安徽省宿州市2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試題(化學(xué))

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 Cu-64 N-14 Zn-65 Fe-56一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng),共16x3=48分)1.下列說法或表示方法中正確的是A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多B由C(金剛石)→C(石墨)ΔH= -1.9KJ/mol 可知,金剛石比石墨穩(wěn)定C在101KPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8KJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol D稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ,若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于53.7KJ2.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中,D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C3.已知蓄電池在充電時(shí)作電解池,放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱,一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”,另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱,下列說法中正確的是 A.充電時(shí)作陽(yáng)極,放電時(shí)作負(fù)極 B.充電時(shí)作陽(yáng)極,放電時(shí)作正極C.充電時(shí)作陰極,放電時(shí)作負(fù)極 D.充電時(shí)作陰極,放電時(shí)作正極4.在一定條件下,對(duì)于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是 A.v(A2)=0.8 mol?L-1?s-1B.v(A2)=30 mol?L-1?min-1C.v(AB3)=1.0 mol?L-1?s-1D.v(B2)=1.2 mol?L-1?s-15將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng) 2 s(秒)后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol?L-1 ,現(xiàn)有下列幾種說法:① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol?L-1?S-1② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol?L-1?S-1③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B的濃度為 0.7 mol?L-1,其中正確的是A①③ B.①④ C.②③ D.③④6.合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ?mol-1,在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的變化如圖:下列說法一定正確的是A.t1時(shí)升高了溫度 B.t2時(shí)使用了催化劑C.t3時(shí)增大了壓強(qiáng) D.t4時(shí)降低了溫度考點(diǎn):考查影響化學(xué)平衡的因素。7.反應(yīng)N2+3H22NH3剛開始時(shí),N2的濃度為3 mol/L,H2的濃度為5 mol/L,3 min后測(cè)得NH3濃度為0.6 mol/L,則此時(shí)間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是 A.v(NH3)=0.2 mol/(L?s) B.v (N2)=1.0 mol/(L?min)C.v(H2)=1.67 mol/(L?min) D.v(H2)=0.3 mol/(L?min)因此選D?键c(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率。8.下列溶液一定呈中性的是A.c(H+)=c(OH-)=10-6 mol?L-1的溶液B.pH=7的溶液C.使石蕊試液呈紫色的溶液D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液9.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程C.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D.強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解10.下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是A.電離平衡常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B.電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C.不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離平衡常數(shù)(K)不同D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為:K1”),其原因是__________________(用離子方程式表示);(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是________(填序號(hào))。A.[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]B.[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]C.[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]D.[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+](4) ) 25 ℃時(shí),0.1 mol?L-1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1,0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2,則C1 ______C2(填“”)19.(12分)現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙,請(qǐng)根據(jù)下列操作完成問題:(1)取10 mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng);另取10 mL的甲溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶完后,溶液中[H+]/[CH3COOH]的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為:pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)________V(乙)。(4)取25 mL的甲溶液,加入等體積pH=12的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小關(guān)系為:c(Na+)________c(CH3COO-)。(5)取25 mL的乙溶液,加入等體積pH=12的氨水,反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_________________20.(10分)現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol?L-1的氨水,請(qǐng)回答以下問題:(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,一水合氨的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng);此時(shí)溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)若向氨水中加入等濃度稀醋酸,使其恰好中和,寫出反應(yīng)的離子方程式:_________________;所得溶液的pH________7(填“>”、“”、“=”或“
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