江蘇省黃橋中學(xué)月考試題 高二化學(xué) 2013-12-11考試范圍:選修四1-4章;考試時間:100分鐘;學(xué)校:___________姓名:___________班級:___________考號:___________注意事項:1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上.Fe:56 Ag:108第I卷(共54分)一、單項選擇題(3分/題)1.下列電離方程式或離子方程式正確的是( )A.NaHCO3電離:NaHCO3====Na++H++B.H3PO4電離:H3PO4====3H++C.水解:+H2ONH3?H2O+H+D.水解:+H2OH2CO3+2OH-2.下列說法正確的是A.常溫下,中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量相同B.食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑C.使用催化劑不但能加快反應(yīng)速率,而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生D.純鐵和生鐵在酸雨中均發(fā)生電化學(xué)腐蝕3.常溫下pH=3的醋酸與pH=11的溶液中水的電離程度相同A.172.5kJ B.1149kJ C.517.5kJ D.283kJ5.在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則( )A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D.a(chǎn)>b6.對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng),采取下列措施能使放出H2速率加快的是①升高溫度②改用100mL 1mol/L硫酸③多用300mL 1mol/L鹽酸;④用等量鋅粉代替鋅粒⑤改用100mL 6mol/L硝酸⑥催化劑⑦用粗鋅代替純鋅使用A.①③④⑤⑦ B.①②④⑥⑦ C.②③④⑤⑥ D.①②③⑥⑦7.有A、B、C、D四種金屬,將A與B用導(dǎo)線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液,B不易腐蝕。將A、D在稀鹽酸中構(gòu)成原電池,電流由A通過導(dǎo)線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中,無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中,有金屬C析出。這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是A.DCAB B.DABC C.DBAC D.BADC8.一定溫度下,在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2NO22NO+O2,達(dá)到平衡的標(biāo)志是①相同時間內(nèi),氧氣的生成速率為n mol?L-1?s-1,NO2的生成速率為2n mol?L-1?s-1②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol的NO ③混合氣體的顏色不再變化 ④混合氣體的密度保持不變 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變、迚簭(qiáng)不隨時間變化而變化A.①③⑤⑥ B.②③⑤C.①③④ D.①②③④⑤⑥9.如圖所示,隔板I固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ?mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變。下列說法正確的是 ( )A.若x=3,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為:φ(M)>φ(N)B.若x>3,達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:α(M)>α(N)C.若xc(N)D.x不論為何值,起始時向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等10.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A.pH=40.1 mol?L-1的NaHC2O4溶液中:c(HC2O4-)>c (H2C2O4)>c(C2O42-)B.0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)C.,:c(Na+)>c(Cl—)=c(CH3COOH)D.,:①(NH4)2SO4 ②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+):<<二、不定項選擇題( 1-2個答案 4分/題 半對2分)11.下列關(guān)于各圖的敘述中,正確的是A.圖甲表示1mol H2 (g)完全反應(yīng)生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量B.圖甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJC.圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同溫、同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD.圖乙中起始時HA的物質(zhì)的量濃度小于HB12.Al-AgO 電池性能優(yōu)越可用作水下動力電源其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為則下列說法正確的是電極是負(fù)極.當(dāng)電極上析出時,電路中轉(zhuǎn)移的電子為1molC.Al電極的反應(yīng)式為在電解質(zhì)溶液中電極電極溶液因為存在電離所以呈酸性,醋酸鈉溶液因為存在水解所以呈堿性,因此電離和水解是完全相反的過程。C.pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液pH<7D.0.1mol?L-1某一元酸HA溶液中=1×10-8,則該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol/L15.在一定條件下固定容積的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個條件隨X的變化符合圖中曲線的是當(dāng)X表示溫度時,表示的物質(zhì)的量當(dāng)X表示壓強(qiáng)時,表示NO2的轉(zhuǎn)化率當(dāng)X表示反應(yīng)時間時,表示混合氣體的密度當(dāng)X表示的物質(zhì)的量時表示O2的物質(zhì)的16.常溫下,向100mL0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液,圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化勿略不計)。下列說法中,不正確的是水解平衡水解平衡水解平衡水解平衡A.HA為一元強(qiáng)酸B.MOH為一元弱堿C.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度D.K點(diǎn)對應(yīng)的pH=10,則有c (MOH)+ c(OH-)-c (H+)=0.005mol?L-1第II卷(共66分)二、填空題17.