天津市五區(qū)縣2013～2014學年度第-學期期末考試高二化學試卷 本試卷分為第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分。考試時間為90分鐘。 可能用到的元素的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 3 5.5 Cu 64第I卷一、選擇題（共18個小題每小題只有一個選項正確，1-6題每小題2分,7-18題每小題3分，共48分）1．下列溶液顯酸性的是 A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．AlCl3溶液 D．KNO3溶液2．稀氨水中存在下述平衡：改變下列條件，能使電離程度增大的是 A．加濃氨水 B．升高溫度 C．加NH4Cl溶液 D．加NaOH溶液3．體積相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液完全反應時兩者消耗NaOH的物質的量 A．中和HCI的多 B．中和CH3COOH的多 C．相同 D．無法比較4．下列關于反應熱的說法正確的是 A．當△H013.下列實驗操作或記錄的數據合理的是 A．在中和反應反應熱的測定實驗中，用溫度計輕輕攪拌混合液充分反應后再讀數 B．酸堿中和滴定前滴定管和錐形瓶先用滴定液潤洗：2-3次 C．配制硫酸亞鐵溶液時，將FeSO4固體溶解在稀硫酸中并加人少量鐵，再加水進行有關操作 D．某學生用廣泛pH試紙測得某稀鹽酸的pH為2.314.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)相 O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法正確的是 A.1 mol N2(g)和1 molO2 (g)具有的總能量大于 2 mol NO(g)具有的總能量 B．1 molN2 (g)和l molO2 (g)反應生成2 mol NO(g)吸收180 kJ熱量． C．通常情況下N2（g）和O2(g)混合能直接反應生成NO D．數據不足，不能確定反應熱的大小1 5．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是 A．反應達到平衡時, X的轉化率為50% B．反應可表示為 C．增大壓強可使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大 D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數16. pH=2的兩種一元酸X和Y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示．分別滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為、，下列說法正確的是 A．X為弱酸， B．Y為強酸， C．X為強酸， D．Y為弱酸，17．下列敘述正確的是 A．兩種難溶物質比較，溶度積小的溶解度不一定小 B．水的離子積常數隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應 C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固體，則溶液中增大 D：0．1mol/L1 8．用鉑電極電解某金屬的氯化物(MCl2)溶液，當陽極上收集到1.12 L Cl2時（標準狀況），陰極增重3. 2g.下列有關敘述正確的是 A．M的相對原子質量為32 B．電解過程中溶液的pH不發(fā)生變化 C．M的相對原子質量為64 D. 電路中通過0.5mol電子第Ⅱ卷（共5 2分）二、非選擇題1 9．(13分) 能源短缺是人類社會面臨的重大問題，世界各國都在努力尋找新能源，探求綠色能源的開發(fā).甲醇是一種可再生能源，是一種污染性較小，熱值較大的能源，因而具有廣泛的開發(fā)價值和良好的應用前景。(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：反應I: 反應Ⅱ：①上述反應符合“原子經濟”原則的是_________（填“I’’或“Ⅱ”)。②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(K)由表中數據判斷△_________0（填“>”、“=”或“”、“=”或“”“”、“T1)時，n(N2)的變化曲線（已知該反應是放熱反應）。22．(13分)(1)鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化腐蝕最后生成鐵銹(Fe2O3.xH2O)，則發(fā)生腐蝕時正極上發(fā)生反應的電極反應式為__________________。(2)下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕__________________。(3)在實際生產中，可在鐵件的表面上鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下左圖：①電鍍時，鍍件與電源的______________極連接，A電極對應的金屬是______________（寫元素名稱），B電極的電極反應式是______________________。②上右圖是一種鈉硫高能電池的結構示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導電和隔膜，該電池反應為。該電池正極的電極反應式為___________________________。用該電池作電源進行上述鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為25.6g，則理論上該電池負極消耗的質量為_________g。天津市五區(qū)縣2013-2014學年高二上學期期末考試 化學 Word版含答案
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