化學是重要的基礎(chǔ)科學之一，小編準備了高二下冊化學反應(yīng)速率和化學平衡同步練習題，具體請看以下內(nèi)容。
1.對于化學反應(yīng)3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()
A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)
解析：速率之比等于方程式的計量系數(shù)之比，A項，v(W)=v(Z);B項，3v(X)=2v(Z);C項，2v(X)=v(Y);D項，2v(W)=3v(X)。
答案：C
2.已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) 0，下列說法正確的是()
A.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
B.0.1 mol A2和0.2 mol B2反應(yīng)達到平衡時生成0.2 mol AB2
C.達平衡后，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率不變
D.催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率
解析：升高溫度正、逆反應(yīng)速率都加快，A不正確;該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進行徹底，B不正確;平衡后，升高溫度，平衡右移，B的轉(zhuǎn)化率增大，C不正確。
答案：D
3.(煙臺模擬)在密閉的容器中進行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量和時間的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖像判斷正確的是()
A.T1
C.T1
解析：由圖像可知，溫度為T2時達到化學平衡所需的時間短，表明溫度T2T1，從T1T2表示升溫，達到平衡時HI含量降低，表明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即0，故選A。
答案：A
4.(全國卷Ⅱ)在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25 %, 則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于()
A.5% B.10%
C.15% D.20%
解析：N2+3H2 2NH3
起始量(mol) 2 8 0
轉(zhuǎn)化量(mol) 2/3 2 4/3
平衡量(mol) 4/3 6 4/3
所以平衡時的氮氣的體積分數(shù)=436+83=15.4%。
答案：C
5.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
13Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數(shù)4.03.73.5
請回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=________________________________________，
H________0(填、或=
(2)在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=________，CO的平衡轉(zhuǎn)化率=________;
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________。
A.減少Fe的量 B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2 D.提高反應(yīng)溫度
E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑
解析：(1)因Fe和Fe2O3都為固體，不能代入平衡常數(shù)的表達式，所以K=[CO2][CO]，由表中數(shù)據(jù)知，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向左移動，故0.
(2)13Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g)
起始(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0
轉(zhuǎn)化(mol) 13x x 23x x
平衡(mol) 1.0-13x 1.0-x 1.0+23x 1.0+x
由題意得K=1.0+xmol10 L1.0-xmol10 L=4.0，解得x=0.60 mol。
所以(CO)=0.60 mol1.0 mol100%=60%。
v(CO2)=cCO2t=0.60 mol10 L10 min
=0.006 0 mol/(Lmin)。
(3)根據(jù)勒夏特列原理，A、B、E、F四項的條件改變對平衡無影響，D項升溫平衡向左移動，CO轉(zhuǎn)化率降低，故選C.
答案：(1)[CO2][CO]
(2)0.006 0 mol/(Lmin) 60% (3)C
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