高二化學___科 試 卷
考生注意事項：
⒈本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷用2B鉛 筆涂在答題卡上，第Ⅱ卷用黑色鋼筆、簽字筆在答題卷上作答； ⒉考試時間 90 分鐘，全卷滿分 100 分；
3.可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 g 24 S 32 Cl 35.5　Cu 64 Ca 40

第Ⅰ卷 （ 52 分）
一、單項（每小題3分，每小題只有一個選項符合題意，12小題共36分。）
1．下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是（25°，101kPa）：
A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1
B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2
C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3
D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4
2．下列說法正確的是
A．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質的量。
B．熱化學方程式中，如 果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)。
C．書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質的聚集狀態(tài)。
D．凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應。
3．已知299 K時，合成氨反應 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g )
△H = -92.0 /ol，將此溫度下的1 ol N2 和3 ol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）
A．一定大于92.0 B. 一定等于92.0
C. 一定小于92.0 D. 不能確定
4下列操作會導致實驗結果偏高的是
A．中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值
B．用托盤天平稱10.5g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質量
C．配制一定物質的量濃度溶液，定容時仰視容量瓶讀數(shù)，所配溶液的濃度
D．配制一定物質的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度
5．下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是
①燃燒時發(fā)生氧化反應 ②充分燃燒的產物不污染環(huán)境 ③乙醇是一種再生能 ④燃燒時放出大量的熱
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
6．在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是（ ）
A．v(H2)=0.1 ol•L-1•in-1 B．v(N2)=0.2 ol•L-1•in- 1
C．v(NH3)=0.15 ol•L-1•in-1 D．v(H2)=0.3 ol•L-1•in-1
7．已知反應：3A + 4B C + 2D 其反應速率可以分別用v(A)、v(B)、v(C) 、v(D) [ol/(L•in)]表示，則正確的關系是（ ）。
A．v(A)＝1/3 v(C) B．v(B)＝4/3 v(A ))
C．v(C)＝4 v(B) D．v(D)＝1/2 v(C)
8. 反應CO + H2O(g) CO2 + H2在800℃時達到平衡,分別改變下列條件,K發(fā)生改變的是
A.將壓強 減小至原的一半 B.將反應溫度升高至1000℃
C.及時把CO2分離掉 D.增大水蒸氣的濃度
9. 下圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應 X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反應放熱的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是
A．增大壓強　　　 B．增大X的濃度
C．升高溫度　　　 D．加入W
10．可逆反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)在密閉容器中進行，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　)
A．容器內壓強不隨時間變化而變化
B．混合氣體總分子數(shù)不隨時間變化而變化
C．混合氣體的顏色不再改變
D．c(H2)與c(I2)保持相等
11．1 000 K時反應C(s)＋2H2(g) CH4(g)的K＝8.28×107，當各氣體物質的量濃度分別為H2 0.7 ol•L－1、CH4 0.2 ol•L－1時，上述反應(　　)
A．正向移動 B．逆向移動
C．達到平衡 D．不一定
12．下列關于自發(fā)過程的敘述中，正確的是(　　)
A．只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發(fā)過程
B．需要加熱才能夠進行的過程肯定不是自發(fā)過程
C．同一可逆反應的正、逆反應在不同條件下都有自發(fā)進行的可能
D．非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程
二、雙項選擇題（每小題4分，每小題有兩個選項符合題意，錯選0分，漏選2分，共16分。）
13．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是(　　)
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．通常在F eSO4溶液中放入少許鐵粉，防止其被氧化
C．加入催化劑有利于氨的合成
D．工業(yè)制取金屬鉀　Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出
14．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是(　　)
A．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 •ol－1，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 ol水，放出的熱量少于57.3
B．500 ℃、30 Pa下，將0.5 ol N2和1.5 ol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 •ol－1
C．氯化鎂溶液與氨水反應：g2＋＋2OH－===g(OH)2↓
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
15. 單斜硫和正交硫是硫元素形成的兩種不同單質。
已知：① S(單斜，s)＋O 2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 •ol-1
② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 •ol-1
③ S(單斜，s) == S(正交，s) △H3
下列說法正確的是
A．△H3＝—0.33 •ol-1 B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C．單斜硫比正交硫穩(wěn)定
D．1ol S(單斜，s)和1ol O2(g)的總能量低于1ol SO2(g)的能量
16．某溫度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝94。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。
起始濃度甲乙丙
c(H2)/ol•L－10.0100.0200.020
c(CO2)/ol•L－10.0100.0100.020
下列判斷不正確的是(　　)
A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
B．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%
C．平衡時，丙中c(CO2)是乙中的2倍，是0.012 ol•L－1
D．反應開始時，甲中的反應速率最慢，乙中的反應速率最快

中大附中2012學年上學期期中考試
_高二化學 科 答題卷

以下為非選擇題答題區(qū)，必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆在指定的區(qū)域內作答。
第Ⅱ卷 非選擇題（48分）

17． (15分)能是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－570 •ol－1；
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242 •ol－1；
③ C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH3＝－110.5 •ol－1；
④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH4＝－393.5 •ol－1；
⑤CO2(g)＋2H2O(g)= ==2CH4(g)＋2O2(g) ΔH5＝＋890 •ol－1
回答下列問題：
(1)上述反應中屬于吸熱反應的是__________________。
(2)H2的燃燒熱為________________________。
(3)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH6＝a •ol－1；則a＝________；該反應的熵ΔS________0 (選填“>”、“＝”或“<”)。
（4）C(s)＋CO2(g ) ===2CO(g) ΔH7=___________________________。

18．(15分)在一定溫度下，將2 ol A和2 ol B兩種氣體相混合于體積為2 L的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，ΔH<0,到2 in末反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了0.8 ol D，并測得C的濃度為0.4 ol•L－1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>(1)x的值等于________________。
(2)該反應的化學平衡常數(shù)K＝________，升高溫度時K值將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)A物質的轉化率為__________________。
(4)若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3 ol C和3 ol D，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應再充入B的物質的量為________ ol。
19．(18分)在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間/s01234 5
n(NO)/ol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝________，已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)上圖中表示NO2的變化的曲線是________，用O2的濃度變化表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝____________。
(3)能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是(　　)
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內物質的密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是(　　)
a．及時分離出NO2氣體
b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效的催化劑

參考答案
選擇題 52分（1-12題 3分*12=36分 13-16題 4分*4=16分）
非選擇題 48分

19. （18分）每空3分

(1) 　 ； 放熱

(2)b　； 1.5×10－3 ol•L－1•s－1
(3)bc��； (4)c

高一上學期期中考試考試細目表
章考試內容考試目標
細目了解理解掌握綜合應用
第一章
從實驗學化學1. 樹立安全意識，形成良好實驗習慣，能識別一些化學品安全標識�！�
2. 通過出演提純實驗，進一步掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作，進而掌握蒸餾、萃取、分液等分離方法�！�
3.物質的量及其單位摩爾，摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度的含義�！�
4. 根據(jù)物質的量與粒子數(shù)目之間的關系進行計算。√
5. 一定物質的量濃度溶液的配置方法和應用。√
6. 簡單的例子檢驗和除雜方法�！�
第二章
化學物質及其變化1. 化學物質和化學反應的分類方法�！�
2.膠體是一種分散系，具有丁達爾效應，能發(fā)生電泳、布朗運動、聚沉，能用交替的性質解釋生活中常見現(xiàn)象。√
3. 、非的概念、強電解質、弱電解質的概念，酸堿鹽在水溶液中發(fā)生電離的方程式。√
4．離子反應及其發(fā)生的條件�！�
5．離子共存的判斷�！�

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