鶴崗一中—學(xué)年度下學(xué)期期末考試高二化學(xué)試題命題人：鶴崗一中 史晶 審題人：徐永秋可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 B-11 C-12 N-14 O -16 Na-23 一、選擇題：本題共小題。每小題2分，共1分。在每小題只有一項(xiàng)是符合題。A．在基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B．在基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子C．在基態(tài)多電子的原子中，M層的電子能量肯定比L層上的電子能量高D．如果某一基態(tài)原子3p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反3.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（ ）A.明礬水解生成的Al（OH）A．冰醋酸中醋酸分子之間存在氫鍵，不存在范德華力 B．含氫鍵的物質(zhì)的熔點(diǎn)一定高于不含氫鍵的物質(zhì)C．碘升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵不發(fā)生變化 D．水結(jié)冰體積膨脹與氫鍵無關(guān)5．在實(shí)驗(yàn)中，要想使氯化鋁溶液中的Al3+全部沉淀出來，最好選用下列試劑中的（ ）A．石灰水 B．氫氧化鈉溶液 c．硫酸 D．氨水6．下列推斷正確的是(　　)A．BF3是三角錐形分子B．NH的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)C．CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s-p σ鍵D．CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C—H σ鍵7．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（ ） A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞① D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①8．在下列各溶液中，一定能大量共存的一組離子是A．含有AlO2-的溶液中：Na+、Al3+、NO3－、、Cl－ B．使淀粉碘化鉀變藍(lán)的溶液中：K+、HCO3—、S2－、SO42－C．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-Cl-、Na+D．透明溶液中：Na+、MnO4—、Na+、SO42—二、選擇題：本題共11小題。每小題3分，共33分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。9．有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是( )A．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變B．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°C．部分四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋D．雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵10.在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14 g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是A．9∶4B．1∶1C．7∶6D．6∶7短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是RTQWA．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QQ>RD．含T的鹽溶液一定顯酸性 ）A．CaTiO3　　 B．CaTiO6 C．Ca4TiO3　 D．CaTiO1215．正硼酸（H3BO3）是一種層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖）。下列有關(guān)說法正確的是( )A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C．分子中硼原子最外層為8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵16．下列說法正確的是( )A．BF3和NF3的空間構(gòu)型都為平面三角形 B．互為手性異構(gòu)體的分子的化學(xué)式相同C．熔點(diǎn)：Na-K合金 ＜ 氯化鈉 ＜ 鈉
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