1．下列說法正確的是(　　)A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的B．熵增加的放熱反應一定能自發(fā)進行C．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變D．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)考點：考查了自發(fā)反應的判斷。 2．化學平衡常數(shù)(K)是化學反應限度的一個重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應進行的程度，K值越大，表示的意義錯誤的是(　　)A．溫度越高　　　　　　B．反應物濃度越小C．反應進行的越完全 D．生成物濃度越大考點：考查了化學平衡常數(shù)的意義。 3活化分子是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列對活化分子說法中不正確的是( )A．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數(shù)大大增加B．增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快C．對于有氣體參加的反應通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞考點：考查了化學反應速率理論解釋。 4．對于A2＋3B2??2AB3反應來說，以下反應速率表示反應最快的是(　　)A．v(AB3)＝0.5 mol/(L?min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L?min)C．v(A2)＝0.4 mol/(L?min) D．無法判斷考點：考查了化學反應速率大小的判斷。 5．反應A+B→C(△H>0)分兩步進行：①A+B→X(△H0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是( )　 A 　　　　　　　　　B 　　　　　　　　 C　　　　　　　　D 考點：考查了反應能量變化判斷。 6．可逆反應aX(g)＋bY(g)??cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率(v)－時間(t)圖像如圖。下列說法正確的是(　　)A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大反應體系的壓強B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入催化劑C．若a＋b≠c，則t0時只能是加入催化劑D．若a＋b≠c，則t0時只能是增大體系的壓強【答案】C【解析】試題分析：a＋b＝c時，表示使用了催化劑或增壓，a＋b≠c時，表示使用了催化劑，所以C正確�？键c：考查了化學平衡移動。 7、在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡狀態(tài)的是（ ）A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度C．氣體的平均相對分子質量 D．B的物質的量濃度8、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/sn(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列說法正確的是( )A.．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 mol?L－1?s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11 mol?L－1,則反應的△H＜0C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%【答案】C【解析】9、化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO（g）N2（g）＋O2（g）　 K1＝1×10302H2（g）＋O2（g）2H2O（g） 　K2＝2×10812CO2（g）2CO（g）＋O2（g） 　K3＝4×10－92以下說法正確的是 （　�。〢．常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1＝c（N2）?c（O2）B．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2D．以上說法都不正確10、在密閉容器中，反應X2（g）＋Y2（g）2XY（g）　ΔH0B．在T2時，若反應進行到狀態(tài)D，則一定有v正
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/142778.html

相關閱讀：