一、 選擇題(每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分,共56分。)1. A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,其基態(tài)原子的價(jià)電子層電子排布式正確的是( )A. 3s23p2 B. 3d24s2 C. 4s24p2 D.3s23p42. 在多電子原子中,軌道能量是由以下哪些因素決定①電子層 原子軌道類型 空間伸展方向 自旋狀態(tài)A. B. C. D.3. 下列中的物質(zhì)的分子,鍵角最小的是( 。〢.H2OB.C.NH3D.CH4某同學(xué)在學(xué)習(xí)核外電子排布的知識(shí)時(shí),把15P原子的電子排布式寫成了1s22s22P63s23Px23Py1,他違背了( 。〢.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原則D.洪特規(guī)則下列說(shuō)法正確的是( 。〢.鍵能越大,表示該分子越容易受熱分解B.共價(jià)鍵都具有方向性C.在分子中,兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng)D.H—Cl的鍵能為431.8kJ?mol-1,H—Br的鍵能為366kJ?mol-1,說(shuō)明HCl比HBr分子穩(wěn)定原子序數(shù)在3~9之間的元素,隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是( 。〢.電子層數(shù) B.最外層電子數(shù) C.原子半徑 D.化合價(jià)[]“各能級(jí)最多容納的電子數(shù),是該能級(jí)原子軌道數(shù)的兩倍”,支撐這一結(jié)論的理論是( )A.質(zhì)量守恒定律 B.泡利原理 C.洪特規(guī)則 D.能量最低原理某一個(gè)元素質(zhì)量數(shù)是51,中子數(shù)是28,其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為( 。〢.4B.1C.2D.3價(jià)電子構(gòu)型3s23p3正確的是()A.B.p能級(jí)上的3個(gè)電子能量相等,自旋狀態(tài)相同C.D..氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化,吸收能量最多的是A. 1s22s22p63s23p2 → 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p3 → 1s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p4 → 1s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p63d104s24p1 → 1s22s22p63s23p63d104s212. 4p軌道的元素,其原子序數(shù)是A. 15 B. 33 C. 35 D. 5113.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p5下列正確的是A.第一電離能:>>B.原子半徑:>>C.電負(fù)性:>>D.:>>下列說(shuō)法中正確的是( )1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道同一原子中電子的能量逐漸減小同一原子中能級(jí)的軌道數(shù)依次增多在2p能級(jí)上最多只能排布6個(gè)電子其依據(jù)的規(guī)律是( 。┠芰孔畹驮砼堇幌嗳菰砗樘匾(guī)則能量最低原理和泡利不相容原理若某一個(gè)原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí),外圍電子排布為4d15s2,則下列各項(xiàng)說(shuō)法正確的是A.該元素原子最外層共有3個(gè)電子B.該元素位于第5周期A族C.該元素原子核外第N層上共有9個(gè)不同狀態(tài)的電子 D.該元素原子第四電子層上有5個(gè)空軌道下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量,前者一定大于后者的是( 。3d軌道的能量和4s軌道的能量;同一電子層中第一個(gè)p軌道與第二個(gè)p軌道的能量;2s和3s的軌道半徑;同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài);F元素和O元素的電負(fù)性;Mg元素和Al元素的第一電離能;H原子和H+離子的半徑A. B. C. D.全對(duì)根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷,下列敘述正確的是( 。〢.L電子層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬B.第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32C.由左至右第8、9、10三列元素中沒(méi)有非金屬元素D.只有第A族元素的原子最外層有2個(gè)電子下列說(shuō)法中正確的是( 。┓肿拥慕Y(jié)構(gòu)是由鍵角決定的共價(jià)鍵的鍵能越大共價(jià)鍵越牢固中C—X鍵的鍵長(zhǎng)D.H2O分子中的兩個(gè)O—H鍵的鍵角為180°以下是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。其中違反了洪特規(guī)則的是A. B. C. D.21. 下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是( )A.K+ 1s22s22p63s23p6 B.F 1s22s22p5C.S2- 1s22s22p63s23p4 D.Ar 1s22s22p63s23p6短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,三者原子最外層電子數(shù)之和為14,A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù),A與C同主族。則下列敘述正確的是(。〢.原子半徑:AY>XB.離子半徑:T2->X2+C.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y>R>XD.單質(zhì)與氫氣化合的容易程度:Z>T具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子,其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是( 。〢.3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子B.3p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子和4p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子C.最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子D.最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A.1 mol 由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e-B.