高中二年級(jí)化學(xué)寒假試卷

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

從開始用火的原始社會(huì)，到使用各種人造物質(zhì)的現(xiàn)代社會(huì)，人類都在享用化學(xué)成果�；瘜W(xué)網(wǎng)為大家推薦了高中二年級(jí)化學(xué)寒假試卷，請大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。

一、選擇題(每題有1個(gè)正確選項(xiàng)212?=42?)

1、下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱或中和熱的是

A.2H+(aq) +SO42(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=-57.3 kJmol1

B.KOH(aq)+ HAc(aq) = KAc (aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJmol1

C.C8H18(l)+ 12.5O2 (g) = 8CO2 (g)+ 9H2O(l);△H=-5518 kJmol1

D.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) H== -533KJmol1

2、銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.正極反應(yīng)為：Cu2++2e= Cu

B.電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C.在外電路中，電子從負(fù)極流向正極

D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

3、下列關(guān)于電解質(zhì)電 離的敘述中，正確的是

A.碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

B.氫氧化鈣微溶于水，但溶解的氫氧化鈣全部電離，所以氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)

D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)

4、氨水有下列平衡：NH3H2O NH4+ + OH 當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)，且c(NH4+)增大的是

A.加NaOH B.加鹽酸 C.加NH4Cl D.加熱

5、下列水解反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A、CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- B 、NH4++H2O NH3H2O+H+

C、Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ H2O D、HCO3-+H2O H3O++CO32-

6、下列溶液一定呈中性的是

A、pH=7的溶液 B、c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液

C、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合 D、CH3COONa溶液

7、相同溫度下，1L pH均為4的鹽酸、醋酸和氯化銨溶液中發(fā)生電離的水分子數(shù)分別為a、b、c，三者的大小順序是

A、a=b=c B、ac C、ca=b D、無法確定

8、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是

A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B、Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl

C、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D、NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3

9.足量的鎂粉與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，若要減慢反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量，可以加入下列物質(zhì)中的

A、加入更稀的鹽酸溶液 B、NaOH C、K2CO3 D、CH3COON a

10、室溫時(shí)，將足量的氯化銀固體分別加入①10mL蒸餾水中;②30mL0.1mol/L鹽酸;③5mL0.3mol/L食鹽溶液;④10mL0.2mol/L氯化鈣溶液中。均使氯化銀溶解并達(dá)到飽和，此時(shí)所得各種溶液中，銀離子濃度由大到小的順序是

A、①②③④ B、①②④③ C、①③②④ D、④③①②

11、可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)符合下圖，則下列敘述正確的是

A、a+b 正反應(yīng)吸熱 B、a+b 正反應(yīng)放熱

C、a+b 正反應(yīng)放熱 D、a+b 正反應(yīng)吸熱

12、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,則c(K+)為

A、0.15 molL-1 B、0.2 molL-1 C、0.3 molL-1 D、0.4 molL-1

13 、0.1 molL-1 KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是

A、c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2 -) B、c(K+) c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+)

C、c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1 D、c(S2-)+ c(OH-)= c(H2S)+ c(H+)

14、下列物質(zhì)的水溶液在加熱時(shí)pH值變小的是

A.氯化鋁 B.氯化鈉 C.鹽酸 D.碳酸鈉

15、 列關(guān)于化學(xué)電源的敘述錯(cuò)誤的是

A.普通鋅錳干電池中碳棒為正極 B.鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負(fù)極板

C.氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極

D.堿性鋅錳干電池的比能量和儲(chǔ)存時(shí)間比普通鋅錳干電池高點(diǎn)擊進(jìn)入》》》高二年級(jí)寒假作業(yè)

16、在25℃時(shí)，1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得各溶液的c( )分別為a、b、c(單位為molL1)，下列判斷正確的是

A.a=b=cB.acC.abD.cb

17、下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是

① 明礬和FeCl3可作凈水劑. ② 為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸.

③ 實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋.

④ NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑.

⑤ 實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞.

⑥ 用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑.

⑦ 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣. ⑧ 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用.

⑨ 比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性.

A.除①④⑦外 B.除⑤外 C.除③⑥外 D.全有關(guān)

18、在一定溫度下，可逆反應(yīng) 在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成 ，同進(jìn)生成

②單位時(shí)間內(nèi)生成 ，同進(jìn)生成

③用 、 、 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1

④混合氣體的密度不再改變 ⑤混合氣體的顏色不再改變

A.①⑤ B.①③⑤C.②④D.以上全部

19、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2).恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小.下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2

20、250℃和101 kPa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是

A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng) C.是熵減少的反應(yīng) D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

21、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是

A、m+n B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C、A的轉(zhuǎn)化率降低 D、C的體積分?jǐn)?shù)增加

第Ⅱ卷(共58分)

二、填空題(2224每空2分 2527每空3分)

22、(1)pH相同的溶液，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是H2SO4 CH3COOH

常溫下，pH=3的鹽酸溶液中水的電離程度 PH=11的NaOH溶液中水的電離程度(填 = )

(2)已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H = -98.30kJ/mol，現(xiàn)將4molSO2與一定量O2混合后充分反應(yīng)，當(dāng)放出314.56kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

(3)下列三組溶液

①20ml、0.1mol/LHCl + 20ml、0.1mol/LNH3H2O

②10ml、0.2mol/LHCl + 30ml、0.1mol/LNaOH

③10ml、0.1mol/L H2SO4 + 30ml、0.1mol/LNH3H2O

發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)熱H1、H2、H3大小關(guān)系為 。

(4)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

① Fe2O3(s)+3CO(g)= = 2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJmol-1

② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= —47.2 kJmol-1

③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJmol-1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_______________________________________________________________。

23、(1)氯化鋁水溶液顯 (填酸、中、堿)性，原因是(用離子方程式表示)： ;

把氯化鋁水溶液蒸干后，再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。

(2)硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無色氣體和絮狀沉淀，請寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

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