說明：1．本試卷分第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（非）。滿分100分，考試時間100分鐘。
2．答案寫在答題卡上，交卷時只交答題卡。
3．可能用到的相對原子質(zhì)量：H? 1 N?14 O?16 Al?27
第Ⅰ卷 （選擇題 共50分）
（本卷共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。）
1．下列過程一定釋放出能量的是 （ ）
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．分子拆成原子 D．原子結(jié)合成分子
2. 相同材質(zhì)的鐵在下圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是 （ ）

3．可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物和生成物濃度的變化表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 （ ）
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
4．現(xiàn)代大爆炸理論認為：天然元素于氫氦等發(fā)生的原子核的融合反應(yīng)。這于一百多年前，普魯特運用思辨性推測作出“氫是所有元素之母”的預(yù)言，恰好“一致”。下列說法正確的是（ ）
A．科學研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學的進程
B．普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的
C．“一致”是巧合，普魯特的預(yù)言沒有科學事實和理論支撐，只是一種猜測
D．“現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論
5．如圖是溫度和壓強對反應(yīng)X+Y 2Z的影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是 （ ）
A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．X、Y、Z均為氣體
C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)
D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)ΔH＞0
6．升高溫度時，化學反應(yīng)速率加快，主要原因是 （ ）
A．分子運動速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機會增多
B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C．該化學反應(yīng)的過程是吸熱的
D．該化學 反應(yīng)的過程是放熱的 6
7．下列各組離子因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是 （ ）
A．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－ B．AlO2－、K+、HCO3－、Cl－
C．OH－、Fe3+、NO3－、SO42－ D．Al3+、Na+、HCO3－、Cl－

8. 原子核外P能層和p能級可容納的最多電子數(shù)分別為 （ ）
A. 32和2 B. 50和6 C. 72和6 D. 86和10
9 . 利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應(yīng)用價值的裝置。下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖。該電池工作時，有關(guān)說法正確的是 （ ）
A．鋁罐將逐漸被腐蝕
B．石墨顆粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+4e-＝2O2-
C．炭棒應(yīng)與玩具電極的負極相連
D．該電池工作一段時間后炭棒和石墨顆粒的質(zhì)量會減輕
10．對于化學反應(yīng)能否自發(fā)進行，下列說法中不正確的是 （ ）
A．若ΔH＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進行
B．若ΔH＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進行
C．若ΔH＞0，△S＞0，低溫時可自發(fā)進行
D．若ΔH＜0，△S＜0，低溫時可自發(fā)進行
11．根據(jù)下列電子排布，處于激發(fā)態(tài)的原子是 （ ）
A．1s22s22p6 B．1s22s22p63s1 C．[Ar]3d14s2 D．1s22s 23s1
12. 現(xiàn)有下列一些常見的儀器：①大、小燒杯，②容量瓶，③量筒，④環(huán)形玻璃攪拌棒，⑤試管，⑥溫度計，⑦蒸發(fā)皿，⑧托盤天平。在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中，不需要使用的儀器有 （ ）
A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C． ②③⑦⑧ D．③④⑤⑦
13．鹽的水解程度大小可以用“水解度”表示。關(guān)于NaA型鹽的水解度，就是已水解的鹽的物質(zhì)的量占原鹽總物質(zhì)的量的百分數(shù)。若測得2L1ol•L－1的強堿弱酸鹽NaA溶液的pH為10，則A－離子(A－表示一元酸根離子)的水解度是 （ ）
A．0.01% B．0.1% C．0.2% D．1%
14．下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是 （ ）
①已達平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動 ②已達平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率增大 ③有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動 ④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不移動
A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④
15．一定溫度下，下列敘述正確的是 （ ）
A．向飽和AgCl水溶液中加入飽和NaCl溶液，c(Cl-)增大，AgCl的溶度積增大
B．將難溶放入純水中，溶解達平衡時，離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
C．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，重新達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
D．AgCl的Ksp＝1.8×10－10ol2•L－2，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10ol2•L－2
16．蓋斯定律指出：化學反應(yīng)的焓變只與各反應(yīng)物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是 （ ）
A．A→F，ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝1
C． C→F，ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH6
D．ΔH1+ΔH2+ΔH3＝ΔH4+ΔH5+ΔH6

17．強酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 /ol，向1 L 0.5 ol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀HNO3，則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是 （ ）
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
18．反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝+57 •ol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化如圖示曲線。下列說法正確的是 （ ）
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

