第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有1個選項符合題意1．根據(jù)化學(xué)常識，下列說法正確的是()A．施用碳銨后應(yīng)立即蓋上土壤B．復(fù)合肥是兩種或兩種以上化肥的混合物C．可用工業(yè)用鹽作食鹽用于烹調(diào)D．三聚氰胺(C)俗稱“蛋白精”加入到奶粉中可提高蛋白質(zhì)的含量2．下列反應(yīng)能用勒特列原理解釋的是()A．燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成．硫酸生產(chǎn)中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3C．加入催化劑有利于氨的合成D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來．某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是()A．用10mL量筒量取.16mL稀鹽酸B．用托盤天平稱25.20gNaClC．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL．本題列舉的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認(rèn)為不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品．宣傳科學(xué)知識，介紹高新科技，揭露偽科學(xué)是科學(xué)工作者的義務(wù)，下列各項中屬于偽科學(xué)的是()A．研發(fā)高效低降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害不可食用C．將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變?yōu)楹�氮的化合�?D．在高溫高壓下，將石墨金剛石．下列說法正確的是()A．干冰升華要吸收大量的熱，這就是化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)B．凡是在加熱或點燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)．人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要是利用了氫氣和氧氣化合時所放出的能量．明礬有凈水作用所以用明礬處理硬可以使硬水軟化．對于合成氨來說下列敘述中正確的是( )．使用催化劑和施加高壓都能提高反應(yīng)速率都對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響．使用催化劑和施加高壓都能提高反應(yīng)速率只有壓強(qiáng)對化學(xué)平衡狀態(tài)有影響．采用循環(huán)操作能提高NH3的平衡濃度．采用循環(huán)操作加快反應(yīng)速率A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列說法正確的是( )A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動9．25和1.01×105 Pa時，反應(yīng)2N2O5 (g)4NO2 (g)+O2 (g)　ΔH56.76kJ/mol自發(fā)進(jìn)行的原因是()A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)C．是熵減少的反應(yīng)D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)．在25時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)水=10-11mol/L。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是()A．該溶液一定呈酸性B．該溶液中的c(H)肯定等于10mol/LC．該溶液的pH可能為，可能為1D．該溶液一定呈性1．常溫時，向pH2的Ba(OH)2溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入試液出現(xiàn)紅色，該溶液是()A．pH2的溶液B．pH2的C．0.05mol/L溶液D．0.05mol/L溶液．用1.0mol?L1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是(二者混合后體積為二者體積之和)() A．mol?L-1 160mL B．mol?L-1 160mL C．0.5mol?L1 80mL D．1mol?L-1 80mL13．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．常溫下，pH7的與的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H＋)c(OH-)B．將pH的稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量D．常溫下，同濃度的Na2與NaH溶液相比，Na2溶液的pH大．一定溫度下，石灰中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)2OH-(aq)，當(dāng)向一定量的石灰中加入少量生石灰后并恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是()A．溶液中Ca2＋離子數(shù)目減少B．溶液中c(Ca2＋)增大C．溶液的pH增大D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．鎂條和鋁片為電極，并用導(dǎo)線連接同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是()A．鎂條作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg2e-=Mg2＋B．鋁片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2OC．電從電極沿導(dǎo)線流向電極D．鋁片上有氣泡產(chǎn)生．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)2Cu2＋4I-=2CuI+I2而得到�，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色，對這現(xiàn)象的正確解釋是()①陰極2H＋2e-= H2↑，使c(OH)>c(H＋)②陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2將I氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)③陽極2I2e-=I2，I2遇淀粉變藍(lán)④陽極2Cu4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉變藍(lán)A．①②B．①③C．①④D．③④第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）填空題：（本題包括小題，共6分）17．I．下列說法不正確的是。A.對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-前者為溶解平衡后者為電離平衡B.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的 C.能源、信息材料通常被稱為的三大支柱.鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)馬口鐵(鍍錫的鐵)更易被腐蝕.除去中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好 II．向含有AgI的飽和溶液中：加入固體AgNO3，則c(I) (填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。若改加更多的AgI，則c(Ag＋)。若改加Ag固體，則c(I) ，而c(Ag＋)。 III．用＞、＜或=”填空：25℃時1mol/L FeCl3溶液80℃時1mol/L FeCl3溶液 （2）已知NaHSO3溶液中c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)溶液中c(H) c(OH-)。 （3）常溫下，取HA溶液與NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水電離出的c(H)水 NaOH溶液中由水電離出的c(H)水。．12分研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6kJ?mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ?mol-1則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ?mol-1。 一定條件下，將NO2與SO2以體積比∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。 A．體系壓強(qiáng)保持不變．混合氣體顏色保持不變．SO3和NO的體積比保持不變．每消耗1molO3的同時生成1mol NO 測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2的體積比為∶1，則平衡常數(shù)K。CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH________0(填“>”或“
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