1．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質的溶液,可以得到該物質固體的是（ ）
A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉 C.硫酸鎂 D.高錳酸鉀
2．pH=6鹽酸和NH4Cl溶液，其中水電離出的c(H+)值分別是xmol．L-1、ymol．L-1。兩者關系是 （ ）
A．相等 B．x＞y C．x=10-2y D．x=102y
3．25℃時，在濃度為1 mol?L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，測得c（NH4+）分別為a、b、c（單位為mol?L-1）。下列判斷正確的是 （ ）
A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b
4．在由水電離產生的H＋濃度為1×10－13mol?L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是( ）
① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
5．有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol?L－1，下列說法正確的是 （ ）
A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①
B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
C．若分別加入25mL0.1mol?L－1鹽酸后，pH最大的是①
D．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②
6．為了配制CH3COO－與Na＋離子物質的量濃度之比為1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入 （ ）
A．適量的鹽酸 B．適量的NaOH固體 C．適量的KOH固體 D．適量的NaCl固體
7．為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1 : 1的溶液，可在NH4 Cl溶液中加入（ ）。
① 適量的HCl ② 適量的NaCl ③ 適量的氨水 ④ 適量的NaOH
A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④
8．C（NH4+）相同的下列溶液① NH4 Cl② (NH4)2SO4 ③ NH4HSO3 ④NH4HCO3，其物質的量濃度由大到小的順序是（ ）
A. ②③①④ B. ④①③② C. ①④③② D. ②④①③
9．相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的PH較大。相同條件下等體積等濃度的HCN溶液和HClO溶液相比較，下列說法正確的是（ ）。
A. 電離度 B.
C. 與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量
D. 酸根離子濃度
10．下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ( )
A.Ca2+ 、HCO3-、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
11．在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH－ 離子濃度分別為A mol/L與Bmol/L，則A和B關系為 （ ）
A．A>B B．A=10－4 B C．B=10－4 A D．A=B
12．為了同時對農作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：①K2CO3
②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水；最適合的組合是 （ ）
（A）①③④ （B）②③④ （C）①③⑤ （D）②③⑤
13．物質的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3
⑤NH4HCO3，按[CO32－]由小到大的排列順序是 （ ）
（A）⑤④③②① （B）③⑤②④① （C）③②⑤④① （D）③⑤④②①
14．將相同物質的量濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，則
CH3COOH溶液的體積V1和NaOH溶液的體積V2的關系是 （ ）
A．V1=V2 B．V1>V2 C．V1
A．H2SO4 B．NaOH C．FeCl3 D．K2SO4
16．室溫時，若0.1mol?L-1的一元弱堿的電離度為1％,則下列正確的是 （ ）
A.該溶液的pH=11 B.該溶液的pH=3 C.加入等體積0.1mol?L-1HCl后所得溶液的pH=7
D.加入等體積0.1mol?L-1HCl后所得溶液的pH>7
17．下列說法正確的是 （ ）
A．相同溫度下，1 mol?L-1氨水溶液與0.5 mol?L-1氨水溶液中，c(OH-)之比是2∶1
B． 0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液中的c(NH4+)=c(Cl-)
C． 向0.1 mol?L-1NaNO3 溶液中滴加稀鹽酸，使溶液pH=5，此時混合液中c(Na+)= c(Cl-)
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7，此時混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)
18. 某無色透明濃溶液，跟金屬鋁反應放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+ 、
H+、Ag+、SO42－、SO32－、HCO3－、OH－、NO3－中，何者能存在于此溶液中：
（1）當生成Al3+時，可存在
（2）當生成AlO2－時，可存在
19. 現(xiàn)有濃度為0.1 mol?L-1的五種溶液①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH 已知：CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-
（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是 （填編號）
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是 （填編號）
（3）在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產生大量無色無味氣體的是 （填編號）
（4）將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式 。
20．現(xiàn)有S2－、NH4+、Al3+、Na+、SO42－、AlO2－、Fe3+、HCO3－、Cl－等離子，請按要求：
（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是______________________________。
（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是_____________________________。
（3）既能在酸性較強溶液里、又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_____________。
（4）既不能在酸性較強溶液里、又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_________。
鹽類的水解三
