臨汾二中2013—2014學年度上學期期中考試高二化學試卷（本試卷90分鐘，滿分10分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 C 12 Na 23 ．下列說法正確的是（ ）A．需要加熱能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．放熱的反應在常溫下一定很易發(fā)生C．反應是放熱的還是吸熱的反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D．．下列變化過程，屬于放熱過程的是( )①鋁熱反應　 ②酸堿中和反應　 ③濃H2SO4稀釋　 ④固體氫氧化鈉溶于水�、軭2在Cl2中燃燒　 ⑥液態(tài)水變成水蒸氣　 ⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌A．①③⑤? B．①②③④⑤? ?C．②③④⑤? D．①⑥⑦． C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）A．碳和水反應吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，并吸熱131.3kJD．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ4. 正探索的新能源有：①風能 ②柴草 ③煤炭 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣 ） A．②③⑥⑦ B．①④⑤ C．③⑥⑦⑧ D ．①②④．石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時，要吸收E kJ的能量，下列說法正確的是（ ）A．石墨不如金剛石穩(wěn)定B．金剛石不如石墨穩(wěn)定C．△H>0 D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68 kJ,下列熱化學方程式正確的是（ ）A． CH3OH（l）＋O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) ；ΔH=+725．8 kJ?mol－1B． 2CH3OH（l）+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－1 452 kJ?mol－1C． 2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－725．8 kJ?mol－1D． 2CH3OH（l）+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ； ΔH=+1 452 kJ?mol－1．已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1kJ?mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55.6kJ?mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　)A．－67.7kJ?mol－1 B．－43.5kJ?mol－1 C．＋43.5kJ?mol－1 D．＋67.7kJ?mol－1．.已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ?mol－1'2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6kJ?mol－1則反應Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為(　　)A．＋519.4kJ?mol－1 B．＋259.7kJ?mol－1C．－259.7kJ?mol－1 D．－519.4kJ?mol－1．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，ΔH1>ΔH2的是(　　)A．2H2(g)＋O2(l)===2H2O(l)　 ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH2B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH2C．C(s)＋O2(g)===CO(g)　 ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH2D．H2(g)＋Cl2(g) ===2HCl(g)　 ΔH1 H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　 ΔH210.?下列說法中有明顯錯誤的是（　　）A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加，從而可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應速率．對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關(guān)系中，正確的是（ ）　 A．υ(W)=3υ(Z)? B．2υ(X)=3υ(Z)? C．2υ(X)=υ(Y) D．3υ(W)=2υ(X)．H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）A．增加H2O(g)的物質(zhì)的量 B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大　 D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大13．在一定條件下，發(fā)生CO + NO2 CO2 + NO 的反應，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應的說法中正確的是( )A．正反應為吸熱反應 B．正反應為放熱反應C．降溫后CO的濃度增大 D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變．在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）A．平衡向正反應方向移動 B．A的轉(zhuǎn)化率變大C．C的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn) ＜ c＋d1．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH、=或、=或
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