3.3 鹽類的水解 每一練（蘇教版選修4）
基礎(chǔ)達標
1.下列各物質(zhì)常溫下發(fā)生水解，對應(yīng)離子方程式正確的是（ ）
A.Na2CO3： +2H2O H2O+CO2↑+OH-
B.NH4Cl： +H2O NH3•H2O+OH-
C.CuSO4：Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+
D.NaF：F-+H2O====HF+OH-
解析：A項中Na2CO3水解時 分步水解，由于水解程度小，不能產(chǎn)生CO2。
+H2O +OH-
+H2O H2CO3+OH-
B項中電荷不守恒。
C項中水解是可逆反應(yīng)，一般情況下水解程度較小，不要沉淀和氣體符號。D項中應(yīng)寫可逆符號。
答案：C
2.下列離子在水溶液中能夠大量共存的是（ ）
A.Al3+、S2-、Na+、Cl- B.K+、Fe3+、S2-、OH-
C.Ba2+、 、Fe3+、H+ D.Na+、Al3+、 、
解析：離子要大量共存不能生成沉淀、氣體、弱。不能發(fā)生和絡(luò)合反應(yīng)以及互促水解，A項中Al3+和S2-發(fā)生互促水解，B項中，F(xiàn)e3+和OH-、Fe3+和S2-不能共存，C項中， 和H+、Fe3+和 不能共存。
答案：D
3.為了配制 的濃度與Cl-的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）
①適量的HCl ②適量的NaCl ③適量的氨水 ④適量的NaOH
A.①② B.③ C.③④ D.④[:Z,xx,k.Co]
解析：NH4Cl中 水解使 濃度小于Cl-，要使二者比值為1∶1，就要抑制 水解。
答案：B
4.在蒸發(fā)器中加熱蒸干并灼燒（低于400 ℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ）
A.CuCl2 B.碳酸氫鉀 C.硫酸鎂 D.硝酸銀
解析：CuCl2加熱水解程度增大，最后灼燒為CuO，碳酸氫鉀水解最后為KOH，g SO4最終仍為該物質(zhì)，AgNO3水解，最后為Ag2O。
答案：C
5.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、HS-、Cu2+、Cl- B.HS-、Na+、OH-、K+
C.K+、Al3+、Br-、［Al(OH)4］- D.H+、Cl-、Na+、
解析：A項中Cu2+與HS-發(fā)生互促水解；
B項中HS-與OH-不能共存；
C項中Al3+與［Al(OH)4］-不能共存。
答案：D
6.將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是（ ）
A.黃色不變 B.黃色變橙色
C.黃色變紅色 D.橙 色不變
解析：加熱醋酸溶液，水解程度增大，堿性增強，在醋酸鈉中加入甲基橙，溶液為黃色。
答案：A
7.有以下五瓶溶液，所含離子、分子總數(shù)的大小順序是（ ）
①10 L 0.60 ol•L-1NaOH水溶液 ②20 L 0.50 ol•L-1H2SO4水溶液 ③30 L 0.40 ol•L-1HCl水溶液 ④4 0 L 0.30 ol•L-1CH3COOH水溶液 ⑤50 L 0.20 ol•L-1蔗糖水溶液
A.①＞②＞③＞④＞⑤ B .②＞①＞③＞④＞⑤
C.②＞③＞④＞①＞⑤ D.⑤＞④＞③＞②＞①
解析：要判斷離子、分子數(shù)大小次序，應(yīng)注意作為水溶液，分子 還包括水分子，通過計算得⑤＞④＞③＞②＞①。
答案：D
8.常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，則此溶液中（ ）
A.c（HCOO-)＞c（Na+) B.c（HCOO-)＜c（Na+)
C.c（HCOO-)=c（Na+) D.無法確定c（HCOO-)與c（Ｎa+)的大小關(guān)系
解析：HCOOH+NaOH====HCOONa+H2O,根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，則有c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c（H+）,從所得溶液pH=7,知c（H+）=c(OH-)，進而得知c(HCOO-)=c(Na+)。
答案：C
9.某種酸式鹽AHB在水中易溶、易電離，它的水溶液呈弱堿性，今有下列說法，其中說法錯誤的是（ ）
①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度 ②H2B一定是弱酸 ③在HB-的溶液里，HB-的電離程度大于HB- 的水解程度 ④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB====A++HB-，HB-====H++B2-
A.①② B.①④ C.③④ D.②③
解析：HB-是H2B的酸式根離子，它在溶液中既有水解性又有電離性，NaHB溶液呈弱堿性，說明HB-的水解強于HB-的電離。H2B的第一步電離一定是難電離，H2B是弱酸。
答案：C
10.在0.1 ol•L-1 NaHCO3溶液中，下列關(guān)系中不正確的是（ ）
A.c（Na+）=c（ ）+c（OH-）
