本試卷分Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,共三道大題,總計100分,
可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷 選擇題 (共60分)
一、選擇題(本題包括24小題,每小題2.5分,共60分。每小題只有1個選項符合題意。)
1.下列敘述正確的是 ( )。
A.電能是二次能源 B. 水力是二次能源
C.天然氣是二次能源 D. 水煤氣是一次能源
2. 100 mL 6 mol/L H2SO4與過量鋅粉反應(yīng),一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的( )。
A.Na2SO4(s) B.NaOH (s)
C.K2SO4溶液 D.少量CuSO4(s)
3.在2 L密閉容器中,盛有2 mol X和 2 mol Y物質(zhì)進(jìn)行如下反應(yīng): 2X(s)+3Y(g)Z(g),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行10 s后,測得生成0.5 mol Z,則這期間的平均反應(yīng)速率為 ( )。
A.v(Z)=0.025mol/(L?s) B.v(X)=0.025mol/(L?s)
C.v(Y)=0.05mol/(L?s) D.v(Y)=0.50mol/(L?s)
4.在真空密閉容器中盛有1 mol PCl5加熱到200℃時發(fā)生的如下反應(yīng):
PCl5(氣)PCl3(氣) +Cl2(氣),反應(yīng)達(dá)平衡后,PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中,最初投入的是2 mol PCl5(氣),反應(yīng)達(dá)平衡時,PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為 N%。則M和N的正確關(guān)系是( )。
A.M>N B.M<N C.M=N D.無法比較
5.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6 kJ?mol-1,則反應(yīng)HCl(g)=?H2(g)+?Cl2(g)△H為( )。
A.+184.6 kJ?mol-1 B.-92.3 kJ?mol-1 C.-369.2 kJ?mol-1 D. +92.3 kJ?mol-1
6.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( )。
A.氫氣還原三氧化鎢制鎢 B.乙醇燃燒
C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣溶于水
7.在一定溫度一定容積的容器中,反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ).。
A.單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時也生成n mol AB
B.容器內(nèi)的壓強不受時間變化的影響
C.單位時間內(nèi)生成2n molAB的同時也生成n mol B2
D.單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時也生成n mol B2
8.將固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生反應(yīng):
NH4I(s) NH3(g)+HI(g), 2HI(g) H2(g)+I2(g),當(dāng)達(dá)平衡時,
c(H2)=0.5 mol/L,c(HI)=4 mol/L,則NH3的濃度為( )
A.3.5 mol/L B.4 mol/L C.4.5 mol/L D.5 mol/L
9.25 ℃,101 kPa下,2 g H2燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,該反應(yīng)熱化學(xué)方程式正確的是( )。
A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H= -85.8kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=+571.6 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H= -571.6kJ/mol
D.H2(g)+?O2(g) = H2O(1) △H= -285.8 kJ/mol
10.已知:C(s)+CO2(g)2CO(g) △H>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是( )。
A.升高溫度和減小壓強 B.降低溫度和減小壓強
C.降低溫度和增大壓強 D.升高溫度和增大壓強
11.下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是( )。
①C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1 C(s)+?O2(g) =CO(g) △H2
②S(s)+O2(g) =SO2(g) △H1 S(g)+O2(g) =SO2(g) △H2
③H2(g)+?O2(g) =H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2
④CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l) =Ca(OH)2(s) △H2
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
12.在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是( )。
A.SO2為0.4 mol/L,O2為0.2 mol/L B.SO2為0.15 mol/L
C.SO2,SO3均為0.25 mol/L D.SO3為0.4 mol/L
13.完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇,放出熱量為Q,用NaOH溶液完全吸收生成的CO2,并使之生成正鹽Na2CO3,消耗0.8 mol/L NaOH溶液500mL,則燃燒1mol酒精放出的熱量是( )。
A. 0.2Q B. 0.1Q C. 5Q D. 10Q
14.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )。
A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C.合成氨工業(yè)中,及時將氨液化,從平衡混合物中分離出來
D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
15.25℃、101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol
890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )。
A.C(s)+ ?O2(g)=CO(g) △H= ?393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= ?890.3 kJ/mol
D.C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H= ?2800 kJ/mol
16.在密閉容器中,一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng): aM(g)+ bN(g)cW(g),達(dá)一平衡后,測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下,將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍,再達(dá)平衡時,測得M氣體的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是( )
A.反應(yīng)速率增大 B.平衡向右移動
C.N的轉(zhuǎn)化率提高 D.W的體積分?jǐn)?shù)降低
17.在恒溫恒壓的密閉容器中,充入 4L X和3L Y的混合氣體,在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng): 4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+ nR(g)達(dá)到平衡時測得 X的轉(zhuǎn)化率為 25%,此時混合氣體的體積為6.5L。則該反應(yīng)方程式中的n值是 ( )
A.8 B.6 C.5 D.3
18.下圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是( )
A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.X、Y、Z均為氣體
