魚臺(tái)一中2015—2015學(xué)年高二上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D．AgCl是還原產(chǎn)物．將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如右圖，則下列說(shuō)法正確的是A．陽(yáng)極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是CuB．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2C．整個(gè)過(guò)程中陽(yáng)極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2D．CD段表示陽(yáng)極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+．關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是 A．向濃度都為0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)C．向濃度都為0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)[D．向濃度都0.1 mol/L 的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是(　　)A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味5. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42- ＝ BaSO4↓＋H2OB．腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++CuFe2++Cu2+ C．醋酸除水垢：CO3２－+2H＋=Ca2+-+H2O+CO2↑D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+6 如圖所示裝置中，能發(fā)生原電池反應(yīng)的是(　　　)A．　　B．　　C．　　D．．已知紅磷通常要比白磷穩(wěn)定，下列兩個(gè)反應(yīng)：①P4(白磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1②4P(紅磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2則ΔH1和ΔH2的關(guān)系是(　　)A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1”“ （1分） 平衡時(shí)密度大于起始時(shí)密度，說(shuō)明氣體體積減小，反應(yīng)正向進(jìn)行（2分）②1.75 mol�。�1分）、75%（1分） ③　D E（2分）22． (1)①正　陰②2Cl－－2e－===Cl2↑　2H＋＋2e－===H2↑③把濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙放在A電極附近，試紙變藍(lán)(2)0.56 L　1！第2頁(yè) 共16頁(yè)學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)�。∠←}酸圖bMNCu－Zn合金CuZn圖a海水Fe稀鹽酸PtZn圖c圖dZnMnO2NH4Cl糊狀物碳棒ABCE1=254kJ/molE2=300kJ/mol山東省濟(jì)寧市魚臺(tái)一中2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期末模擬考試 化學(xué)
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