元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)C.含D的鹽溶液既可能顯酸性,也可能顯堿性 D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵R為短周期元素,其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法中不正確的是( 。〢.當(dāng)它形成含氧酸根離子R2O42—時(shí),也可以形成RO32—B.當(dāng)它形成含氧酸根離子RO42—時(shí),還可以形成HRO3—C.當(dāng)它形成含氧酸根離子RO4—時(shí),還可以形成RO3—D.當(dāng)它形成含氧酸根離子R2O72—時(shí),也可以形成RO42—原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素,X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學(xué)式為YX3,是一種刺激性氣味的氣體,乙的化學(xué)式為YZ3,丙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說(shuō)法正確的是( 。]A.原子半徑:W>Y>Z,而離子半徑:Z>Y>W(wǎng)B.C.測(cè)得丙的水溶液呈酸性,則溶液中丙鹽陽(yáng)離子濃度大于酸根離子濃度D.N電子層的s軌道p軌道中只有一個(gè)未成對(duì)電子的元素?A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1) A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素名稱為___。(2) B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B_____,C的________。(3) D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿,D的元素基態(tài)原子的電子排布式為____。(4) E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,E的元素基態(tài)原子的電子排布式為________________________。已知A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子,M電子層比N電子層多11 (2) 寫出A原子的電子排布式和元素符號(hào)。(3) 指出元素A在周期表中的位置。(4) 指出元素A的最高化合價(jià)。① s-pσ鍵 ② p-pσ鍵 ③ s-s σ鍵 ④ p-pπ鍵32.(9分)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X+(g)所需的能量。繼續(xù)失去第二個(gè)電子所需能量稱第二電離能…… 。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。回答下列問(wèn)題:同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢(shì)是 (填增大、減小或不變,下同);同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是____;稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的,原因是 (2)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,發(fā)現(xiàn)有一些反常,第一電離能 IIA>IIIA,VA>VIA: 如I1(鈹)>I1(硼),2號(hào)大于1號(hào),I1(氮)>I1(氧),5號(hào)大于4號(hào)?赡茉蚴 (3)已知2號(hào)的I1=738KJ/mol, 則它的I2 738KJ/mol, I3 3×738KJ/mol;(填?、?、?)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位: kJ?mol-1),回答下列各題:元素代號(hào)I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R4964 5626 9129 543S7381 4517 73310 540T5781 8172 74511 575U4203 1004 4005 900(1)在周期表中,最可能處于同一族的是________。A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U(2)下列離子的氧化性最弱的是________。A.S2+ B.R2+ C.T3+ D.U+(3)下列元素中,化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是____。A.硼 B.鈹 C.氦 D.氫(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況,這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明:______,如果U元素是短周期元素,你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_____個(gè)電子時(shí)。(5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是________,其中元素________的第一電離能異常高的原因是__________________。A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子,其核內(nèi)沒(méi)有中子;B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子;C與B處于同一周期,且原子半徑小于B;D與C是同主族元素;E元素的一價(jià)陽(yáng)離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題:(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。籆元素原子的是 。籇元素原子的價(jià)電子排布式是 。(2)A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示) ;(3)由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色,寫出該化合物的化學(xué)式 ;用一個(gè)離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍(lán)后褪色的原因 。(1) 氮 (2) 1s 1s22s22p63s23p6 (3) Fe 1s (4) Cu 1s31、(每空1分,共6分) (1) 4 (2)1s22s22p63s23p63d104s24p5 Br(3)第4周期A族(4) 最高化合價(jià)為+7價(jià)。①!)。┪疑轿魇∷分菔袘(yīng)縣一中高二上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題
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