19．把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH－(aq)
當向Ca(OH)2懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）
A．溶液中Ca2+數(shù)目不變 B．溶液pH不變
C．溶液中c(Ca2+)增大 D．溶液pH增大
20．鋼鐵在腐蝕過程中，下列變化可能發(fā)生的是 （ ）
①鐵元素由+2價轉(zhuǎn)化為+3價�、谘鯕獗贿�原�、郛a(chǎn)生氫氣�、蹻e(OH)3失水生成Fe2O3•xH2O
⑤雜質(zhì)碳被氧化而除去
A．只有①② B．只有③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤
21．把0.02ol/LCH3COOH溶液和0.01ol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是 （ ）
A．c (CH3COO－)＞c (Na+) B．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.02ol/L
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．c (OH－)＞c (H+)
22．可以將反應(yīng)Zn+Br2 = ZnBr2設(shè)計成蓄電池，下列4個電極反應(yīng)：
①Br2 + 2e－ = 2Br－ ②2Br－ - 2e － = Br2 ③Zn ? 2e－ = Zn2+ ④Zn2+ + 2e－ = Zn
　其中表示充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負極反應(yīng)的分別是 （ ）
A．④和① B．②和① C．③和① D．②和③
23．將1 ol SO2和1ol O2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。反應(yīng)達到平衡時SO3為0.3 ol。若此時移走0.5 ol O2和0.5 ol SO2，則重新達到平衡后，SO3的物質(zhì)的量 （ ）
A．等于0.3 ol B．等于0.15 ol
C．小于0.15 ol D．大于0.15 ol，小于0.3 ol
24. 新型LiFePO4可充電鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為綠色能的新寵。已知該電池放電時，正極：FePO4+Li++e－ = LiFePO4，負極：Li－e－ = Li+。下列說法中正確的是 （ ）
A．充電時動力電池上標注“+”的電極應(yīng)與外接電的正極相連
B．充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li++e－ = LiFePO4
C．放電時電池內(nèi)部Li+向負極 移動
D．放電時，在正極上Li+得電子被還原
25. 已知0.1 ol•L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，則下列說法中正確的是 （ ）
A．在N a2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2－)>c(H+)>c(OH－)

第Ⅱ卷 （非選擇題 共50分）
（本卷共6小題，共50分。）
26.（6分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大兩個單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個，1 ol A的單質(zhì)與酸反應(yīng)，能置換出1 g H2，這時A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子。則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______①________，B離子的核外電子排布式為________②________，C原子外圍電子的軌道表示式為_________③_______。
27．（8分） 在一定條件下，可逆反應(yīng)：A+nB pC達到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則+n和p的關(guān)系是 。
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則 B為 態(tài)。
（3）A、C是氣體，而且+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是 。
（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是 反應(yīng)（放熱或吸熱）。
28．（4分）某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為： c(Na+)=4×10－4ol/L，c(SO42－)=2.5×10－4ol/L， c(Cl－)=1.6×10－5 ol/L，c(NO3－)=1.4×10－5 ol/L，c(Ca2+)=1.5×10－5 ol/L，則該廢水的pH為__________。
29．（10分）實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
Ⅰ.配制100L 0.10ol/L NaOH標準溶液。
Ⅱ.取20.00L待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。xkb1.co
Ⅲ.重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
實驗編號NaOH溶液的濃度
（ol/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（L）待測鹽酸溶液的體積
（L）
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是 ① ，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為 ② 。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為 （保留兩位有效數(shù)字）。
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖 的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有 （多選扣分）。
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
E．配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

30．（12分）由于溫室效應(yīng)和資短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，圖1表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為•ol—1)的變化。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學方程式 。
（2）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是 。
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為： 。
（4） 溫度降低，平衡常數(shù)K （填“增大”、 “不變”或“減小”）。
（5）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 olCO2和3 olH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v (H2)= 。
（6）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。
A．升高溫度 B．加入催化劑
C．將H2O(g)從體系中分離 D．充入He(g)，使體系總壓強增大
31．（10分）某同學用碳棒、純銅片、直流電和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：
Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2↑
（1）請在右邊方框中畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖。
（2）在設(shè)計實驗實際操作時，由于裝置連接不當，他看到了完全不同的
實驗現(xiàn)象：碳棒和銅片上均有無色氣泡產(chǎn)生，溶液并未變?yōu)樗{色。
請你分析其原因 ① 。
假設(shè)按照該方案進行實驗，且收集到碳棒上產(chǎn)生氣體體積為11. 2L
（標準狀況下）。則該過程中銅片上發(fā)生的反應(yīng)式為 ② 。
此時要使溶液恢復(fù)到實驗前的狀態(tài)，需加入 ③ （寫出該物質(zhì)的化學式），其質(zhì)量為 ④ 。

參考答案

26.（6分）① �、�1s22s22p6 ③

27．（8分）（1）+n＜p （2）固 （3）逆反應(yīng)方向 （4）吸熱
28．（4分）4
29．（10分）（1）①最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 ②8.2~10 （2）0.11ol/L（不寫單位扣1分） （3）丙 （4）EF
30．（12分）（1）CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O (g) △H＝－（n-）•ol‾1 （2）C
（3）c(CH3OH)•c(H2O)/c(CO2)•c(H2)3 （4）增大 （5）0.225ol/（L.in） （6）C
31．（10分）（1） （2）①兩極與電的正負極接反了 ②2H++2e－＝ H2↑
③H2O ④18g

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/48409.html

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