蒙城一中2013-2014學(xué)年高二12月月考化學(xué)試題時(shí)間：90分鐘 分值：100分第一卷 選擇題（共54分）一、選擇題（共18個(gè)小題，每題3分，共54分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是(　　)A．氯氣　　　　　　　　　　　　B．二氧化碳C．碘化鉀 D．醋酸鈉．下列溶液一定呈中性的是(　　)A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol?L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液．下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是(　　)A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過(guò)程C．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D．強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解．要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是(　　)A．將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸溶液并聯(lián)，接通電源后，若該溶液上的燈泡較暗，則說(shuō)明該酸是弱酸B．測(cè)定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH>7，則說(shuō)明該酸是弱酸C．用該酸的溶液與金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較慢，則說(shuō)明該酸是弱酸D．中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的物質(zhì)的量大于硫酸，則說(shuō)明該酸是弱酸．下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說(shuō)法中正確的是(　　)A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無(wú)關(guān)C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1V(HY)，則下列說(shuō)法正確的是(　　)A．HX可能是強(qiáng)酸B．HX的酸性比HY的酸性弱C．兩酸的濃度大小[HX][SO]>[H＋]>[OH－]B．0.1 mol?L－1Na2S溶液中：2[Na＋]＝[S2－]＋[HS－]＋[H2S]C．0.1 mol?L－1 NaHCO3溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：[Na＋]＝[CH3COO－]>[H＋]＝[OH－]3．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是(　　)A．CO＋H2OHCO＋OH－　熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋　明礬凈水C．Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　泡沫滅火器滅火D．SnCl2＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉．鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是(　　)A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH－B．NaHCO3溶液中：[H]＋＋[H2CO3]＝[OH－]C．10 mL 0.10 mol?L－1 CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同1．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為(　　)A．0.01 mol?L－1　　　　B．0.017 mol?L－1C．0.05 mol?L－1 D．0.50 mol?L－1．下列敘述正確的是(　　)A．95 ℃純水的pH”)，其原因是__________________________(用離子方程式表示)；(3)將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號(hào))。A．[Na＋]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]B．[Na＋]＝[Cl－]>[H＋]>[OH－]C．[Na＋]＝[Cl－]>[OH－]>[H＋]D．[Cl－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]() 下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號(hào))。 )25 °C時(shí)，0.1 mol?L－1NaOH溶液0.1 mol?L－1NH4Cl溶液______C2(填“”)．現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作完成問(wèn)題：(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶完后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值將________(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)________V(乙)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中[Na＋]、[CH3COO－]的大小關(guān)系為：[Na＋]________[CH3COO－]。(5)取25 mL的溶液，加入等體積pH＝12的，反應(yīng)后溶液中_________________21．現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol?L－1的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；此時(shí)溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)若向氨水中加入稀，使其恰好中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“”、“＝”或“[SO]>[H＋]>[OH－]：(1)堿性　A2－＋H2OHA－＋OH－　(2)[HA－]>[H＋]>[A2－]>[OH－](4)H＋＋A2－HA－學(xué)優(yōu)版權(quán)所有！投稿可聯(lián)系QQ：1084591801安徽省蒙城一中2013-2014學(xué)年高二12月月考化學(xué)試題
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