1．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是
Ａ．生成了一種強酸弱堿鹽 Ｂ．弱酸溶液和強堿溶液反應
Ｃ．強酸溶液和弱堿溶液反應 Ｄ．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應
2. 在10mL0.1mol?L－NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是 （ ）
A．(Na＋)>c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－) B. c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc) D c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)
3. 常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH = 7，則此溶液中 ( )
A．c (HCOO－)＞c (Na+) B．c (HCOO－)＜c (Na+)
C．c (HCOO－) = c (Na+) D．無法確定c (HCOO－)與c (Na+)的關系
4. 將0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是 （ ）
A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) B．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋)
C．c(Ac－)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) D．c(Na＋)+c(H＋)=c(Ac－)+c(Cl－)+c(OH－)
5. 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（ ）
A． 氨水與 鹽酸混合，
B． 溶液與 溶液混合，
C． 溶液與 溶液混合，
D 溶液與 鹽酸混合，
6. 將0.2mol?L－1HCN溶液和0.1mol?L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是 （ ）
A.c(HCN)＜c(CN－) B.c(Na＋)＞c(CN－)
C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol?L－1
7. 將20ml0.4mol?L－1硝酸銨溶液跟50mL0.1mol?L－1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（ ）
A．c(NO－3)>c(OH－)>c(NH4+)>c(Ba2+)B．c(NO－3)> c(Ba2+)> c(OH－)>c(NH4+)
C．c(Ba2+) > c(NO－3)>c(OH－)>c(NH4+)D．c(NO－3)> c(Ba2+)>c(NH4+)> c(OH－)
8. 在10mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是（ ）
A．C(Na+)>C(Ac+)>C(H+)>C(OH+)B．C(Na+)>C(Ac)>C(OH-)>C(H+)
C．C(Na+)=C(Ac-)+C(HAc) D．C（Na+）+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-)
9. 常溫下，把pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關系正確的是 （ ）
A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
10. 將標準狀況下的2．24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是 （ ）
A．c（HCO3-）略大于c（CO32?） B．c(HCO3-)等于c(CO32?)
C．c（Na+）等于c（CO32?）與c（HCO3?）之和 D．c（HCO3?）略小于c（CO32?）
11. 草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol?L-1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是（ ）
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol?L-1
C．c(C2O42?)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42?)
12. 已知0.1mol?L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（ ）
A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B．在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na－)+c(H－)=c(HA+)+c(OH－)+2c(A2)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)> c(H+)>c(OH－)
13. 常溫下實驗測得 0.lmol／L某一元酸 HA溶液的 pH值≠1,0.lmol／L某一元堿 BOH溶液里 c( H+)／c( OH- )＝10－12.將此兩種溶液等體積混合后所得溶液中各離子濃度間關系正確的是（ ）
A．c(A－)＞c(B+)＞c(H+)＞c( OH- ) B．c(B+)＞c(A－)＞c( OH- )＞c(H+)
C．c(A－)=c(B+)＞c(H+)=c( OH- ) D．c(B+)+ c(H+)=c(A－)+c( OH- )[
14. 下列各組數(shù)據(jù)關系中，前者比后者大的是 （ ）
A．純水100℃和25℃時的pH B．Na2CO3溶液中的HCO3一和OH一數(shù)目
C．常溫下,pH= 1的 KOH溶液和 pH= 11的CH3COOK溶液中由水電離出的OH一離子濃度D．100mL0.lmol/L的CH3COOH溶液與10mL0.lmol/L的CH3COOH溶液的H+數(shù)目
15．下列說法正確的是
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1:10
B．Na2CO3溶液c（Na+）與c（CO32－）之比為2:1
C．0.2 mol?L－1與0.1 mol?L－1醋酸中c（H+）之比為2:1
D．NO2溶于水時，被氧化的n（NO2）與被還原的n（NO2）之比為3:1
16．.下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是
A. pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B. 水電離出的c(H+)=1×10－8mol?L－1的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、S2－
C. 使pH試紙顯深藍色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－
D. 在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、SO42－、NO3－
17．已知1L溶液中己電離的水是10－3mol，在此溶液中可能大量共存的離子組是：
①K＋、Na+、NO3－、SO42－；②CO32－、Cl－、Na+、K+；③Mg2+、NO3－、K+、Cl－；④NO3－、NH4+、SO42－、K+；⑤Fe2+、Cl－、SO42－、NO3－；⑥S2－、K+、Cl－、ClO－
A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①⑤⑥ D. ①
