命題：高二化學組 審題：高二化學組 練習時間：90分鐘第I卷 選擇題（60分）一．選擇題（每小題有1-2個選項符合題意 每小題3分 共計60分）1.下列過程中△H小于零的是（ ）A. 氯酸鉀分解制氧氣 B. 氯化銨分解得氨氣 C.碳酸鈣分解得二氧化碳 D. 實驗室制備氫氣2．如圖是吸熱、放熱反應的能量變化圖，縱坐標表示能量變化，橫坐標表示反應的時間，其中能代表吸熱反應的是(　　)氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是A．2H2 + O2==2H2O；△H= ?142.9 kJ/molB．2H2(g) + O2(g)2H2O(l)；△H? 142.9 kJ/molC．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H? 571.6 kJ/molD．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H = + 571.6 kJ/mol已知：（1）Zn（s）+O2（g）==ZnO(s)，ΔH = －348.3kJ/mol（2）2Ag(s)+ O2（g）== Ag2O(s)，ΔH =31.0kJ/mol則Zn（s）+ Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于A．317.3kJ/mol B．379.3kJ/mol C．332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol下列化學用語的相關(guān)表述正確的有(　　)A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－a kJ/mol，故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應，放出熱量為a kJB．因CuSO4?5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋b kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水時，放出熱量b kJC．因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋c kJ/molD．因N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應后，放出熱量小于d kJ在298 K、1.01×105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是(　　)A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x)kJ/molB．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y)kJ/molC．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y)kJ/molD．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)　ΔH＝－(8x－2y)kJ/mol用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 160 kJ/mol下列說法不正確的是(　　)A．反應①②均為放熱反應B．由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－a kJ/mol，a＜574C．反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D．若用標準狀況下4.48 L CH4通過上述反應還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ下列說法正確的是(　　)A.增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C.升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率參照反應Br＋H2?→HBr＋H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是(　　) A.正反應為吸熱反應B.加入催化劑，該化學反應的反應熱減少C.正反應為放熱反應D.加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率在容積為2 L的密閉容器中，有反應mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，經(jīng)過5 min達到平衡，此時各物質(zhì)的變化為A減少a mol/L，B的平均反應速率v(B)＝ mol/(L?min)，C增加 mol/L，這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的體積分數(shù)不變，則m∶n∶p∶q (　　)A. 1∶3∶2∶2 B. 3∶1∶2∶2C.1∶3∶2∶1 D.1∶1∶1∶1.可逆反應：2NO22NO+O2 在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2 ②單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥14.設(shè)反應C＋CO2 2CO（正反應吸熱）反應速率為v1，N2＋3H2 2NH3（正反應放熱），反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1、v2的變化情況為 （ ）A. 同時增大 B. 同時減小 C. v1增大，v2減小D. v1減小，v2增大15.反應2A(g)2B(g)+E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（ ）A. 加壓 B. 減壓 C. 減少E的濃度 D. 降溫16.在373 K時，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol?L－1。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始的1.6倍。 下列說法正確的是（ ）A.前2 s，以N2O4的濃度表示的平衡反應速率為0. 01 mol?L－1?s－1B.在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1. 1倍C.在平衡時體系內(nèi)含N2O4　0. 25　molD.平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率17.KClO3和KHSO3能發(fā)生反應：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+（未配平）。已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為用ClO3－在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應υ-t圖。下列說法正確的( )A．反應開始時速率增大可能是c(H+)所致B．縱坐標為υ(Cl－)的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合C．后期速率υ下降的主要原因是反應向逆反應方向進行D．圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時間內(nèi)c(Cl-)增加量18.某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)當反應達到平衡時，c(H2)=1. 9 mol?L－1,c(CO)=0. 1 mol?L－1。則下列敘述正確的有( )A. CO在平衡時轉(zhuǎn)化率為10%B. 平衡濃度c(CO2)=c(H2)C. 平衡時氣體平均相對分子質(zhì)量約為23. 3D. 其他條件不變時，縮小體積，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低19．?2SO3，ΔH
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