上學(xué)期高二化學(xué)寒假練習(xí)題(含答案)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)


化學(xué)如同物理一樣皆為自然科學(xué)的基礎(chǔ)科學(xué)。小編準(zhǔn)備了上學(xué)期高二化學(xué)寒假練習(xí)題，具體請看以下內(nèi)容。

第一部分選擇題共50分

一.單項(xiàng)選擇題，共10小題，每題2分，共20分。

1.某國一集團(tuán)擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫： ，下列說法正確的是

A.水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.氫氣是一級能源

C.大量使用氫氣作燃料會造成溫室效應(yīng)

D.若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可以改善生存環(huán)境

2.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A.反應(yīng)物的濃度 B.反應(yīng)溫度

C.使用催化劑 D.反應(yīng)物的性質(zhì)

3.下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是

A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B.生鐵比純鐵容易生銹

C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D.銀質(zhì)物品久置表面變暗

4. 下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是(已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(AgBr)=7.71013)

A.AgCl AgBr B.AgCl AgBrAgI

C.AgBr AgI D.AgBr AgCl

5.下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A. H2O+H2OH3O++OH- B. HCO3-+OH-H2O+CO32-

C. CO2+H2OH2CO3 D. CO32-+ H2O HCO3-+ OH-

6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.用托盤天平稱取5.5 g KCl固體

B.在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，用量筒量取20. 00 mL待測NaOH溶液

C.將pH試紙浸入某溶液一會兒后取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較以測定該溶液的pH

D.配制0.1 molL-1的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋

7.反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C (g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是

A.v(D)=0.4 mol/(Lmin) B.v(C)=0.5 mol/(Ls)

C.v(B)=0.6 mol/(Ls) D.v(A)=0.15 mol/(Ls)

8.某反應(yīng)過程中能量變化如下圖，則該反應(yīng)的H值為

A.0 B.0 C.H=0 D.無法判斷

9. 下列對堿性鋅錳電池的敘述不正確的是

A.鋅是正極，MnO2是負(fù)極

B.電解質(zhì)是KOH溶液

C.鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)

D.它的能量和儲存時間比普通鋅錳電池高

10.室溫下，檸檬水溶液的PH是3，其中C(OH-)是

A.110-11mol/L B.110-3mol/L

C.110-7mol/L D.0.1mol/L

二.單項(xiàng)選擇題，共10小題，每題3分，共30分。

11.下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述正確的是

A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)發(fā)出的熱量

B.由C(s)+1/2O2(g) CO(g)的反應(yīng)熱為110.5 kJmol-1，可知碳的燃燒熱為110.5 kJmol-1

C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

D.1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH

12.在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是

A.K+、Ba2+、Cl、NO3

B.Na+、Ca2+、I、NO3

C.NH4+、Al3+、Br、SO42

D.K+、Na+、HCO3、SO42

13.用純凈的CaCO3與稀HCl反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示。根據(jù)分析、判斷，正確的是

A.OE段表示反應(yīng)速率最快

B.EF段表示反應(yīng)速率最快，單位時間內(nèi)收集的CO2最多

C.FG段表示收集的CO2最多

D.OG段表示隨著時間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快

14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析中，正確的是

A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH值，測定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏大

C.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，若滴定前滴定管內(nèi)無氣泡， 終點(diǎn)讀數(shù)時有氣泡，則所測NaOH溶液的濃度偏大

D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏高

15.體積相同、PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量

A.相同 B.中和HCl的多 C.中和CH3COOH的多 D.無法比較

16.反應(yīng)CO(g)+2H2(g) 2 CH3OH(g)在密閉容器中進(jìn)行。為探究溫度、CO2等對該反應(yīng)的影響， 進(jìn)行了4組實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右下表。下列說法不正確的是

組別1234

反應(yīng)溫度/℃225235225235

反應(yīng)前氣體體積分?jǐn)?shù)/%CO20022

CO30302828

H270707070

平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/%4.98.836.550.7

A.該反應(yīng)的△H0

B.當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D.少量CO2能提高平衡時CH3OH體積分?jǐn)?shù)

6.

