安徽省屯溪一中2013-2014學(xué)年度高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題滿分：100分 時(shí)間：100分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Fe-56一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分）1．下列有關(guān)中和熱的說法正確的是(　　)A．中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/molB．準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需測(cè)定溫度4次C．中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol，則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/molH2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol-1、-1411.0kJ?mol-1和-1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為（ ）A．-44.2 kJ?mol-1B．+44.2 kJ?mol-1 C．-330 kJ?mol-1D．+330 kJ?mol-13 ．下列關(guān)于的描述中正確的是(　　)A．已知a g乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1 mol CO2和液態(tài)水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4(g)＋6O2(g)4CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－4b kJ?mol－1B．將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ?mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ?mol－1C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ?mol－，則2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ?mol－1D葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ?mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400kJ?mol－1肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、OO為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需能量(kJ)是(　　)A．194 B．391 C．516 D．6585．已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ?mol－1②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ?mol－1③2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ?mol－1下列說法正確的是(　　)A．反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝E1－E3B．H2的燃燒熱為241.8 kJ?mol－1C．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8>Q2>2Q1D．氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝＋906 kJ?mol－1 ．在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)ΔH和ΔS判斷正確的是(　　)A．ΔH0 B．ΔH>0　ΔS0　ΔS>0 D．ΔH0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是(　　)A．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol?L－1?min－1C．恒溫下，縮小容器體積，一段時(shí)間內(nèi)v逆>v正D．12 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化 Ur- + H3O+ ②Ur- (aq)+Na+(aq) NaUr(s) (尿酸) (尿酸根離子) 下列對(duì)反應(yīng)②敘述中正確的是( ) A．反應(yīng)的△H>0 B．反應(yīng)的△H＜0 C．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．改變溫度不影響平衡移動(dòng)11．密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L，在溫度不變時(shí)，把容器容積擴(kuò)大到原來的2倍，使其重新達(dá)到平衡，A的濃度為0.30 mol/L，有關(guān)敘述不正確的是(　　)A．平衡一定向右移動(dòng) B．B的轉(zhuǎn)化率降低C．x＋y>z D．C的體積分?jǐn)?shù)降低在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g) ?nY(g)　ΔH＝Q kJ?mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：體積/L溫度/℃c(Y)/mol?L－11 L2 L4 L100℃1.000.750.53200℃1.200.900.63300℃1.301.000.70下列說法正確的是(　　)A．m>nB．QcB．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺C．D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c．在相同溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3H2＋N2?2NH3。表示起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之比，且起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像正確的是(　　)．將一定量的氨基甲酸銨固體置于容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是(　　)溫度平衡濃度(mol?L－1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A. 若T2>T1，則該反應(yīng)的ΔH2b；e>2fC．a(chǎn)>d；e>h D．c＋98.3e>196.6（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是 （填字母）。A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D．直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ?mol－12H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ?mol－1 H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ?mol－1 在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為 。（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10?H2O2和3.0mol?L－1H2SO4的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（℃）20304050607080銅平均溶解速率（×10-3mol?L-1?min-1）7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是 。（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是 。(5) 已知相同條件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ；△H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；△H34Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H用△H1、△H2和△H3表示H，H= 。(6)已知1 g FeS2(s)完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件, 能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅, 其反應(yīng)如下: 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH ”、“=”或“
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