2015學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)理可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 C- 12 O-16 Na-23 一、選擇題(本題包括24小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,共48分)1.本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡一章后,聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn),你認(rèn)為不正確的是( )A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品.下列不能用勒夏特列原理解釋的是( )A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當(dāng)過量氧氣,以提高SO2的轉(zhuǎn)化率.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深.D.新制氯水中,滴加硝酸銀溶液,溶液顏色變淺,產(chǎn)生白色沉淀.( )A. B. ? ?C. D. 4.下列溶液分別加熱蒸干,可以得到該物質(zhì)晶體的是( )A.Fe(NO3)2 B.AlCl3 C.Ca(HCO3)2 D.Na2CO3.下列水解的離子方程式正確的是( )A.NH4++H2ONH3?H2O+H+ B.Br-+H2OHBr+OH-C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液,下列操作中會(huì)使測定結(jié)果偏低的有( )A.以酚酞作指示劑B.錐形瓶沾有少量水C.滴定前,滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失D.滴定前仰視滴定管讀數(shù),滴定后平視刻度讀數(shù).25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-;(H>0,下列敘述正確的是( )A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低D.將水加熱,KW增大,pH不變.一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示,下列說法中,正確的是( )A.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH:c<a<bB.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度:c< a<bC.若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結(jié)果偏小D.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol?L-1氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:c<a<b.已知一種c(H+)=1×10-3mol?L-1的酸和一種c(OH-)=1×10-3mol?L-1的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性其原因可能是 ( )A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)C.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) D.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)1.將20mL0.4 mol?L-1硝酸銨溶液跟50mL 0.1 mol?L-1氫氧化鋇溶液混合,則混合溶液中各離子濃度的大小順序是( )A.(NO3-)>(OH-)>(NH4+)>c(Ba2+) B.(NO3-) >(Ba2+)>c(OH-)>(NH4+)C.(Ba2+)>c(NO3-)>(OH-)>(NH4+) D.(NO3-)>(Ba2+)>c(NH4+)>c(OH-).反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g);△H>0,達(dá)平衡時(shí),要使v正降低、c(A)增大,應(yīng)采取的措施是( )A.加壓 B.減壓 C.減小A的濃度 D.降溫1.右圖所示為800時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化只從圖上分析不能得出的結(jié)論是() A.A是反應(yīng)物 B.前2 min A的分解速率為0.1mol?L-1?min-1 C.達(dá)平衡后,若升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.達(dá)平衡后,若增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 13.對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí),對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是( )A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是( )A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 D.熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的1.下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體,左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下,Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應(yīng): 但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K,經(jīng)過足夠長時(shí)間后,右端的主要物質(zhì)是 ( ) A.純Ni(s)和Ni(CO)4(g) B.純Ni(s)和CO(g)C.不純Ni(s)和CO(g) D.不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)1.( )17.下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是( )①檢查滴定管是否漏水 ②用蒸餾水洗滌玻璃儀器 ③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管 ④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù)) ⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中 ⑥滴定操作A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥1.下列各組離子中,在溶液中不能大量共存的是( )A.S2-,NO,CO,K+B.Al3+,NH,K+,SOC.Al3+,Na+,S2-,SOD.Fe+,Ca2+,H+,NO19.下列各組中的比值等于2:1的是 ( )A.pH為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比B. K2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比C.相同溫度下0.2 mol?L-1醋酸溶液與0.1 mol?L-1醋酸溶液中的c(H+)之比D.10mL0.5 mol?L-1的鹽酸與5mL0.5 mol?L-1的鹽酸溶液中的c(H+)之比.一定條件下反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行,測得平均反應(yīng)速度v(C)= 2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變,加大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng),則m、n、p、q的數(shù)值可以是 ( ) A.2、6、3、5 B.3、1、2、1 C. 3、1、2、2 D.1、3、2、22.兩個(gè)體積相同的密閉容器A、B,在A中充入SO2和O2各1mol,在B中充入SO2和O2各2 mol,加熱到相同溫度,有如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),對此反應(yīng),下述不正確的是 ( )A.反應(yīng)速率B>A B.SO2的轉(zhuǎn)化率B>A C.平衡時(shí)各組分含量B = A D.平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)B>A2.在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6mol,再通入4molH2O(g)達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是( )A.等于0.6mol B.等于1mol C.大于1mol D.大于0.6mol,小于1mol2.可逆反應(yīng)a A(s)+b B(g)c C(g)+d D(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是( )A.達(dá)平衡后,加入催化劑則C%增大 B.達(dá)平衡后,若升溫,平衡左移 C.化學(xué)方程式中b >c +d D.達(dá)平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動(dòng) 2.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是( )A.反應(yīng)Ⅰ:△H>0,P2>P1B.反應(yīng)Ⅱ:△H>0,T1>T2C.反應(yīng)Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1D.反應(yīng)Ⅳ:△H<0,T2>T125.反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O ΔH1反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g) ΔH2(1)相同溫度下,若上述反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K2,那么K1?K2=________。(2)反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡常數(shù)K1和溫度t的關(guān)系如下表一:t/℃7008008501 0001 200K10.60.91.01.72.6該反應(yīng)的ΔH1__________0(選填“>”、“=”或“
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