C.X和Y中只有一種為氣態(tài),Z為氣態(tài)
D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH>0
19.已知:① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
② 稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是( )。
A.碳的燃燒熱為△H = -110.5 kJ/mol
B.①的反應(yīng)熱為△H = +221 kJ/mol
C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H = -57.3 kJ/mol
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3 kJ 熱量
20.一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g) + B(g) 3C(g),若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時,若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是( )。
A.1mol C B.2 molA、1 mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))
C.1 mol B和1molC D.2 mol A、3 mol B和3 mol C
21.下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是( )。
A.所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C.由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),將更適合于所有的過程
D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
22.可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)△H>0, 隨著溫度的升高 , 氣體平均相對分子質(zhì)量變小, 則下列判斷中正確的是( )。
A.B、C一定都是氣體 B.若B是固體或液體,C一定是氣體
C.B、C都不是氣體 D.若C是固體或液體,B一定是氣體
23.在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中,CO占體積,CO2占體積,且
C(s) + O2(g) = CO(g) △H = -110.5 kJ/mol
CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H = -283 kJ/mol
與這些碳完全燃燒相比, 損失的熱量是( )。
A.172.5 kJ B. 1149 kJ C.283kJ D. 566 kJ
24. 已知兩個熱化學(xué)方程式:
C(s)+O2(g) =CO2(g) △H= ?393.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H= ?483.6 kJ/mol
現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2 mol,使其在O2中完全燃燒,共放出63.53 kJ的熱量,則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是( )。
A.1?1 B.1?2 C.2?3 D.3?2
第Ⅱ卷 非選擇題(共40分)
二、填空題(31分)
25(12分)在水溶液中,橙紅色的Cr2O7 2-與黃色的CrO4 2-有下列平衡關(guān)系:
Cr2O7 2- + H2O 2CrO4 2- + 2H+
把重鉻酸鉀(K2 Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。
(1)向上述溶液中加入NaOHaq,溶液呈___色。因為____________________________。
(2)向已加NaOHaq(1)中再加入過量的稀H2SO4,則溶液呈___色,因為__________________
(3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2aq(已知BaCrO4為黃色沉淀),則平衡______________(填“向左移動”或“向右移動”)溶液顏色將逐漸變?yōu)開________色。
26.(4分) (1)某溫度下,濃度都是l mol/L的兩種單質(zhì)氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z.達(dá)到平衡時,X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.7mol/L、
0.4 mol/L則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(2)298K時,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)式為 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH =-92.4kJ/mol,在該溫度下,取 l mol N2和 3mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量總是小于 92.4kJ,其原因是 。
27.(5分)火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4 mol液態(tài)肼和0.8 mol H2O2混合反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.7 kJ的熱量。
(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44 kJ/mol則16 g N2H4(l)與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 。
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是 .
28.(10分)在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng): H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H< 0, 反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,平均速率v(HI)為
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8min時:
①若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K (填寫增大、減小或不變)
HI濃度的變化正確 (用圖2中a-c的編號回答)
②若加入I2,H2濃度的變化正確的是 ,(用圖2中d-f的編號回答)
三、計算題(9分)
29. 將0.1 mol N2和0.4 mol H2的混合氣體通入容積為1 L的密閉容器內(nèi), 使之發(fā)生反應(yīng)并在
定條件下達(dá)到平衡。已知平衡混合物的總物質(zhì)的量為0.38 mol,試求:
(1)求此條件下的平衡常數(shù)K;
(2)達(dá)到平衡時混合氣體中的氨的體積分?jǐn)?shù);
(3)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率。
2009至2010學(xué)年度第一學(xué)期乾安四中高二期中測試
理科化學(xué)試卷答案
一選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
C
A
B
D
A
C
D
D
A
C
B
題號
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
D
B
D
D
D
C
C
B
C
D
C
A
二、填空題
25 (1)黃 氫氧根離子與氫離子反應(yīng)氫離子濃度減少,平衡正向移動
(2)橙紅色 氫離子濃度增大,平衡逆向移動
(3)右無
26 (1)6X2+3Y2 4Z
(2)因為是一個可逆反應(yīng),氮氣與氫氣不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣
27 (1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.75KJ/mol
(2)408.875
(3)無污染
28 (1)K=C3HI/CH2?CI2
(2)0.17 mol/L?min
(3)減小 c f
29 (1)33.81(2)31.58%(3)60%
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