沈陽二中——學(xué)年度上學(xué)期9月份 階段驗收高二( 15 屆)化學(xué)試題 命題人:鄭洪營 楊威 審校人:鄭洪營 楊威說明:1.測試時間:90分鐘 總分:100分 2.客觀題涂在答題紙上,主觀題答在答題紙的相應(yīng)位置上 第Ⅰ卷 (54分) 一.選擇題(每題只有一個正確選項,每題2分)1.下列設(shè)備工作時,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是 2.今有如下三個熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H= a KJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H= b KJ/mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l);△H= c KJ/mol關(guān)于它們的下列表述,正確的是A.它們都是吸熱反應(yīng) B.a(chǎn)、b和c均為正值 C.反應(yīng)熱的關(guān)系:a=b D.反應(yīng)熱的關(guān)系:2b=c3.298K,101KPa 反應(yīng)(NH4)2CO3(s) = NH4HCO3(s) + NH3(g)△H= + 74.9 KJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是A.是焓減小的反應(yīng) B.是焓增大的反應(yīng) C.是熵減小的反應(yīng) D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)4.下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是A.氯氣溶于水 B.氨氣溶于水 C.可充電電池的反應(yīng)如2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O D.工業(yè)合成氨5.可逆反應(yīng)2NO22 NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2 單位時間內(nèi)生成nmolO2同時生成2n molNO 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) A: B:C: D:全部在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng),A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用A、B、C〔mol/(L?s)〕表示, 且A、B、C之間有以下關(guān)系:B=3vA,C=2vA,3C=2B,則此反應(yīng)表示為:A.A()+B() C(g) B.2A()+2B() 3C(g)C.3A()+B() 2C(g) D.A()+3B() 2C(g)8.下列說法正確的是( ) A.氯水能導(dǎo)電,所以氯氣是電解質(zhì) B.碳酸鈣不溶于水,所以它是非電解質(zhì) C.固體磷酸是電解質(zhì),所以磷酸在熔化狀態(tài)下和溶于水時都能導(dǎo)電 D.膽礬雖不能導(dǎo)電,但它屬于電解質(zhì)9.在甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )A.1 mol/L甲酸溶液中c(H+)約為1×10-2 mol/LB.甲酸能與水以任意比例互溶C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)D.甲酸的導(dǎo)電性比強酸溶液的導(dǎo)電性弱10.常溫下0.1 mol?L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的氫氧化鈉固體C.加入等體積0.2 mol?L-1鹽酸 D.提高溶液的溫度11.用水稀釋0.1mol/L氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是A.? B.C.c(H+)和c(OH-)的乘積 D.OH-的物質(zhì)的量下列說法正確的是A.強電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強B.強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物C.強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D.不溶性鹽都是弱電解質(zhì),可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質(zhì)T℃時,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體.反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖()所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖()所示,則下列結(jié)論正確的是在(t1+10)min時,保持其他條件不變,增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動B.(t1+10)min時,保持容器總壓強不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動C.T時,在相同容器中,若由0.3mol?L-1A、0.1?mol?L-1?B和0.4?mol?L-1?C反應(yīng),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為0.4?mol?L-1D.其他條件不變,升高溫度,正逆反應(yīng)速率均增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L-10.10.20平衡濃度/mol?L-10.050.050.1下列說法的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常Q均大于0)①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H= -Q kJ/mol②H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H= +Q kJ/mol③2SO3(g)2SO2(g)+O2(g); △H= +Q kJ/molA.若X軸可能是壓強,Y軸是指平衡混合氣中一種生成物的百分含量 B.若X軸可能是壓強,Y軸是指平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量C.若X軸可能是溫度,Y軸是指平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量 D.若X軸可能是溫度,Y軸是指平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率19.一帶有活塞的絕熱密閉容器中投入一定量A、B兩種氣體,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+ B(g)= 2C(g),反應(yīng)過程中氣體總體積(V)與氣體總壓強(P)的變化曲線如右圖所示,則下列說法正確的是A.反應(yīng)后氣體總分子數(shù)增多B.反應(yīng)前后氣體的密度不變C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量20. pH=l的兩種酸溶液A、B各1 mL,分別加水稀釋到1000 mL,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖,下列說法正確的是 ①若a<4,則A、B 都是弱酸②稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強③若a=4,則A是強酸,B是弱酸④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等A.①④ B.②③ C.①③ D.②④.將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是( )A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性22.25 ℃時,在等體積的pH=0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A.110B.15 C.120D.1104第Ⅱ卷 (46分) 23.(10分)(1)在溫度t℃時,某溶液中c(H+)=10-a mol?L-1,c(OH-)=10-b mol?L-1,已知a+b=12,則t______25(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)常溫下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如下表所示:序號氫氧化鋇的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.0012②22.0018.0011③22.0022.007x = _____。Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為 。常溫下,向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好達(dá)最大量,此時溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”);原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為 。24. (8分)已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為 (填“A”或“B”)。25℃時,將=8的NaOH溶液與=5的溶液混合,若所得混合溶液的 =7,則NaOH溶液與溶液的體積比為 。95℃時,0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是 。95℃時,若100體積1=的某強酸溶液與1體積2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是= (用含b的代數(shù)式表示),a+b_______14(填“”)。.(8分)有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液:(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3,則關(guān)系是________(用“>”“
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