高二化學(xué)月考試題 2015-11相對(duì)原子質(zhì)量：Cu 64 Cl 35.5 Ag 108 H 1 O 16第 I 卷（48分）一、選擇題（每題3分，共48分。每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是 ( )g）+ Cl2（g）=2HCl(g) ΔH(298K)= －184.6kJ/mol的敘述正確的是（ ）A.1分子H2和Cl2反應(yīng)，放出熱量184.6kJB. 在101kPa，25oC的條件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）完全反應(yīng)生成2mol HCl(g)，放出的熱量為184.6kJC. 1mol H2（g）完全反應(yīng)生成2mol HCl(g)，放出的熱量為184.6kJD.在101kPa，25oC的條件下，1mol H2和1mol Cl2完全反應(yīng)生成2mol HCl(g)，吸收的熱量為184.6kJ3. 下列關(guān)于金屬腐蝕的說(shuō)法中不正確的是A．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化B．金屬腐蝕一般包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕C．純的金屬一般難以發(fā)生電化學(xué)腐蝕D．鋼鐵在酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生吸氫腐蝕4．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890kJ?mol－1B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890kJ?mol－1C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ?mol－1D．CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890kJ?mol－15. 下列敘述不正確的是（ ）A．鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率B．白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，先被腐蝕的是鐵C．鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2OD．金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕．下列4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)的是A．CH4+2O2→CO2+2H2O B．HCl+NaOH=NaCl+H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3?H2O+8H2O則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ） cA. a為負(fù)極、b為正極 B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極C. 電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加 D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變8. 用鉑作電極電解下列溶液，一段時(shí)間后陰極產(chǎn)生的氣體體積是陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的兩倍的是 A．NaOH B．CuCl2 C．HCl D．CuSO4若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是( )①將銅片接在電池的正極上 ②將銀片接在電源的正極上 ③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e-→Ag ④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH?→4e?O2+2H2O ⑤需用CuSO4溶液 ⑥需用AgNO3溶液作電解液( )A．①③⑥ B．②③⑥? C．①④⑤ D．②③④⑥A．原電池中失去電子的電極為陰極B．原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D．電解時(shí)電解池的陰極一定是陰離子放電11.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2 > Q1的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH == - Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH == - Q2B.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH == - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH == - Q2C.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH= = - Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH == - Q2 D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH == - Q1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH == - Q212. 下列關(guān)于蓋斯定律的說(shuō)法不正確的是（　 ）A．不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同B．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)得，可通過(guò)蓋斯定律間接計(jì)算得到D．根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中H直接相加即可得總反應(yīng)熱A．4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3 B.2Fe + 2H2O +O2 == 2Fe(OH)2C.正極反應(yīng)：2H2O + O2 + 4 e-→4OH- D.負(fù)極反應(yīng)：Fe → Fe3+ +3 e-14. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述不正確的是（ ）A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn —6e—+6OH— 3Zn（OH）2B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：2FeO42—+6e—+8H2O2Fe（OH）3+10OH—C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性15. 下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（ ）A．銅鋅原電池中銅是負(fù)極B．用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陽(yáng)極D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極M棒變粗，N棒變細(xì)，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是（ ） 第II卷（52分）二、填空題17.(8分)根據(jù)下式所示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池:Cu + 2Ag+ =Cu2+ + 2Ag(1)畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖;(2)注明原電池的正極和負(fù)極,以及外電路中電子流向;(3)寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng); 18.（6分）從H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：（離子可重復(fù)使用，有幾種寫幾種）（1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，則可采用的電解質(zhì)是 。（2）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，則可采用的電解質(zhì)是 。（3）以碳棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少，則可采用的電解質(zhì) 。19. （4分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為_(kāi)_____________，負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_________________;（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為_(kāi)_______________，負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)________________;（3）若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為_(kāi)________g。21．(4分)金屬防護(hù)的電化學(xué)方法有： 和 ，如航海船只的船底四周鑲嵌鋅塊、外接直流電源的正極接廢鐵負(fù)極接被保護(hù)的金屬就是典型的該原理的應(yīng)用。22.（14分）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：（1）甲池若為用電解精煉銅的裝置，A極材料是___________，電極反應(yīng)為_(kāi)_____________，B極材料是_______________，電極反應(yīng)為_(kāi)_____________，電解質(zhì)溶液為_(kāi)________。（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________。（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__ 。23.（6分）已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示， （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是 能量的過(guò)程（填“吸收”或“釋放”）。（2）N2(g)+H2(g) NH3(g); △H = ；（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學(xué)方程式為 化學(xué)答案 題號(hào)12345678910111213141516答案ABDCBACABBCDDCCC第II卷（52分）17.（8分）略18、（6分）（1）HCl、CuCl2 （2）H2SO4、Na2SO4 （3）CuSO4、NaCl19、（4分）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ?mol-120、（10分）(1) 正極 ：O2+4e- + 2 H2O =4OH- 負(fù)極 ：2 H2 -4 e- + 4 OH- =4H2O (2) 正極 ：O2+4e-+ 4 H+ = 2 H2O 負(fù)極 ：2H2 -4 e- = 4 H+ （3） 18 g 21.（4分）犧牲陽(yáng)極保護(hù)法 陰極電保護(hù)法22.（14分）（1）A極材料是精銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e-＝CuB極材料是粗銅，電極反應(yīng)為Cu-2e- ＝Cu2+電解質(zhì)溶液為CuSO4 溶液 。（2）體積為_(kāi)___4.48L_____。（3）物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_1mol/L_ 23.（6分） （1） 釋放 （填“吸收”或“釋放”）。（2）△H =-(b-a) kJ?mol—1（3）熱化學(xué)方程式為:N2(g)+H2(g) NH3(l); △H =-（b-a+c）kJmol—1N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(l); △H =-2（b-a+c）kJmol—1電源abdAB FeC甲乙NaCl溶液400mL 山東省德州市某重點(diǎn)中學(xué)2015-2016學(xué)年高二11月月考 化學(xué)
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