廣東省佛山市2012-2013學(xué)年普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測試卷高二化學(xué)(理科) 本試卷分選擇題與非選擇題兩部分,共8頁,滿分100分,時間90分鐘?赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 I-127第I卷 選擇題 共50分一、選擇題本題15小題,每小題分,共分。每小題只有一個選項符合題1.下列說法正確的是2.反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在一定體積的密閉容器中進行,30s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3mol/L,則下列反應(yīng)速率正確的是A. v(NO)=0.1mol?(L?s)-1 B. v(NO)=0.02mol?(L?s)-1 C. v(NH3)=0.01mol?(L?s)-1 D. v(NH3)=0.2mol?(L?s)-1 【答案】A【解析】試題分析:30s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3mol/L,則用NO表示的反應(yīng)速率=3mol/L÷30s=0.1mol/(L?s)。根據(jù)反應(yīng)速率等于化學(xué)計量數(shù)之比可知,在該反應(yīng)中用氨氣、氧氣、水蒸氣表示的反應(yīng)速率分別是0.1mol/(L?s)、0.1mol/(L?s)×=0.125 mol/(L?s)、0.1mol/(L?s)×=0.51mol/(L?s),因此正確的答案選A。考點:考查反應(yīng)速率的計算3.恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g),能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的壓強不再變化B.混合氣體的密度不再變化C.單位時間消耗amolA,同時消耗3amolCD.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化4.反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g) △H>0,有利C生成的條件是A.高溫、高壓 B.低溫、高壓 C.低溫、低壓 D.高溫、低壓5.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出B.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣C.合成氨工廠采用增大壓強以提高原料的利用率D.由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡減壓后顏色變淺6.對于給定的可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)的說法正確的是A.K只與溫度有關(guān),溫度不變,K不變B.改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,K也一定增大C.溫度一定時,其正、逆反應(yīng)的K相等D.若正反應(yīng)△H<0,升高溫度,該反應(yīng)的K增大7.25℃時,把下列物質(zhì)加入水中能促進水的電離的是A.NaCl B.HCl C.NH4Cl D.KOH8.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Fe3+、I-、SCN- B.H+、NH4+、NO3-、CH3COO-C.K+、Ba2+、Cl-、Br- D.Ag+、NO3-、CO32-、Al3+【答案】C【解析】試題分析:離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,反之是可以的。A、在溶液中Fe3+能氧化I-,不能大量共存,且Fe3+與SCN-之間也不能大量共存,A不正確;B、在溶液中H+與CH3COO-之間反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)醋酸,二者不能大量共存,B不正確;C、在溶液中四種離子K+、Ba2+、Cl-、Br-之間不反應(yīng),可以大量共存,C正確;D、在溶液中CO32-與Ag+反應(yīng)生成碳酸銀沉淀,CO32-與Al3+水解相互促進生成氫氧化鋁和CO2,均不能大量共存,D不正確,答案選C?键c:考查離子共存的正誤判斷9.下列事實不能證明HNO2是弱酸的是A.常溫下NaNO2溶液的pH>7 B.用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡很暗C.0.1mol?L-1的HNO2溶液的pH=2 D.pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍后,3<pH<510.下列過程或現(xiàn)象與水解無關(guān)的是A.純堿溶液去油污 B.配制氯化鐵溶液時加入少量的鹽酸C.加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小 D.NaHCO3與Al2(SO4)3混合作泡沫滅火劑11.下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是A.鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕B.遠洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板C.常溫條件下,在空氣中鋁不易被腐蝕D.用鋅與硫酸制氫氣時,往硫酸中滴少量硫酸銅考點:考查電化學(xué)原理的應(yīng)用12.為除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加一種試劑,使溶液的pH升高,過濾后再向溶液中加入適量鹽酸,該試劑是A.ZnO B.K2CO3 C.KOH D.CuO13.下列方程式書寫正確的是A. HCO3-的電離方程式:HCO3- + H2OH3O+ + CO32-B. H2SO3的電離方程式:H2SO3 2H+ + SO32-C. CO32-的水解方程式: CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-D. NH4Cl的水解方程式:NH4+ + H3O=NH3?H2O + H+ 【答案】A【解析】試題分析:A、HCO3-是弱酸的酸式根,其電離方程式為HCO3- + H2OH3O+ + CO32-,A正確;B、亞硫酸是二元弱酸,電離是分步進行的,所以H2SO3的電離方程式為H2SO3 H+ + HSO3-、HSO3-H+ + SO32-,B不正確;C、CO32-是二元弱酸碳酸的酸根,其水解是分步進行的,即CO32CO32- + H2OHCO3- + OH-、HCO3-+ H2OH2CO3 + OH-,C不正確;D、水解是可逆的,存在水解平衡,應(yīng)該用可逆號連接,因此NH4Cl的水解方程式為NH4+ + H3ONH3?H2O + H+,D不正確,答案選A?键c:考查電離方程式和水解方程式的正誤判斷14.下列說法正確的是A.工業(yè)用電解熔融AlCl3的方法制金屬鋁B.銅鋅原電池中,鋅作負極,電子從鋅極流向銅極C.電解飽和食鹽水時,用鐵作陽極,Cl- 發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解精煉銅時,陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬15.關(guān)于下列裝置說法正解的是A.