化學一詞，若單是從字面解釋就是變化的科學。化學網(wǎng)為大家推薦了上學期高二化學寒假作業(yè)試卷，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。
上學期高二化學寒假作業(yè)試卷（附答案）
一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意 ，每小題2分，共50分)
1.某反應的反應過程中能量變化如右圖所示。對該反應的有關(guān)敘述正確的是( )
A.該反應的正反應為放熱反應
B.催化劑能改變反應的焓變
C.催化劑不能降低反應的活化能
D.逆反應的活化能小于正反應的活化能
2.下列說法正確的是( )
A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化
B. 鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐用
C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)
D. 分別與等物質(zhì)的量的HC1和CH3COOH恰好中和時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
3.將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2molL?1 稀硫酸的燒杯中，2min 時鐵粉剛好溶解完全.如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為( )
A.v(Fe)=0.5 molL?1min?1B.v(H2SO4)=1 molL?1min?1
C.v(H2)=1 molL?1min?1D.v(FeSO4)=0.5 molL?1min?1
4.德國哈伯發(fā)明以低成本制造大量氨的方法，流程圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取措施是( )
A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④
5. 在一定體積某濃度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，測得溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO3)2溶液的體積比是( )
A.10∶1 B.1∶10 C.9∶1D.1∶9
6.在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已 知有關(guān)物質(zhì)的溶度積KSP(25℃)如下：
AgClAglAg2S
KSP(單位省略)1.810-101.510-161.810-50
下列論述錯誤的是( )
A.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相同
D.25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不相同
7.25℃時，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是( )
A.由水電離的c(H+)=110?14molL?1的溶液中：Ca2+、K+、Cl?、HCO3?
B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2?、Cl?
C.在pH=0的溶液中：Na+、NO3?、SO32?、K+
D.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO?、Br?
8.一定條件下，在一個容積為2L的密閉容器中加入0.8mol A2氣體和0.6mol B2氣體反應達平衡生成1mol AB氣體并釋放出熱量，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示.下列說法不正確的是( )
A.圖中a點的值為0.15
B.該反應的平衡常數(shù)K=0.03
C.溫度升高，平衡常數(shù)K值減小
D.平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%
9. 物質(zhì)的量濃度相同(0.1mol/L)弱酸HX和NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒關(guān)系錯誤是 ( )
A.c (Na+)+c (H+)=c (X?)+c (OH?)
B.c (HX)+c (X?)=2 c (Na+)
C.若溶液顯酸性，則有：c (X?)c (Na+)c (HX)c (H+)c (OH?)
D.若溶液顯堿性，則有：c (Na+)c (HX)c (X?)c (OH?)c (H+)
10.若某池(電解池或 原電池)的總反應離子方程式是Cu+2H+?Cu2++H2，關(guān)于此池的有關(guān)說法正確的是( )
A.該池只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極
B.該池只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸
C.該池可能是原電池，也可能是電解池
D.該池只能是電解池，電解質(zhì)溶液可以是硫酸銅
11.如圖裝置電解一段時間，當某極析出0.32gCu時，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分別為 (溶液足量，體積均為100mL且電解前后溶液體積變化及氣體的溶解忽略不計)( )
A.13、7、1
B.12、7、2
C.1、7、13
D.7、13、1
12.LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵.已知該電池放電時的電極反應式為：正極 FePO4+Li++e?=LiFePO4; 負極 Li?e?=Li+ 下列說法中正確的是( )
A.充電時電池反應為FePO4+Li=LiFePO4
B.充電時動力電池上標注+的電極應與外接電源的負極相連
C.放電時電池內(nèi)部Li+向正極移動
D.放電時，在正極上是Li+得電子被還原
13.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3 c(NH+4)由大到小的順序是( )
A.⑤②③①④ B.④①③②⑤ C.③②①⑤④ D.③②④①⑤
14.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時間通電后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2恰好恢復到電解前的濃度和pH.則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為( )
A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol
15. 下列說法正確的是( )
A.由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大
B.由圖乙可知，a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大
C.由圖丙可知，反應A(g)+B(g) 2C(g)是吸熱反應
D.由圖丁可知，反應C(金剛石，s) = C(石墨，s)的焓變△H =△H1-△H2
16. 全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將具有不同價態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為V2+-e-=V3+，下列說法正確的是( )
A.放電時，右槽發(fā)生還原反應
B.放電時，左槽電解液pH升高
C.充電時，陰極的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
D.充電時，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，n(H+)的變化量為1 mol
17. 用如圖示的方法可以保護鋼質(zhì)閘門.下列說法正確的是()
A.當a、b間用導體連接時，則X應發(fā)生氧化反應
B.當a、b間用導體連接時，則X可以是鋅或石墨
C.當a、b與外接電源相連時，a應連接電源的正極
D.當a、b與外接電源相連時，陰極的電極反應式：2Cl??2eCl2
18. 等質(zhì)量的三份鐵a、b、c，分別加入足量的等量稀H2SO4中，a中同時加入適量CuSO4溶液，c中加入適量CH3COOK。下列各圖中表示產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時間(t)的關(guān)系，其中可能正確的是()
19.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是()
化學式電離常數(shù)
HClOKi=310?8
H2CO3Ki1=4.310?7，Ki2=5.610?11
A.c(OH?)c(H ClO)c(H2CO3)c(H+)
B.c(OH?)c(HCO3?)c(ClO?)c(H+)
C.c(HClO)+c(ClO?)=c(HCO3?)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3?)+c(ClO?)+c(OH?)
