陜西省西安市第一中學(xué)第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe：56 第I部分 選擇題（共50分）一 、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共 50分）1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是 A．二氧化硫的水溶液 B．熔融態(tài)氯化鈉 C．銅 D．冰醋酸2、在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是 ①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④加入催化劑 A．②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④3、決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的根本因素是 A．溫度和壓強(qiáng) B．反應(yīng)物的濃度 C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D．催化劑的加入【答案】C【解析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)速率是由內(nèi)因和外因共同決定的，但是主要由內(nèi)因即參加反應(yīng)的各物質(zhì)性質(zhì)決定，所以選C�？键c(diǎn)：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。4、 NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N2和CO2，對此反應(yīng)下列敘述正確的A．使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率 B．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率C．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率 D．降溫可以加快反應(yīng)速率5、實(shí)驗(yàn)中要快速制取氫氣，最好的方法是 A．純鋅和稀硫酸反應(yīng)B．純鋅和濃硫酸反應(yīng)C．粗鋅和濃硫酸反應(yīng)D．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)6、已知反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法正確的是A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行 B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行C．低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)公式ΔG=ΔH－TΔS，當(dāng)ΔG0時，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；但是ΔH>0,ΔS0，反應(yīng)是個非自發(fā)的反應(yīng)；故選D�？键c(diǎn)：本題考查的是反應(yīng)焓變來判定反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行。7、在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動的是 A．反應(yīng)混合物的濃度 B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng) C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 D．正、逆反應(yīng)的速率8、反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是 A．υ(D)=0.4 mol / (L?s( B．υ(C)=0.5 mol / (L?s(C．υ(B)=0.6 mol / (L?s( D．υ(A)=0.15 mol / (L?s( 9、某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水時化學(xué)鍵被破壞的是 A．液溴　　 　 B．蔗糖 C．干冰 D．硫酸鋇10、在相同溫度下，100mL 0.1mol?L－1的醋酸與10mL 1mol?L－1的醋酸相比較，下列說法正確的是A．溶液中H＋的物質(zhì)的量前者大于后者 B．前者的電離程度小于后者C．發(fā)生中和反應(yīng)時所需NaOH的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量前者大于后者11、氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3 B． HCN易溶于水C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)D．HCN溶液的導(dǎo)電性一定比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱【答案】A【解析】試題分析：弱電解質(zhì)的特點(diǎn)是部分電離。所以1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3即電離的c（H+）=0.001mol/L，能夠說明HCN部分電離，A正確；HCN的電離程度與溶解性無關(guān)，B錯誤；HCN與等體積等濃度堿反應(yīng)與電離無關(guān)，C錯誤；導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，D中沒有指明酸的濃度，無法比較，D錯誤，故選A�？键c(diǎn)：本題考查的是弱電解質(zhì)的電離。12、下列敘述正確的是A．水煤氣是一次能源 B．水力是二次能源 C．天然氣是二次能源 D．電能是二次能源13、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．氧化鈣溶于水 B．乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．碳酸鈣受熱分解14、下列說法中，正確的是 A溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離 B強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)C．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物 D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定大于弱電解質(zhì)15、體積相同的甲、乙兩個容器中， 分別都充有等物質(zhì)的量的A2和B2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）+ B2（g）==== 2C（g）并達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中A2的轉(zhuǎn)化率為P％，則乙容器中A2的轉(zhuǎn)化率為 A．等于P％ B．大于P％　 C．小于P％　　D．無法判斷16. 在一定溫度下將各1mol CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g） 達(dá)到平衡后，測得CO2為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為 A．等于0．6mol B．等于1mol C．大于0．6mol小于1mol D．大于1mol【答案】C【解析】試題分析：上述反應(yīng)再通入水蒸氣增大了反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，所以生成的CO2大于0.6mol，由于反應(yīng)式可逆反應(yīng)，1mol的CO不可能完全轉(zhuǎn)化為1molCO2，所以選C�？键c(diǎn)：本題考查的是濃度對化學(xué)平衡的影響。17、在一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應(yīng)在一定壓強(qiáng)下，達(dá)到平衡時測得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。若在該容器中開始時充入2.0 molN2和6.0molH2，則平衡時NH3的物質(zhì)的量為 A．若為定容容器，n(NH3)=1.2mol B．若為定壓容器，n(NH3) >1.2molC．若為定容容器，n(NH3)>1.2mol D．若為定壓容器，n(NH3)0 下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．升高溫度，平衡逆向移動 D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大【答案】B【解析】試題分析：在反應(yīng)中W是固體，所以增大W的量，反應(yīng)速率不變，A錯誤；反應(yīng)前后氣體系數(shù)不等，所以壓強(qiáng)會隨著反應(yīng)進(jìn)行不斷變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時，則反應(yīng)達(dá)平衡，故B正確；反應(yīng)ΔH>0說明正反應(yīng)是個吸熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動即正反應(yīng)方向移動，C錯誤；ΔH表示的是正反應(yīng)中的反應(yīng)按方程式中系數(shù)進(jìn)行時，反應(yīng)物完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成生成物時的反應(yīng)熱，所以ΔH只與系數(shù)有關(guān)，與實(shí)際參加的量無關(guān)，D錯誤；故選B�？键c(diǎn)：本題是對可逆反應(yīng)的速率、化學(xué)平衡、平衡移動因素、反應(yīng)熱等知識的綜合考查。19、已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應(yīng)物混合時，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ 的是A．500mL1 mol/LHCl（aq）和500mL 1mol/LNaOH（aq）B．500mL 1mol/LH2SO4（aq）和500mL 1mol/LBa（OH）2（aq）C．1000mL1.0mol/L的CH3COOH（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）D．1000mL1.0mol/L的HCl（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）20、已知25℃、101kPa條件下：① 4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)；△H＝－2834.9kJ?mol－1 ② 4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)；△H＝－3119.1kJ?mol－1 由此得出的正確結(jié)論是A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng) B．反應(yīng)①可確定鋁的燃燒熱是708.7KJC．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)D．反應(yīng)②可確定鋁的燃燒熱是779.78 kJ?mol－1 21、下圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．D可能是氣體．D．A、B、C、D均為氣體22、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是 A．加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3 B．溫度過高對合成氨反應(yīng)不利C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率礦的轉(zhuǎn)化率增大，所以D正確。選C�？键c(diǎn)：本題考查的是勒夏特列原理的應(yīng)用。23、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高24、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是 A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L?s)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0【答案】A【解析】25、恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min達(dá)平衡，生成D 1.2 mol，測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3 mol?(L?min)-1。N：2 mol C 、y mol D；達(dá)平衡時c(A)=0.6 mol?L－1。下列推斷的結(jié)論中不正確的是 A．x=2 B．平衡時M中c(A)>0.6 mol/L C．y≥2 D．M、N達(dá)到平衡時容器中各物質(zhì)濃度相等第Ⅱ部分 非選擇題 （共50分）二、簡答題：（5小題，共42分）26、（3分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________ 27、（3分）已知①氨水溶液中存在平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－;②氣體的溶解度隨溫度的升高而【名師解析】陜西省西安市第一中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題Word版含解析
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