18．常溫下，某溶液中由水電離產生的c(H+)、c(OH－)滿足c(H+)?c(OH-)=10－24，則下列各離子在溶液中一定可以大量共存的是
A. K+、Na+、AlO2－、Cl－ B. Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
C. NH4+、Na+、NO3-、SO42- D. Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
鹽類的水解四
1．下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是( )
A．0. 1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)
B．1 L 0.1 mol/L CuSO4?(NH4)2SO4?6H2O的溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)
D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)
2．在100℃時，KW＝1.0×10－12 mol2?L－2，若在100℃時某溶液中的c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L，則該溶液( )
A．呈酸性 B．呈堿性 C．呈中性 D．c(H＋)/c(OH－)＝100
3．在pH為3的FeCl3溶液、pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中，由水電離出來的H＋的濃度分別為c1、c2、c3，它們之間的關系是( )
A．c1
4．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關系式正確的是.
A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)
C．c(Na+)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+) D．c(Na+)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
5．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍，則離子濃度關系正確的是
A . c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋) B. c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. c(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)
D. c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
6．300C時，在0.1mol/L的Na2S、NaHS兩溶液中均存在的關系是
A. c(H+)?C(OH－)>10－14 B. C(Na+)=C(S2－)+C(HS－)+C(H2S)
C. c(OH－)= C(H+)+C(HS－)+2C(H2S) D. C(Na+)+C(H+)=C(OH－)+C(HS－)+2C(S2－)
7． 物質的量濃度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質的量濃度關系正確的是
A. c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－) B. c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)
C. c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+) D. c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－)
8．經測定某溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四種離子，下列說法錯誤的是
A．若溶液中粒子間滿足：c(NH4+)>c(C1－)>c(OH－)>c(H+)則溶液中溶質一定為：NH4Cl和NH3?H2O
B．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(C1－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)
C．若溶液中粒子間滿足：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)溶液中溶質一定只有NH4Cl
D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則該溶液一定顯中性
9．將100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，則溶液中存在的離子濃度關系是
A. c(H+)>c(Cl－)>c(Ba2+)>c(SO42－) B. c(H+)> c(Cl－)>c(SO42－) >c(Ba2+)
C. c(H+)>c(SO42－)>c(Ba2+)> c(Cl－) D. c(Cl－)> c(H+)>c(Ba2+)>c(SO42－)
10． 將7.8g鐵粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反應放出NO氣體，所得溶液中主要離子濃度的大小關系是
A．c(NO3－)＞c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(H+) B．c(NO3－)＞c(Fe3+)＞c(Fe2+)＞c(H+)
C．c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(NO3－)＞c(H+) D．c(Fe2+)＞c(NO3－)＞c(Fe3+)＞c(H+)
11．用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此時溶液中各離子濃度關系正確的是
A. c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(CN－)>c(Na＋)>c(H＋)> c(OH－)
C. c(Na＋)+c(CN－)=2mol?L－1 D．c(Na＋)+c(H+)= c(CN－)+c(OH－)
12. 設氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，已知x+y＝14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是
A. c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) B. c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
C. c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) D. c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
13．一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷正確的是
A．c(A－)≥c(M+) B. c(A－)≤c(M+)
C. 若MA不水解,則c(OH－)
14．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各離子濃度的關系不正確的是
A. c(Na+)> c(HA?)>c(H+)>c(A2?)>c(OH?) B.c(Na+)+ c(H+)== c(HA?)+ 2c(A2?)+ c(OH?)
C.c(H+)+(A2?)== c(OH?)+ c(H2A) D. c(Na+)== c(HA?)+ c(H2A)+ 2c(A2?)