裝置①中,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液B.裝置②工作一段時間后, a極附近溶液的pH降低C.用裝置③精煉銅時,c極為粗銅D.裝置④中電子由Zn流向Fe,Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)考點:考查電化學(xué)原理的應(yīng)用與判斷二、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分。每小題僅有兩個選項符合題意。若只選一個且正確得2分,但只要選錯一個就得0分)16.化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2(g)=(g)的能量變化如圖所示A.每生成2mol AB(g)吸收b kJ熱量B.反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ/molC.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 D.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵,放出a kJ能量【答案】BC【解析】17.在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+2(g)2XY(g) △H<0,達到甲平衡,在僅改變某一條件后,達到乙平衡,對此條件的分析正確的是A. 圖I是增大反應(yīng)物濃度 B.圖II可能是加入正催化劑C. 圖II可能是增大壓強 D.圖III是增大壓強或升高溫度18.物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和氨水,下列說法中錯誤的是A.若混合后溶液呈中性,則有c( Cl-NH4+)B.用濕潤的pH試紙測定兩溶液的pH時,氨水的誤差更小C.若混合后溶液呈中性,則所需氨水的體積小于鹽酸的體積D.兩溶液等體積混合時,充分反應(yīng)后:c( Cl-NH4+)>c( OH-H+19.下列說法正確的是A.對于平衡Ca(OH)2 (s)Ca2+(aq) + 2OH—(aq),加入NH4Cl溶液,可使Ca(OH)2減小B.在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液,達到平衡時,溶液中Ksp(AgBr)降低C.溫度一定時,當(dāng)溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的乘積等于Ksp值時,此溶液為AgCl的飽和溶液D.把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩,部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,其原因是AgI比AgCl穩(wěn)定【答案】AC【解析】試題分析:A、對于平衡Ca(OH)2 (s)Ca2+(aq) + 2OH—(aq),加入NH4Cl溶液,NH4+水解,溶液顯酸性,降低OH-濃度,促使平衡向正反應(yīng)方向移動,因此可使Ca(OH)2減小,A正確;B、溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系,因此在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液,達到平衡時,溶液中Ksp(AgBr)不變,B不正確;C、難溶性物質(zhì)在溶液中達到溶解平衡時,溶液中離子的濃度冪之積是常數(shù),即為溶度積常數(shù)。因此溫度一定時,當(dāng)溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的乘積等于Ksp值時,此溶液為AgCl的飽和溶液,C正確;D、把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩,部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,這是由于碘化銀的溶解度小于氯化銀的溶解度,沉淀容易向生成更難溶的方向轉(zhuǎn)化,而不是因為是AgI比AgCl穩(wěn)定,D不正確,答案選AC。考點:考查外界條件對溶解平衡和溶度積常數(shù)的影響以及溶解平衡的應(yīng)用20.反應(yīng)FeO(s) +C(s)=Fe(s)+ CO (g) △H>0,△G=△H-T△S,下列說法正確的是A. △S<0 B. △S>0C. 當(dāng)T△S>△H時,可自發(fā)進行 D. 當(dāng)T△S<△H時,可自發(fā)進行第II卷 非選擇題 共50分三、本題包括5小題,共50分21.(14分)(1)純水中c(H+)=5.0×10-7mol/L,則此時純水中的c(OH-)= ;若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L,則c(OH-)= 。(2)在CH3COONa的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。(3)明礬的水溶液顯酸性,其原因是(用離子方程式表示) 。(4)在25℃、101kPa下,0.5mol的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。(5)1L 1 mol?L-1 H2SO4溶液與2L 1 mol?L-1 NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ熱量,則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為 。(6)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534 kJ/mol則與完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 !窘馕觥浚5)中和熱是在一定條件下,稀溶液中,強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量。則根據(jù)1L 1 mol?L-1 H2SO4溶液與2L 1 mol?L-1 NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ熱量可知,反應(yīng)中生成2mol水,因此生成1mol水放出的熱量=114.6kJ÷2=57.3kJ,則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ?mol-1。(6)已知熱化學(xué)方程式①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ/mol、②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534 kJ/mol,所以根據(jù)蓋斯定律可知②×2-①即得到熱化學(xué)方程式2 N2H4 (g) + 2NO2 (g) = 3N2 (g) + 4H2O (g),所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=-534 kJ/mol×2-67.7 kJ/mol=-1135.7 kJ/mol?键c:考查水的電離、溶液中離子濃度計算;鹽類水解的應(yīng)用;熱【名師解析】廣東省佛山市2012-2013學(xué)年高二上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)(理)試題(解析版)
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