2015～2015學(xué)年第一學(xué)期期末考試試卷高二化學(xué)（理科）注意事項(xiàng)：1.請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上作答，在試卷上作答無(wú)效2.本試卷共100分，考試時(shí)間90分鐘�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64第Ⅰ卷 選擇題（共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是 A．B．C．D．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了節(jié)約資源，為了防止白色污染2．節(jié)能減排成為社會(huì)發(fā)展過(guò)程中不可回避的問(wèn)題。下列說(shuō)法正確的是 ①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，降低尾氣中一氧化碳含量。②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一。③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾。④太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿榷紝儆诳稍偕�能源。⑤乙醇屬于一�?jí)能源　 A．①②⑤ B．①②③ C．③④ D．①②③④ 3. 在一定條件下，對(duì)于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是 A．v(A2)＝0.8 mol?L－1?s－1 B．v(A2)＝30 mol?L－1?min－1C．v(AB3)＝1.0 mol?L－1?s－1 D．v(B2)＝1.2 mol?L－1?s－14. 下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是A．B．C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀D．5．把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是 A．mol/L鹽酸 C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L mol?Lˉ1氨水6. 以石墨做電極，電解1 mol/L下列物質(zhì)的水溶液，下列表述正確的是 A．．C．7. 下列事實(shí)可用勒夏特列原理解釋的是A．使用催化劑有利于合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中．500℃左右比在室溫時(shí)更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋A．已知C(石墨, s)=C(金剛石, s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 ；C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2，則ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol9．關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是 取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍 然相同，則m＜n取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率：鹽酸大 于醋酸取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進(jìn)行中和，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多兩種酸中c (CH3COO-) > c (Cl-)10. 如圖所示裝置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是 A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③11．常溫下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe＋、NO、SO、Na＋溶液中：K＋、Fe＋、SO、SCN－C．H＋－的NH、Al＋、NO、Cl－由水電離的(H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca＋、K＋、Cl－、HCO 12．在溫度相同，壓強(qiáng)分別為p1、p2條件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中,C的體積分?jǐn)?shù)(C％)隨時(shí)間(t)變化的曲線(xiàn)如圖所示．下列結(jié)論正確的是A．p1p2 n 3C．p1p2 n ＝ 3D．p1p2 n > 313.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y；②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)為：M－2e－===M2＋；④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是 A．M c (H＋)(OH－)B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說(shuō)法正確的是A．電池總反應(yīng)為Mg＋H2O2 = Mg(OH)2B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2＋2H＋＋2e－ = 2H2OC．工作時(shí)，正極周?chē)�海水的pH減小D．電池工作時(shí)，溶液中的H＋向負(fù)極移動(dòng)三、填空題（共55分）21．某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；（）反應(yīng)開(kāi)始至2 min，氣體Z的反應(yīng)速率為_(kāi)____；（）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的________倍；②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)22.（10分）某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg　Al稀鹽酸偏向Al2Al　Cu稀鹽酸偏向Cu3Al　石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg　AlNaOH溶液偏向Mg5Al　Zn濃硝酸偏向Al根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題:（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同?　　　　　　　　　　　　　。?（2）指出實(shí)驗(yàn)3中鋁和石墨的電極名稱(chēng)，并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)。鋁為(　　)　 　 　 　 ��；? 石墨為(　　)　 　 　 　 　。?電池總反應(yīng): 。?（3）實(shí)驗(yàn)4中的鋁作正極還是負(fù)極?　　　,為什么?　　　　　　　　　　　　　。?23.（8分）在容積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：700℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(A)不變C．v正(B)＝2v逆(D) D．c(A)＝c(C)（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的 （4）800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)24.（16 分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ?mol－1)的變化。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，△H 0。 （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 。溫度降低，平衡常數(shù)K (填“增大”、“不變”或“減小”)。,現(xiàn)向甲容器中充入1 mol CO2(g)和molH2(g)，乙容器中充入1mol CH3OH(g)和mol H2O(g)，在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),甲容器內(nèi)n(CH3OH)　　 (填“大于”“小于”或“等于”)乙容器內(nèi)n(CH3OH)。（5）已知：C(g)+2H2(g) = CH3OH (g) △H= -116 kJ?mol-1；CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283 kJ?mol-1 ；H2 (g)+O2(g)=H2O(g) △H=-242 kJ?mol-1 ,寫(xiě)出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式______________________________________。（）①負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫(xiě)出電解的總反應(yīng)方程式 。若以此燃料電池遼寧省大連市普通高中2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期末考試（化學(xué)理）
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