15．草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol?L-1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是
A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4?)+c(OH?)+c(C2O42－) B. c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1 mol?L－1
C. c(C2O42?)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42?)
16．用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CH3COO－)>c(Na+)，下列關系正確的是
A．c(H+)
C．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.1mol?L－1D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.2mol?L－1
17．在Na2S溶液中下列關系不正確的是
A．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)
C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)
18．硫化氫的水溶液中有如下動態(tài)平衡：H2S H++HS－，HS－ H++S2－，H2O H++OH－，在物質的量濃度為0.1 mol?L－1的H2S溶液中，下列各離子間的關系正確的是
A．c(H+)= c(HS－)+2 c(S2－)+ c(OH－) B．2 c(H+)=2 c(HS－)+ c(S2－)+2 c(OH－)
C．c(H+)= c(HS－)+2 c(S2－) D．c(H+)=2 c(S2－)+ c(OH－)
19．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中一定正確的是
A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等
20．20°C時，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3。下列說法正確的是( )
A．酸性HY>HX B．結合H＋的能力Y－>CO32－>X－>HCO－3
C．溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 D．HX和HY酸性相同但比H2CO3弱
21．已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四種離子，試回答下列問題：
⑴該溶液所含的四種離子的物質的量濃度大小之間的關系是否只有一種可能 （填“是”或“否”），其原因是：
⑵某學生將該溶液中的四種離子的物質的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其中合理的是：
A. c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) B. c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)
C. c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－) D. c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
22．⑴室溫下取0.2mol?L－1HCl溶液與0.2mol?L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
① 混合溶液中水電離出的c(H+)_ _0.2mol?L－1 HCl溶液中水電離出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
② 求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)：
c(Cl－) －c(M+) = mol?L－1；
c(H+) －c(MOH) = ____ mol?L－1
⑵室溫下如果取0.2mol?L－1 MOH溶液與0.1 mol?L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為： 。
23．某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A==H++HA；HA－ H++A2－ 回答下列問題：
⑴Na2A溶液顯 （填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。
理由是： － （用離子方程式表示）
⑵在0.1mol?L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是： 。
A. c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol?L-1 B. c(OH－)=c(H+) +c( HA－)
C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－) D. c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－)
⑶已知0.1mol?L－1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能
是 0.11 mol?L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是： 。
⑷0.1mol?L－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是： 。
24．現(xiàn)有濃度為0.1 mol?L-1的五種溶液①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH 已知：CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-
（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是 （填編號）
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是 （填編號）
（3）在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產生大量無色無味氣體的是 （填編號）
（4）將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式 。
25．已知某溶液中存在OH－、H＋、NH＋4、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如
下四種關系：
①c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)
填寫下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是________，上述四種離子濃度的大小順序為________(填序號)。
(2)若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為__ ______；若上述關系中④是正確的，則
溶液中的溶質為________ __。
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)__ ___c(NH3?H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和
堿中c(OH－)的關系為c(H＋)______c(OH－)。
26．下列各組溶液中的各種溶質的物質的量量濃度均為0.1mol/L
A.H2S B.NaHS C.Na2S D.H2S NaHS
⑴c(H+)從大到小的是
⑵c(H2S) 從大到小是
⑶c(S2-)由大到小的是
27．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3?H2O。
(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是____ ____(填序號，下同)。
(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________________________________________________。
(3)向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH＋4)/c(OH－)的值________(填增大、減小、不變)。
(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填大于、小于、等于)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________。
(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。
28．有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。
陽離子Na＋、Ba2＋、NH＋4
陰離子CH3COO－、Cl－、OH－、SO2－4
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。
(1)A是___ _______，B是_____ __。
(2)寫出C與D反應的離子方程式______ ____________。
(3)25℃時，0.1 mol?L－1B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3?H2O)＝__________(用含有a的關系式表示)。
(4)將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為__________________________________________。
(5)在一定體積的0.005 mol?L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 mol?L－1的鹽酸時，混合溶液的pH＝11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是___ _______。
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