化學(xué)一詞，若單是從字面解釋就是變化的科學(xué)。小編準(zhǔn)備了高二上學(xué)期化學(xué)寒假作業(yè)試題，希望你喜歡。
1.下列現(xiàn)象或變化過程與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是
A.清晨森林中的道道光柱 B.夕陽下的晚霞
C.海水的淡化 D.明礬凈水
2.相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH最大的是
A.NaCl B.CH3COONa C.Na2CO3 D.NaHCO3
3.下列金屬通常采用 還原法冶煉的是
A.Na B.Fe C.Al D.Ag
4.在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，能使電離平衡向右移動且使H+ 增多的是
A.水 B.NaOH溶液 C.NaNO2溶液 D.HNO3
5.下列儲存藥品的方法 中，正確的是
A.氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中 B.氯水保存在棕色試劑瓶中
C.金屬鈉保存在無水酒精中 D.濃硝酸保存在無色試劑瓶中
6.A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動性順序?yàn)?/p>
A.AC B.AB C.BC D.BA
7.25℃時，0.1mol/L的鹽酸中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)為
A.110-1 mol/L B.110-7 mol/L C.110-11 mol/L D.110-13 mol/L
8.100 mL 3mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，為了增大反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量
A.水 B.鋅粒 C.Na2CO3固體 D.CuSO4溶液
9.有關(guān)如右圖所示原電池的敘述，正確的是
(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)
A.銅片上有氣泡逸出
B.取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C.反應(yīng)中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液
D.反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變
10.已知：HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=a kJmol-1
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=b kJmol-1，則a、b 二者的大小關(guān)系為
A.a B. b C.a=b D.無法判斷
11.將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某鹽酸的pH，測得的pH將比實(shí)際
A.偏高 B.偏低 C.不變 D.上述三種情況均有可能
12.下列離子方程式書寫正確的是
A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板： Fe3++Cu== Fe2++Cu2+
B.AlCl3溶液中加過量氨水： Al3++ 4NH3H2O == AlO2+ 4NH4++2H2O
C.小蘇打置于鹽酸中： CO32+ 2H+ == CO2 + H2O
D.過量CO2通入漂 *** 溶液中： CO2+H2O+ClO-== HCO3+HClO
13.一定溫度下，固定體積的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO，下列說法錯誤的是
A.體系中的總反應(yīng)是：2SO2+ O2 2SO3
B.在反應(yīng)過程中NO是催化劑
C.NO參與反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率
D.NO的引入，可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
14.把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是
A.無水三氯化鐵B.氫氧化鐵C.氧化亞鐵D.三氧化二鐵
15.已知在25℃，101kPa下，l g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.40kJmol-1
B.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO 2(g)+9H2O(1) △H=-5518kJmol-1
C.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=+5518kJmol-1
D.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=-48.40kJmol-1
16.海帶中含碘元素，有人設(shè)計(jì)如下步驟來提取碘：①加入硫酸酸化的雙氧水 ②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?③加入CCl4振蕩 ④過濾 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)?/p>
A.②一④一①一③一⑤ B. ②一①一③一④一⑤
C.①一③一⑤一②一④ D.③一①一②一⑤一④
17.取少量無機(jī)鹽溶液試樣對其中的離子進(jìn)行檢驗(yàn)。下列判斷正確的是
A.加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+
B.加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-
C.加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有SO42-
D.加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則試樣中一定有NH4+
18.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測濃度的堿溶液時，下列操作中會引起堿溶液濃度的測定值偏大的是
A.錐形瓶里溶液在滴定過程中濺出
B.滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失
C.指示劑變色15s后又恢復(fù)為原來的顏色便停止滴定
D.錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測液潤洗
19.下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是
A.2S O2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ;△H0
B.4NH3 (g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O (g) ;△H0
C.H2 (g)+I2 (g) 2HI (g) ; △H0
D.C (s)+H2O (g) CO (g)+H2 (g) ;△H0
20.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2，發(fā)生下列反應(yīng)：
N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不改變的是
A.保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol NH3(g)
B.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH3(g)
C.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol N2(g)
D.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol Ar(g)
高二上學(xué)期化學(xué)寒假作業(yè)試題就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。
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