17.能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的是

pH pH pH pH

7 7 7 7

0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O)

A B C D

18. 在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

A(g)+B(g) 2C(g)+2D，此反應(yīng)符合右圖(其中C%是混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，t為反應(yīng)時間) 對此反應(yīng)的敘述正確的是

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D是固體

B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D是氣體

C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D是固體或液體

D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D是氣體

19.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下 加入一種試劑，過濾后，再向溶液中加入適量的鹽酸，這種試劑是

A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3

20.在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) + B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolAB

B.容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化

C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2

D.單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時生成nmolB2

第二部分 非選擇題 共50分

21.(10分)某小組設(shè)計(jì)如圖裝置(鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂)研究電化學(xué)原理。請完成下列問題：

(1)請寫出此電池的負(fù)極反應(yīng)式：

(2)電池工作時時，電子在外電路的流向?yàn)椋?/p>

(3)取出鹽橋，電流表 偏轉(zhuǎn)( 不或者會)

(4)電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，鎂片的質(zhì)量會_____(增加或者減少)_________克。

(5)請?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)裝置使Ag與鹽酸反應(yīng)生成氫氣。

22.(16分)酸H2XO4在水中的第一步電離是完全的，第二步電離是不完全的，其電離情況為：

H2XO4=H++HXO4-，HXO4-H++XO42-

請據(jù)此回答下列有關(guān)問題。

(1)Na2XO4溶液呈 (填弱酸性、中性或弱堿性),請解釋原因：

(2)已知0.1 molL-1的NaHXO4溶液的pH=3，原因是

(3)寫出0.1 molL-1的H2XO4溶液中滴入同濃度的BaCl2溶液發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：

(已知Ba(HXO4)2易溶于水，BaXO4的Ksp=1.08X10-10)。

(4)室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。(選填大于、小于或等于)

濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3濃度從大到 小的順序?yàn)?。

已知：H2SO3Ki1=1.5410-2Ki2=1.0210-7

HClOKi1=2.9510-8

H2CO3Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11

23.(16分)利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應(yīng)為：

5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s);H 1

(1)已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g);H 2

2I2(s)+5O2(g) 2I2O5(s);H 3

則H 1= (用含H 2和H 3的代數(shù)式表示)。

(2)不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的1L恒容密閉容器中通入1molCO，測得CO2的濃度c(CO2)隨時間t變化曲線如右圖。請回答：

①從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時的反應(yīng)速率為v(CO)= ，b點(diǎn)時化學(xué)平衡常數(shù)Kb= 。

②d點(diǎn)時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。

③下列說法正確的是 。(填字母序號)

A.容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.兩種溫度下，c點(diǎn)時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等

C.增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

D.b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb

24. (8分)將500mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL。取20.00mL，用0.0100molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

(1)請寫出Na2S2O3溶液與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

(2)定容時會用到的玻璃儀器是：

(3)樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為 。(已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng),Na2S2O3反應(yīng)產(chǎn)物為Na2S4O6)

上學(xué)期高二化學(xué)寒假練習(xí)題參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)

第一部分 選擇題 共50分

一.單項(xiàng)選擇題，共10小題，每題2分，共20分。

題號

答案DDDBDABBAA

二.單項(xiàng)選擇題，共10小題，每題3分，共30分。

題號11121314151617181920

答案DABACCDDDC

21.(12分)

(1)(2分)Mg-2e-= Mg2+

(2)(2分) 從負(fù)極經(jīng)由導(dǎo)線流向正極 (或者從Mg經(jīng)由導(dǎo)線流向Ag)

(3)(1分) 不 (4)(1分)減少(2分)24

(5)(4分)略 合理即給分

22. (14分)

(1)弱堿性(2分), XO42- + H2O HXO4+ OH(2分)(用文字說明也可)

(2)HXO4在水中的電離是不完全的(3分)

(3)HXO4- + Ba2+ = BaXO4+ H+(3分)【 分開寫兩個方程式 HXO4-H++XO42-(1分)，XO42- + Ba2+ = BaXO4(2分)】

(4) 大于 (1分)SO32CO32HCO3HSO3(3分)

23.(16分)

(1)2.5H2-0.5H3(3分)

(2)①(3分)0.60molL-1min-1(2分，不帶單位扣1分，0.6 molL-1min-1也給滿分)

(4分) 1024 或者45

②(3分)

③(3分)AB (只寫一個答案且正確給1分，答案有一個錯0分)

24. (8分)

(1)(3分)2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI (配平扣一分)

(2)(2分)膠頭滴管，100ml容量瓶(每個一分，容量瓶無100ml無分。錯別字不給分)

(3)(3分)44.80%(44.8%也給滿分)

高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的上學(xué)期高二化學(xué)寒假練習(xí)題，希望大家喜歡。


本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/1064907.html

相關(guān)閱讀：高中二年級化學(xué)寒假試卷