+ = 2 H2O 負(fù)極 :2H2 -4 e- = 4 H+ (3) 18 g 21.(4分)犧牲陽極保護(hù)法 陰極電保護(hù)法22.(14分)(1)A極材料是精銅,電極反應(yīng)為Cu2++2e-=CuB極材料是粗銅,電極反應(yīng)為Cu-2e- =Cu2+電解質(zhì)溶液為CuSO4 溶液 。(2)體積為____4.48L_____。(3)物質(zhì)的量濃度為__1mol/L_ 23.(6分) (1) 釋放 (填“吸收”或“釋放”)。(2)△H =-(b-a) kJ?mol—1(3)熱化學(xué)方程式為:N2(g)+H2(g) NH3(l); △H =-(b-a+c)kJmol—1N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(l); △H =-2(b-a+c)kJmol—1電源abdAB FeC甲乙NaCl溶液400mL 山東省德州市某重點(diǎn)中學(xué)2015-2016學(xué)年高二11月月考 化學(xué)
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