(14分)用化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識同答 I.根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系回答下列問題:(1)反應(yīng)①是 (填“吸熱"或“放熱”)反應(yīng)。(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3= (用K1、K2表示)。(3)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示:①反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡,若t2時只改變了一種外界條件j試判斷:改變的條件可能是 。②若t4時降壓,t6時增大反應(yīng)物的濃度,請在圖中畫出t4~t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線。II.請根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題:(1)常溫下,0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離,則溶液的pH= 。(2)將上述溶液加蒸餾水稀釋,在稀釋過程中,下列各項中增大的是 (填字母編號)。 (3)25℃時,CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5,現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合,若測得混合液pH=5.6,則混合液中各離子濃度由大到小的順序是 。18.(16分)研究、、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。(1)可使等氧化,常用于定量測定CO的含量。已知:寫出CO(g)與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式:_____________________________。(2)CO可制做燃料電池,以KOH溶液作電解質(zhì),向兩極分別充入CO和空氣,工作過程中,K+移向_______極(填“正”或“負(fù)”),正極反應(yīng)方程式為:___________________。(3)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2,再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外,還能得到一種復(fù)合肥料。①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為___________(寫出一種即可)。②若氨水與恰好完全反應(yīng)生成正鹽,則此時溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。(常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:氨水)③向②中溶液中通入________氣體可使溶液呈中性。(填“SO2”或NH3”)此時溶液中________2(填“>”“<”或“=”)(4)可用強(qiáng)堿溶液吸產(chǎn)生硝酸鹽。在酸性條件下,F(xiàn)eSO4溶液能將還原為NO,寫出該過程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式___________________________________。19.(14分)某氯化鐵樣品含有少FeC12雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗按以下步驟進(jìn)行:請根據(jù)上圖流程,回答以下問題:(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有 、 (填儀器名稱),操作Ⅱ必須用到的儀器是 (填編號)。A.50mL燒杯 B.50mL量筒 C.100mL量筒 D.25mL酸式滴定管(2)①的X可選用(填化學(xué)式),其目的是 。加入氨水要過量的原因是 。(3)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是 。(4)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (列出計算式,不需化簡):若固體加熱時未充分反應(yīng),則最終測量的結(jié)果 (“偏大”、“偏小”、“不變”)。(5)已知在常溫下Cu2+和Fe3+在溶液中隨pH變化時水解的曲線如圖所示對圖中a點(diǎn)的說法正確的是 (填序號)。①加適量NH4C1固體可使溶液由a點(diǎn)沿水平方向變到Cu2+曲線上。②溶液中a點(diǎn)和水平線在Fe3+和Cu2+曲線上任意截點(diǎn)的C(H+)與c(OH-)乘積相等③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a點(diǎn)代表的溶液中均達(dá)到飽和20.(10分)維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的化學(xué)式是C6H8O6,人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性學(xué)習(xí)小組測定了某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是他們的實(shí)驗分析報告。(一)測定目的:測定×××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。(二)測定原理:C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H++2I? (三)實(shí)驗用品及試劑(1)儀器和用品(自選,略)(2)試劑:指示劑_____________________,濃度為8.00×10-3mol?L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。(四)實(shí)驗過程(3)洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤洗相關(guān)儀器后,裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。(4)向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁,滴入2滴指示劑。(5)用左手控制滴定管的____________,右手搖動錐形瓶,眼睛注視______________,直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時的現(xiàn)象是 _____________________________________ 。(五)數(shù)據(jù)記錄與處理(6)若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,則此橙汁中維生素C的含量是____________mg/L。(六)問題討論(7)從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?_______(填“是”或“不是”或“可能是”,1分)。生產(chǎn)商最可能采取的做法是___江蘇省黃橋中學(xué)2013-2014 學(xué)年高二12月月考化學(xué)試題
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