湖南師大附中高二化學期中考試題命題 謝如良 審題 高二化學備課組一、選擇題：本題題，每小題分，共分。每小題只有一項符合題 A、△H>0，△S>0 B、△H>0，△S0 D、△HP2、m+n>P，?H T2、P1

P、?H >0；C、T1P2、m+n

T2、P1

0；8．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A化學反應速率v B水的離子積常數(shù)KwC弱酸的電離平衡常數(shù)Ka D、化學平衡常數(shù)K．一定量的鹽酸跟過量的鎂粉反應時，為了減緩反應速度，不影響生成氫氣的總①NaOH固體②H2O ③銅屑 ④CH3COONa固體⑤NaNO3溶液A、①② B、②③④ C、②③⑤ D、②④10．在已經處于化學平衡的體系中，如果下列量發(fā)生變化，化學平衡一定移動的是A反應混合物的濃度　　　B反應體系的壓強C正、逆反應的速率　　D反應物的轉化率在體積不變的密閉容器中充入 mol X和足量Y，X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，建立平衡 mol X，下列判斷不正確A、平衡正向移動　 B、X的轉化率不變 C、Y的轉化率增大　 D體積、pH相同的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是13. 常溫下，一定體積pH＝2的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。該混合溶液中，離子濃度關系正確的是A、c(Na+)＝2c(R2-)＋c(HR－) B、c(R2-)＋c(OH－)＋c(HR－)＝c(Na+)＋c(H+) C、 c(Na+)＝10-2?mol／L D、c(R2-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)含等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關系正確的是A、Va＞10Vb BVb=10Va C、Vb＜10Va DVb＞10Va、Cl— B、K+、Na+、Cl—、NOC、K+、Na+、Cl—、S2—D、K+、NH、SO、NO16.在一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+（aq）＋2OHˉ（aq），向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應后恢復到原溫度。下列敘述正確的是A．溶液中鈣離子數(shù)目減小　　　　　　　　　B．溶液中鈣離子濃度減少　　C．溶液中氫氧根離子濃度增大　　　　　　　D．pH減小二、填空題、（本題題，共分 （分） CO（g）＋H2O（g），ΔH = Q kJ?mol－1其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ （2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。（3）某溫度下，若平衡濃度符合c（CO2）?c（H2）＝c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃，若該溫度下以1 mol CO2和3 mol H2 為反應物，達到平衡時的反應熱是 kJ。18．（分）由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。反應物①1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL 13.0 ℃[ ΔH1[②1.0 mol /L HCl溶液50 mL、1.1 mol/LNH3?H2O溶液50 mL13.0 ℃ΔH2(1) 實驗過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、 、 。(2)實驗測得的溫度是①的起始溫度13.0 ℃、終了溫度19.8 ℃；②的起始溫度13.0 ℃、終了溫度19.3 ℃。則ΔH1ΔH 2的大小關系是 ，導致這種差異的主要原因是 。19.（8分）現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請按要求填空：（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是 。（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是 。（3）既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有 。（4）既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有 。20．（分）（OH-）= ______（+）= ______實驗室在配制的溶液時，常將 3固體先溶于中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解Zn(OH)42-。下圖是向含Zn2+的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液的變化過程示意圖，橫坐標為溶液的pH ，縱坐標為Zn2+離子或Zn(OH)42-離子物質的量濃度的對數(shù)值�；卮鹣铝袉栴}。⑴往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為： 。⑵從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積（Ksp）== 。⑶某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是 。⑷已知往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體，25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：c(HCl)(mol?L-1)0.501.002.042.904.025.165.78c(PbCl2)(mol?L-1）×10-35.104.915.215.907.4810.8114.01根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析和推測，下列說法中有一項是錯誤的，這一項是 A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大B．PbCl2固體在0.50 mol?L—1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度C．PbCl2能與濃鹽酸發(fā)生某種化學反應D．PbCl2固體不可能溶解于飽和食鹽水中三、計算題、（本題題，共分．在恒溫恒容的密閉容器中 x mol A氣體和y mol ，發(fā)生如下反應：+ 3B(g) 2C(g) + D(g)，平衡混合氣體總的物質的量為mol，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼牡霓D化率% 。平衡混合氣體的體積分數(shù)本題題，每小題分，共分。每小題只有一項符合題本題題，共分（分）/4Q（分）
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