20.下列說法不正確的是( )
A. 0.2 molL?1的NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3?)c(OH?)c(H+)c(CO32?)
B. 將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸需加的水量多
C. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c(NH4+)=c(Cl?)
D. pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)= c(SO42?)十c(OH?)
21.已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1?xCoO2 C+LiCoO2;鋰硫電池的總反應為：2Li+S Li2S有關(guān)上述兩種電池說法正確的是( )
A.鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移
B.鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應
C.理論上兩種電池的比能量相同
D.右圖中表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電
22.常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是( )
A.過濾后的溶液中一定沒有S2?
B.MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中
C.常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶
D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2?=CuS
23.相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.6 kJmol-1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器
編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體
系能量的變化
N2H2NH3
①130放出能量：23.15 kJ
②0.92.70.2放出熱量：Q
下列敘述錯誤的是()
A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為17
C.容器②中達到平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ
D.若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量23.15 kJ
24.T ℃時，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，發(fā)生反應TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) 0。t min時生成0.1 mol TaI4。下列說法不正確的是()
A.0～t min內(nèi)，v(I2)=0.1Vt molL-1min-1
B.若T ℃時反應的平衡常數(shù)K=1，則平衡時I2的轉(zhuǎn)化率為23
C.圖中制備TaS2晶體過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2(g)
D.圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1
25.一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)
CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
下列說法正確的是()
A.該反應的正方應為吸熱反應
B.達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長【高中生寒假專題】
D.若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，則反應將向正反應方向進行
二、填空題
26.(1)已知NN、N?H、H?H的鍵能分別為946kJmol?1、390kJmol?1、436kJmol?1.試根據(jù)蓋斯定律，寫出合成氨反應的熱化學方程式__________________________________________。
(2)在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀硫酸完全反應時放出akJ的熱量，寫出該反應中和熱的熱化學方程式______________________________________________________。
(3)以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池時，鋁做負極，其電極反應式為__________;
與MnO2?Zn電池類似，K2FeO4?Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，在反應中還原產(chǎn)物為Fe(OH)3 ,則正極電極反應式為__________________________________________。
27.(1)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，混合溶液中由水電離出的c(H+)_______0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)(填、、或=) 。
(2)常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度。(填、、或=)
(3)常溫下若將0.1mol/L的HR溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，則混合溶液的pH_____________。(填7、7、或無法確定)
(4)用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示
實驗序號0.1032mol/L HCl溶液體積/mL待測NaOH溶液體積/mL
127.8325.00
226.5325.00
327.8525.00
①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)
②下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是____________。
A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗 B.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
C.錐形瓶未用待測液潤洗 D.酸式滴定管滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等.沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑.已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃)如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定.
化學式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp1.810?105.010?138.310?172.010?481.810?10
滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的_________________。
A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4
28.甲醇是重要的燃料，有廣闊的應用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=?116 kJmol?1
(1)下列措施中有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行的是___________。
a.隨時將CH3OH與反應混合物分離 b.降低反應溫度
c.增大體系壓強 d.使用高效催化劑
(2)已知：CO(g)+ O2(g)?CO2(g) △H2=?283kJmol?1
H2(g)+ O2(g)?H2O(g) △H3=?242kJmol?1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和 水蒸氣時的熱化學方程式為________________________。
(3)在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為2mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系.請回答：
①在圖中三條曲線，對應的溫度由高到低的順序是_______________________。
②利用a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)：K=_______________。
(4)恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中(兩容器起始容積相同)，充分反應.
①達到平衡所需時間是I_________Ⅱ(填、或=，下同).達到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分數(shù)關(guān)系是I________Ⅱ。
②平衡時，測得容器I中的壓強減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為_______。
29.全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在哥本哈根會議上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%.
(1)降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=?49.0kJ/mol.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示.
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=___mol/(L
②氫氣平衡時的物質(zhì)的量濃度為___________;
③下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________.
A.升高溫度
B.充入He(g)，使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離出去
D.再充入1mol CO2和3mol H2
④當反應達到平衡時， H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入1mol CH3OH和1mol H2O，待反應再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2.則c1______c2的關(guān)系(填、=).
(2)減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標.如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定.將其插入KOH溶液從而達到吸收CO2的目的.請回答：
①通入甲烷一極的電極反應式為___________;
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH______(填增大、減小或不變).
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率___________(填大于、小于或等于)甲烷燃燒的能量利用率.
30.(1)甲醇(CH3OH)是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義。為提高甲醇燃料的利用率，科學家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2-。電池工作時正極反應式為 。
若以該電池為電源，用石墨做電極電解100 mL含有如下離子的溶液。
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/molL-11441
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，陽極上收集到氧氣標況下的體積為 L。
(2)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式 ;
②除去甲醇的離子反應為 ，該過程中被氧化的元素是_____ ，當產(chǎn)生標準狀況下2.24 L CO2時，共轉(zhuǎn)移電子mol。
小編為大家提供的上學期高二化學寒假作業(yè)試卷，大家仔細閱讀了嗎?最后祝同學們學習進步。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/690197.html
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