2015——2015學(xué)年第一學(xué)期 高二年級(jí) 理科化學(xué)試卷出題人：楊春娜 審題人：羅睿 考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求 1. 本試卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答題卡，共 3 頁。滿分100分，考試用時(shí)90分鐘�？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡卷交回，試題卷自己保存。2．答題前，請(qǐng)您務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、考號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆填寫在答題卡上。3．作答非選擇題必須用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上的指定位置，在其它位置作答一律無效。4．保持答題卷清潔、完整，嚴(yán)禁使用涂改液和修正帶。第Ⅰ卷一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共40分）1．煤的綜合利用可以獲得潔凈的燃料及多種化工原料。下列不屬于煤的綜合利用的是（ ）A．煤干餾 B．煤液化 C．煤氣化 D．煤燃燒 2．從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶，過濾、得到含結(jié)晶水的晶體；④將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；⑤電解無水氯化鎂，得到金屬鎂．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。〢．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D．以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)．如果實(shí)行海水淡化來供給居民飲用水，下列方法中在原理上完全不可行的是A．加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化(　　)B．利用太陽能使海水升溫，通過蒸餾而使其淡化C．將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水D．將海水通過離子交換樹脂以除去各種離子．減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取下列中的哪些措施(　　)①少用煤作燃料�、诎压�廠煙囪造高�、廴剂厦摿颉、茱w機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等�、蓍_發(fā)新能源A．①②③④ B．②③④⑤C．①②③⑤ D．①③④⑤．最近，國際上提出的“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中 (　　)A．對(duì)廢水、廢氣、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理B．不排放任何有害物質(zhì)C．在化工廠及周圍種草、種樹、種花，使工廠成為花園式工廠D．以綠色植物為原料，以生物催化劑實(shí)現(xiàn)化工生產(chǎn)過程的化學(xué)．．下列說法中不正確的是（ ）A.羧基是乙酸的官能團(tuán)，羥基是乙醇的官能團(tuán)B.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，說明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸C.乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)D.乙酸乙酯是密度比水小的、無色透明的、不溶于水的、有香味的油狀液體．將CH3COOH和H18O-C2H5混合發(fā)生酯化反應(yīng)，已知酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后下列說法正確的是（ ）A.18O存在于所有物質(zhì)里 B.18O存在于乙醇和乙酸乙酯里C.18O存在于乙醇和水里 D.有的乙醇分子可能不含18O．下列說法正確的是(　　)A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生D．焓變的符號(hào)是ΔH，單位是kJ?mol－1，反應(yīng)熱的單位是kJ．對(duì)放熱反應(yīng)：A＋B===C＋D，以下說法一定正確的是(EA、EB、EC、ED分別表示物質(zhì)A、B、C、D所具有的能量)(　　)A．EA>EB B．EA>EB＋ECC．EA＋EB>EC＋ED D．EA＋EBQ3>Q1 B．Q2>Q1>Q3 C．Q1＝Q2＝Q3 D．Q2＝Q3>Q1．以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是(　　)A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝＋110.5 kJ?mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ?mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ?mol－1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ?mol－1．在298 K、100 kPa時(shí)，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　　　　　　　ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是(　　)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 Ａ、加熱　　　　　　　　�。�、將稀硫酸改為９８％的濃硫酸（　　�。�Ｃ、滴加少量硫酸銅溶液　�。�、不用鐵片，改用鐵粉對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（　�。〢．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）在反應(yīng)：2A+B(g)3C(g)+4D(g)中，所表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。〢．v（A）=0.4molL-1?s-1B．v（B）=0.3molL-1?s-1C．v（C）=1.2molL-1?s-1D．v（D）=0.8molL-1?s-119．在固定體積的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）A．I2（g）的消耗速率等于H2的消耗速率B．容器中各組分的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成n?mol?H2，同時(shí)生成n?mol?HI工業(yè)制硝酸的其中一步反應(yīng)為氨的氧化，反應(yīng)方程式為：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol氧化過程中還伴隨有N2O、N2等物質(zhì)生成．有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是�。〢．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，cNH3)?c(O2)=c(NO)?c(H2O) B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，3ν正（NH3）=2ν逆（H2O）C．其它條件不變，溫度越高，氨的轉(zhuǎn)化率越高D．尋找合適的催化劑是加快反應(yīng)速率并提高NO產(chǎn)率的有效措施二、填空題（共60分）21．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離是用哪種方法實(shí)現(xiàn)的？A．溶解　B．裂解　C．分餾　D．裂化　E．干餾F．蒸餾　G．電解　H．過濾　I．萃取請(qǐng)將所選方法的字母序號(hào)填在橫線上(每一項(xiàng)只填寫一種最主要的方法)。(1)把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等。________(2)從原油中分離出汽油、煤油、柴油等。________(3)將海水淡化。________(4)除去粗鹽溶液中的泥沙。________(5)從海水得到的無水MgCl2中提取金屬鎂。________(6)海水提溴獲得的溴水中，提取溴單質(zhì)。________22．黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2價(jià)，反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào))。(2)上述冶煉過程中會(huì)產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案中合理的是________(填字母序號(hào))。A．高空排放B．用于制備硫酸C．用純堿溶液吸收制Na2SO3D．用濃硫酸吸收(3)利用黃銅礦冶煉產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為：用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、燃燒得Fe2O3。根據(jù)以上信息回答下列問題：①除去Al3＋的離子方程式是________________________。②選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑為_____________________。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________________________________________。．(1)在101 kPa時(shí)，H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________。(2)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________。. (14分)50 mL 0.50 mol?L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol?L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問題： (1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 m L 0.50 mol?L－1鹽酸與 50 m L 0.55 mol?L－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由________________________________________________________________________。(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________；用50 m L 0.5 mol?L－1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________。(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)吉林省長(zhǎng)春外國語學(xué)校2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題 Word版含答案
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