濉溪縣2015—2013學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高 二 化 學(xué) 試 卷題號一二三總 分得分可能用到的相對原子質(zhì)量 H:1 O:16 C：12 Na:23 Cl:35.5一、選擇題（本題有14小題，每小題3分共42分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列說法正確的是A．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化2．下列過程中需要通電才可以進行的是①電離 ②電解 ③電鍍 ④電化學(xué)腐蝕A．①②③ B．②③④ C．②③ D．全部3．對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是A．v(A)=0.2mol/(L?s) B．v(B)=0.2 mol/(L?s) C．v(B)=0.3mol/(L?s) D．v(C)=0.2mol/(L?s)4．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度C．氣體的總物質(zhì)的量D．單位時間內(nèi)生成n mol C的同時消耗2n molB5．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．氯氣在水中溶解度大于飽和食鹽水中的溶解度D．等質(zhì)量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應(yīng),粉末狀比塊狀的反應(yīng)快6．下列表述中，合理的是A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時，當(dāng)有0.2 mole－轉(zhuǎn)移時會析出21.6g銀．30個碳原子，其中有6個碳碳雙鍵，且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為A． B． C． D．8．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最大的是 A． B． C．　 D．9．下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A．在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．在pH為7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－ C．在澄清透明的無色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3D．c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－10．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強B．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7D．溶液中不變11．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g） 2N2（g）＋3H2O（g） H△H2△H3 B．△H1>△H2>△H3C．△H1=△H2=△H3 D．△H1>△H3>△H2請將選擇題的答案填入下表：題號1234567答案題號891011121314答案二．填空題（本題包括5小題，共4分）15．（6分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s) 　 Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液 Y是 。（2）外電路中的電子是從 電極流向 電極。（3）銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。16．（5分）對于A+2B(g) n C(g)在一定條件下達到平衡后，改變下列條件請回答：（1）A量的增減，平衡不移動，則A為 態(tài)。（2）增壓，平衡不移動，當(dāng)n=2時，A為 態(tài)；當(dāng)n=3時，A為 態(tài)。（3）若A為固態(tài)，增大壓強，C的組分含量減少，則n 。（4）升溫，平衡向右移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 熱反應(yīng)。17．（10分）（1）未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現(xiàn)紅褐色銹斑。則鐵鍋的銹蝕屬于 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應(yīng)式為 ；此反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。（2）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑請在右邊方框中畫出能夠?qū)嶒炦@一反應(yīng)的裝置圖（作必要的標(biāo)注）；某同學(xué)做該實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是 。18．(10分)胡蘿卜中具有較多的胡蘿卜素，它是人體的主要營養(yǎng)元素之一。α-胡蘿卜素的結(jié)構(gòu)簡式為：（1）寫出α-胡蘿卜素的分子式__________。（2）1 mol胡蘿卜素最多能與______mol Br2反應(yīng)。（3）β-胡蘿卜素與α-胡蘿卜素互為同分異構(gòu)體，且只是虛線框內(nèi)部分不同，但碳的骨架相同，寫出β-胡蘿卜素方框內(nèi)可能的結(jié)構(gòu)簡式： 。19．（13分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：（1）A為0.1 mol?L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為 。（2）B為0.1 mol?L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）： ；實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因： 。（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入鹽酸目的是 。若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為 。（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl－(aq)在25℃時，氯化銀的Ksp = 1.8×10－10mol2?L－2�，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol?L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol?L－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol?L－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是 （填寫序號）。20．（14分）某學(xué)生用0.10 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1019.9820.0020.1020.0220.0030.1020.0020.00（1）滴定時可用的指示劑是 。A．品紅溶液 B．酚酞試液 C．石蕊試液（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作 　　　　，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（3）滴定操作時，眼睛應(yīng)注視 。（4）滴定達到終點的現(xiàn)象 。（5）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是 （填“偏高”或“偏低”或“不影響”，下同）。（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算出該鹽酸的濃度約為 （保留兩位有效數(shù)字）濉溪縣2015～2015學(xué)年第一學(xué)期高二期末考試化學(xué)試卷參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一.選擇題（每題3分）題號1234567答案DCABDDD題號891011121314答案BADCCBD二．填空題15．（6分）（1）Cu（1分） AgNO3溶液（1分）（2） Cu（1分） Ag（1分）（3）Ag+ + e－ = Ag（2分）16．（5分）（1）則A為 固或液 態(tài)。（2）A為 固或液 態(tài)；當(dāng)n=3時， A為 氣 態(tài)。（3）n >2。（4） 放熱 反應(yīng)。17．（10分）（1）（5分）吸氧 （1分） 2H2O+O2+4e=4OH－（2分）11.2L（2分）（2）（5分）如右圖（3分。圖正確2分，標(biāo)注1分）兩極與電源的正負極接反了（或銅棒接電源的負極等）（2分）18. (10分,每空2分) (1)C39H54　(2)11(3) 19.（13分）（1）c(NH4+) > c(SO42－) > c(H+) > c(OH－) （2分） （2）HCO3－ H+ + CO32 HCO3 + H2O H2CO3 + OH－ H2O H+ +OH（每對1個得1分，少寫或安徽省淮北市濉溪縣2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
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