2015學(xué)年第一學(xué)期“溫州四!逼谀┞(lián)考高二化學(xué)試題命題:樂清中學(xué) 楊益強(qiáng) 2015.1說明: 1.本試卷滿分100分,考試時間90分鐘。.所有答案必須寫在答題卷上,寫在試卷上無效一、選擇題(本題共25小題,每小題2分,共50分。每小題只有1個選項(xiàng)符合題意)1.下列過程涉及化學(xué)變化的是A.碘的升華 B.石油分餾 C.焰色反應(yīng) D.煤的干餾.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.B.高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C.光導(dǎo)纖維的主要成分不是而是單晶硅D.人體攝入油脂,在體內(nèi)水解可得到高級脂肪酸和甘油.下列化學(xué)用語正確的是 A.CH4分子的模型: B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 C.的分子式: D. K+的結(jié)構(gòu)示意圖:.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的。下列敘述正確的是A.1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為1 molB.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC.常溫常壓下,32g O2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NAD.1mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3 NA.已知X、Y、Z為元素,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3?B.非金屬:Y<X<Z?C.原子半徑:X>Y>Z? D.原子序數(shù):Z>Y>X在物質(zhì)分類中,前者包括后者的是 A.烴、醇 B.電解質(zhì)、化合物 C.溶液、 膠體 D.化合反應(yīng)、 加成反應(yīng).下列說法正確的是 A.用pH試紙測定溶液的pH時,先用蒸餾水潤濕試紙B.可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從溶液中獲得C.過濾時,為了加快過濾速率,可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌D.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另—燒杯.氮化鈉和氫化鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:① Na3N + 3H2O=3NaOH + NH3 ②NaH + H2O=NaOH + H2↑有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是A.離子半徑:Na+>N3->H- B.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)C.與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽D.1molNaH反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移mole-9.如圖,A池用石墨電極電解NaOH溶液B池精煉粗銅一段時間后停止通電A池中極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L下列說法正確的是A.A池為電解池B池為原電池 B.、兩極都發(fā)生氧化反應(yīng) C.極應(yīng)為粗銅板材料 D.B池中極質(zhì)量增加12.8g下列說法正確的是 A有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成,如金剛等;有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成,如干冰、等;有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的,如、等BBF3、H2O、SiCl4、PCl5四種分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)C非金屬氧化物不都是酸性氧化物;堿性氧化物都是金屬氧化物D.硫單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)高,這是由于前者比后者有更大的范德華力所致1.下列除去雜質(zhì)的操作中,不能達(dá)到目的的是A.除去苯中的少量溴:加入后分液B.除去乙烷中的乙烯:通入溴水中C.除去CO2中的少量HCl氣體:通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:12.已知反應(yīng):2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0和20下,測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。下列說法正確的是Ab代表0下CH3COCH3的Y-t 曲線B反應(yīng)進(jìn)行到20min末,CH3COCH3的C升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的1.X、Y、Z、W、R、Q是6種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R、Q處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A.同周期元素的離子中W半徑最小B.元素X能與元素Y形成共價(jià)化合物X2Y2C.工業(yè)上用和濃鹽酸制取Q的單質(zhì)D.元素Z、W、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間均能反應(yīng)在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+對于該平衡,下列敘述正確的是 .加入少量CH3COONa固體,平衡向逆向移動溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)B.加入少量NaOH固體,平衡向正向移動溶液中c(H+)增大 .加水,平衡向正向移動, cCH3COOH)/ c(CH3COO-增大.通入少量 HCl氣體,平衡逆向移動,溶液中c(H+)減少下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.FeCl3溶液加熱后顏色變深B.在H2、I2和HI組成的平衡體系加壓后,混合氣體顏色變深C.D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣16.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是A.液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4eOH-C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH?形成Fe(OH)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2eCu2+17.在指定環(huán)境下,下列各組離子可以大量共存的是A.在無色透明溶液中:Al3+、Na+、HCO3-、Cl-B.在能使甲基橙呈紅色的溶液中:Mg2+、NH4+、Fe2+、I-C.加入鋁粉放出氫氣的溶液: K+、Ca2+、NO3-、SO42-D.在水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10-13mol?L-1的溶液:Cu2+、Na+、NO2-、SO42-.向5 mL 0.1 mol?L-1 的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol?L-1 的FeCl3溶液后,再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是A.再滴加AgNO3溶液,觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生 B.加入CCl4振蕩后,觀察下層液體顏色 C.加入CCl4振蕩后,取上層清液,滴加AgNO3溶液,觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生 D.加入CCl4振蕩后,取上層清液,滴加KSCN溶液,觀察是否有血紅色.A.凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng),非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng) C.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) D.20.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是A.只有NH4+ B.只有Mg2+ C.Fe2+ 和Al3+ D.NH4+ 和Fe2+.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是A.能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣B.能在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.在銅的催化作用下,能被成類物質(zhì)D.在濃硫酸催化下,能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng).COCl2(g) CO(g)+Cl2(g);ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池,采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體,在其一邊鍍鋅,而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子流過水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為: Zn + 2 MnO2 + H2O == ZnO + 2MnO (OH) 。下列說法正確的是w.w.w.gkstk.c.o.mA.該電池的正極為鋅 B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用 C.當(dāng) 0.l mol Zn 完全時,流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為 1.204×l023 D.電池正極反應(yīng)式為: 2MnO22H2O + 2e - ==2MnO (OH) + 2OH-24.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為A B C D.已知復(fù)分解反應(yīng):2 CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+ H2O+CO2↑可自發(fā)進(jìn)行。在常溫下,測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的H:溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNH值889.711.610.311.1請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是:A.CO2 +H2O+ NaClO== NaHCO3+HClO B.CO2 +H2O+ 2NaClO== Na2CO3+2HClOC.CH3COOH+ NaCN== CH3COONa+HCN D.CH3COOH+ NaClO== CH3COONa+ HClO已知:A能與NaHCO3溶液放出CO2,1mol的A能和足量的Na反應(yīng)生成1mol H2。聚合物B和聚合物E不是同種物質(zhì)C能使溴的四氯化碳溶液褪色D分子中含有六元環(huán)回答以下問題:(1)寫出淀粉生成葡萄糖的化學(xué)方程式 。(2)有機(jī)物C中官能團(tuán)的名稱為 。(3)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式 。(4)寫出生成B的化學(xué)方程式 。27.(Ⅰ) 從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對海水綜合利用的示意圖。試回答下列問題:(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時使上述離子逐一沉淀,加入試劑的順序是NaOH溶液(2)由MgCl2?6H2O晶體脫水制無水MgCl2時,加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(Ⅱ)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出),其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。(1)若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 。(2若,28.在20.0 mL 0.10 mol?L-1的鹽酸溶液中滴加0.10mol?L-1 NaOH溶液,并以酚酞為指示劑。(1)填寫下表中的空格結(jié)果保留一位小數(shù)。① V(NaOH)(mL)0.0018.0019.8019.9619.9820.0020.0220.0420.20②溶液的pH1.02.33.34.379.710.7(2)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù),畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意()其實(shí)滴定的方法有多種,除上述實(shí)驗(yàn)中的酸堿中和滴定外,還有沉淀滴定等。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量已知:I2+2S2O32-=2 I-+S4O62-,其步驟為:a.浙江省溫州四校2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考(化學(xué))
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