石家莊市第中學(xué) 試卷Ⅰ相對(duì)原子質(zhì)量 C 12 N 14 Na一、選擇題(題2分共分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,請(qǐng)把符合題意的選項(xiàng)序號(hào)涂在答題卡上). 現(xiàn)有下列儀器:①集氣瓶;②量筒;③燒杯;④表面皿;⑤蒸發(fā)皿;⑥容量瓶;⑦圓底燒瓶。其中能用酒精燈加熱的是A.②③⑤ B.③⑥⑦C.①③④ D.③⑤⑦. 201年冬天,“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)進(jìn)入公眾視野!癙M 2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物,也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A.霧屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.大霧的形成與汽車尾氣的排放沒有關(guān)系C.持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸?shù)葞砗艽蟮挠绊慏.空氣中懸浮的細(xì)小顆粒物嚴(yán)重危害人體健康. 下列有關(guān)試紙的敘述正確的是A.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取某溶液,滴在濕潤的pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來測(cè)定該溶液的pHB.使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣C.使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體必是SO2D.使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣. 對(duì)1 mol?L-1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中,正確的是A.該溶液中Cl-濃度為2 mol?L-1B.該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量是1 molC.可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制D.將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中,形成的溶液的濃度為1 mol?L-1.在①濃硝酸、谒、蹪饬蛩帷、軞浞帷、輾溲趸浫芤褐,能與單質(zhì)硅起化學(xué)反應(yīng)的是A.①② B.②④ C.④⑤ D.③④. 下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是A.電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化B.膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C.溶液和的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物. 下列邏輯關(guān)系圖中正確的是ABCD8.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 A.BF3 B.H2OC.SiCl4 D.PCl5. 下列除去雜質(zhì)的操作方法不正確的是A.除去SiO2中的少量NH4Cl:在空氣中充分灼燒B.除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]:用鹽酸浸泡,再用清水沖洗C.除去CO2中混有的SO2:用NaOH溶液洗氣,再干燥D.除去苯中溶解的Br2:加入足量NaOH溶液,充分振蕩后,靜置分液.下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述中不正確的是A.都是共價(jià)化合物B.都是酸性氧化物,都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D.SiO2可用于制光導(dǎo)纖維,干冰可用于人工降雨. 下列分離方法不合理的是A.用分餾的方法,可從石油中得到汽油B.用點(diǎn)燃的方法除去CO2中的少量CO雜質(zhì)C.只含有泥沙的粗鹽,可通過溶解、過濾、結(jié)晶的方法提純D.加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì). 25 ℃時(shí),在由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol?L-1的溶液中,可以大量共存的離子組是A.K+、Cu2+、SO、MnOB.NH、Fe2+、NO、H+C.HCO、Na+、Ca2+、Cl-D.Na+、K+、SO、Cl-. 在80 g密度為d g?cm-3的硫酸鐵溶液中,含有2.8 g Fe3+,則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度(mol?L-1)為A.d B.d C.d D.d14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作過程,正確的是A.鈉與水的反應(yīng):用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉,用小刀切下綠豆粒大小的一粒鈉,小心放入裝滿水的燒杯中B.配制100 mL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的H2O2溶液:取一支規(guī)格為100 mL的量筒,先取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水溶液33.3 mL,然后加水至100 mL刻度線C.檢驗(yàn)?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe2+:取該溶液少許,向其中加入KSCN溶液,不變血紅色;再向其中滴加氯水,溶液變?yōu)檠t色D.取出分液漏斗中所需的上層液體:當(dāng)下層液體從分液漏斗下端管口流出后及時(shí)關(guān)閉活塞,然后更換一個(gè)接收容器,打開活塞將分液漏斗中的液體放出. 下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O16.下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl?→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán),b處變紅棕色氧化性:Cl2>Br2>I2Bc處先變紅,后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì) Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) De處變紅色還原性:Fe2+>Cl-. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol?L-1為A.(y-2x)/a mol?L-1 B.(y-x)/a mol?L-1C.(2y-2x)/a mol?L-1 D.(2y-4x)/a mol?L-1.下列說法正確的是A.因?yàn)镾O2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,且原理相同D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中,漂白效果更好. NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是A.在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB.一定條件下,2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)的電子數(shù)為0.1NAC.1.0 L的0.1 mol?L-1 Na2S溶液中含有的離子數(shù)為0.NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA. 常溫常壓下,兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體,打開開關(guān)a,使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通,最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是編號(hào)①②③④氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A.②>③>①>④ B.③>①=④>②C.③>①>④>② D.④>①>②>③.銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與5.6 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為A.16 g B.32 g C.64 g D.無法計(jì)算. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3OH-Al(OH)3 ↓B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO===CaCO3↓+2OH-C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2+2OH-ClO-+Cl-+ H2OD.稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H+2Fe3++3H2↑.通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是操作、現(xiàn)象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液變藍(lán)Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)BC向稀硝酸中加入少量鐵粉,有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫,生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間,白色物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1 g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2 g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是A. B. C. D.25. 硫代硫酸鈉可作為脫氯劑,已知25.0 mL 0.100 mol?L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-,則S2O將轉(zhuǎn)化成A.S2- B.S C.SO D.SO. 一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng),所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3∶5,則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH的物質(zhì)的量之比為A.8∶11 B.3∶5C.1∶2 D.9∶4.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 A.原子半徑:B>A,離子半徑:C<DB.B的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C.元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物D.D的單質(zhì)有毒,且有漂白性. 在一定溫度下,反應(yīng)H2(g)+ X2(g) ? HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D.33%.已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示,設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB.Y的原子序數(shù)可能為a-17C.Z的原子序數(shù)可能為a+31D.X、Y、Z一定為短周期元素.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為A.1∶1∶1 B.1∶3∶1C.3∶3∶8 D.1∶1∶4試卷Ⅱ(共 40 分)31.下表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息。元素相關(guān)信息TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子XX的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍Y在第三周期元素中,Y的簡單離子半徑最小ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分請(qǐng)回答下列問題:(1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。(2)元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有________(填化學(xué)鍵類型)。已知在通常狀況下,39 g B與足量H2O反應(yīng)放出Q kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________________________________。(3)將T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的水溶液中,直至過量(邊滴加邊振蕩),此過程中的現(xiàn)象是________________________。(4)已知1 mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移2 mol電子,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________。.氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ)Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下提示在本實(shí)條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2回答下列問題反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是 ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;加高錳酸鉀溶液前,河北省石家莊市第一中學(xué)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試 化學(xué)試題
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