B.c（Na+）=c（ ）+c（H2CO3）+c（ ）
C.c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）
D.c（Na+）+c（H+）=c（ ）+c（OH-）+2c（ ）
解析：NaHCO3易溶于水，易電離為Na+和 ，H2CO3為二 元弱酸， 在水中既能水解又能電離，但水解強于電離，NaHCO3在水中存在如下關(guān)系：
NaHCO3====Na++
+H2O H2CO3+OH-
H++
H2O H++OH-
掌握這些關(guān)系是解題的關(guān)鍵。
A項中該等式錯誤，原因是它不符合任何守恒關(guān)系。
B項中該等式正確地表達了NaHCO3中的物料守恒——Na+與C原子的物質(zhì)的量相等。
C項中該等式正確地表達了H2O中的物料守恒——由H2O電離出的H+與OH-物質(zhì)的量相等。
D項中該等式正確地表達了NaHCO3溶液中離子的電荷定恒。
答案：A
綜合運用
11.常溫下，向氨水中滴加鹽酸至溶液的pH等于7，溶液中離子濃度關(guān)系排列正確的是（ ）
A.c（H+)=c（OH-)＜c（Cl-)=c( ) B.c（Cl-)＞c( )＞c（H+)＞c（OH-)
C.c( )＞c（Cl-)＞c（H+)＞c（OH-) D.c( )+c（H+)=c（Cl-)+c（OH-)
解析：氨水中加入鹽酸其反應(yīng)為NH3•H2 O+HCl====NH4Cl+H2O
氯化銨溶液顯酸性，現(xiàn)溶液pH=7,肯定有一部分過量的NH3•H2O，故c（H+）=c(OH-)，所以c（ ）=c（Ｃl-）。
答案：AD
12.Na2S溶液中存在多種離子和分子 。下列關(guān)系不正確的是（ ）
A.c（OH-)=c（HS-)+c（H+)+c（H2S) B.c（Na+)+c（H+)=c（OH-)+2c（S2-)+c（HS-)
C.c（OH-)=c（HS-)+c（H+)+2c（H2S) D.c（Na+)=2c（S2-)+2c（HS-)+2c（H2S)
解析：根據(jù)電荷守恒
c（HS-）+2c（S2-）+c(OH-)=c（H+）+c（Na+）
根據(jù) 物料守恒
c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）＋２c（H2S）
答案：A
13.取一定量飽和FeCl3（aq），進行如下實驗：
（1）加入少量NaOH（s），F(xiàn)eCl3的水解程度______________（填“增強”“減弱”或“不變”）。
（2）將溶液加熱蒸干，并灼熱，最后得到的固體是______________（寫化學(xué)式）。
（3）FeCl3（aq）中通入HCl（g），溶液的pH______________（填“ 增大”“減小”或“不變”），F(xiàn)eCl3的水解程度______________（填“增強”“減弱”或“不變”）。
（4）向FeCl3（aq）中滴加石蕊試液，現(xiàn)象是______________。
（5）向FeCl3（aq）中加入過量的g片，現(xiàn)象是______________。
解析：(1)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+加 堿FeCl3水解程度增大。
（2）FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HCl 加熱HCl揮發(fā)，灼燒Fe(OH)3時，2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。
(3)FeCl3中加入 HCl(g)，pH升高，水解程度減小，抑制其水解。
（4）由于FeCl3水解溶液顯酸性，加入石蕊變紅。
（5）由于FeCl3水解顯酸性，加入g后g+2H+====g2++H2↑。
答案：（ 1）增強 Q，F(xiàn)e2O3
（3）增大 減弱
（4）變紅
（5）有氣體冒出
拓展探究
14.常溫下，將0.01 ol CH3COONa和0.004 ol HCl溶于水，配制成0.5 L 混合溶液。判斷：
（1）溶液中共有______________種微粒。
（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01 ol，它們是______________和______________。
（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______________ol。
解析：（1）CH3COONa====CH3COO-+Na+
HCl====H++Cl-
CH3COO-+H2O OH-+CH3COOH
H2O H++OH-
(2)據(jù)原子守恒，不論溶液中有多少種平衡，各元素原子的物質(zhì)的量不變。
（3）由CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，CH3COO-減少的量與OH-增加的量相等，所以二者之和仍為0.01 ol。
答案：（1）7
（2）CH3COO- CH3COOH （3）0.006
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/46297.html
相關(guān)閱讀：高二化學(xué)期末考試及答案