景德鎮(zhèn)市2013-2014年度上學(xué)期期中質(zhì)量檢測試卷高二化學(xué)（理科） 命題人：洪曉華 審校人：曾前明題 號一二三四總 分得 分選擇題答案表題號1234567答案題號891011121314答案 可能用到的相對原子質(zhì)量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Mn-55 Fe-56 一、選擇題（每小題只有一個選項，每題3分，共42分）1. 下列說法正確的組合是 （ ）(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化(4)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都有可能自發(fā)進行(5)Na轉(zhuǎn)化為Na＋時，吸收的能量就是該過程的反應(yīng)熱(6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱 A　(1)(2) B　(3)(5) C　(2) (6) D (2) (4)2．下列圖示關(guān)系不正確的是（　　） A B C D 3. 下列實驗操作及結(jié)論合理的是 (　　)A．用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤 洗，則測定結(jié)果偏低B.用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，酸式滴定管尖嘴處開始有氣泡，滴后 氣泡消失，會使測定結(jié)果偏低。 C. 用濕潤PH試紙測溶液PH時，應(yīng)用滴管取液滴在試紙上，再與標準比色卡對比。D.取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于錐形瓶中加適量水溶解，酚酞作指示劑，用c mol?L－1的標準鹽酸滴定，可測定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)4．單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。已知①S(s，單斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ/mol②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ/mol下列說法正確的是 (　　)A．正交硫比單斜硫穩(wěn)定B．S(s，單斜)===S(s，正交)　ΔH3＝＋0.33 kJ/molC．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D．①式表示斷裂1 mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放 出的能量多297.16 kJ5.下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是 (　　) A．使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SO C．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO、CO、Na＋、K＋ D．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH、Ca2＋、ClO－6．下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式和評價，其中都合理的是 (　　)編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式B氫氧化鈉溶液中通入過量CO2OH－＋CO2===HCO錯誤，通入過量CO2應(yīng)生成COC硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O正確D過量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：2Ca2＋＋4OH－＋Mg2+＋2HCO===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O正確7．下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是(　　) ①pH＝0的鹽酸�、�0.1 mol?L－1的鹽酸 ③0.01 mol?L－1的NaOH溶液�、躳H＝11的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶38．由下列5種基團中的2個不同基團兩兩組合，形成的有機物中屬于電解質(zhì)的有(　　) ①—OH�、凇狢H3�、邸狢OOH�、堋� ⑤—CHO A．3種 B．4種 C．5種 D．6種9.對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0，下列各圖正確的是（ ）10．將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×107Pa，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），達到平衡狀態(tài)時，測得反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖，則反應(yīng)對應(yīng)的溫度是（　�。�　A．100℃B．200℃C．300℃D．不能確定11．在100 ℃時，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol?L－1。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是(　　)A．前2 s以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol?L－1?s－1B．在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍C．在平衡時體系內(nèi)含N2O4 0.25 molD．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%12．某溫度下，反應(yīng)2A(g) B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠時間后反應(yīng)再次達到平衡狀態(tài)，此時c(A)/c(B)＝b，下列敘述正確的是(　　)A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則a ”或“＜”表示）② 元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度，請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度 　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)③將SO2氣體通入溴水恰好完全反應(yīng)后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是_________________________。18（6分）．為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、三人分別選用下列試劑進行實驗：0.1 mol?L－1醋酸溶液、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、、蒸餾水、鋅粒、pH試紙等。(1)甲取出10 mL0.1 mol?L－1醋酸溶液，用pH試紙測出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_________，理由是__________________________________。 (2)乙將pH＝3醋酸和鹽酸，各取1 mL，用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是______________________________________________________________________________________。 (3)丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸10 mL，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的平均速率 （填“快”或“慢”），則認定醋酸是弱電解質(zhì)，。19（7分）．合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3 請回答下列問題：（1）在一恒容密閉容器中進行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．反應(yīng)進行的前5min內(nèi)，（H2）=　　 ；10min時，改變的外界條件可能是　 ．（2）如圖2所示，江西省景德鎮(zhèn)市2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試題（無答案）
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