海淀區(qū)高中會考練習高 二 化 學20．12學校 班級 姓名 考生須知．，，．須用2B鉛筆。．考試結(jié)束后，考生應將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：（共50分）在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意（每小題2分，共50分）1．維生素CC6H8O6)主要存于在蔬菜水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力。它屬于 A．氧化物 B．混合物 C．有機物 D．鹽2．可用于工業(yè)制硫酸。下列關(guān)于的性質(zhì)描述不正確的是 A．無色 B．難溶于水 C．密度比空氣 D．有刺激性氣味．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是 A．礦泉水 B．稀HCl C．FeCl3溶液 D．Fe(OH)3 膠體．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是 A．NH4Cl B．KOH C．ZnSO4 D．CH3CH2OH ．下列元素中，于第ⅠA族的是 A．鋰 B．鈉 C．鎂 D．鉀．下列元素中，金屬性最強的是 A． B． C． D．7．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是 A．H B. KCl C．NH3 D．HCl A． B． C．D．．常溫下，下列試劑不能用帶塞的試劑瓶盛裝的是 A．濃硫酸 B．濃硝酸 C．稀鹽酸 D．氫氧化鈉溶液 10．下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應又能和NaOH溶液反應的是 A．SO3 B．Na2O C．Al(OH)3 D．CO211．從化學試劑商店購買的某些試劑瓶上常貼有危險化學品的標志。盛裝氫氧化鈉的試劑瓶上所貼的危險化學品標志是 A B C D 12. 下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氯原子的是 13．工業(yè)上常用熱還原法冶煉的金屬是 A．Fe B．Na C．Al D．Ag 1．影響化學反應速率的因素很多，下列措施一定能提高反應速率的是 A．改變反應物用量 B． C． D．升高溫度．在右圖所示的原電池中，正極發(fā)生的反應是 A．H2－2e- ==2H+ B．Cu－2e- ==Cu2+C．2H+ + 2e- == H2↑ D．Zn－2e- == Zn2+ 16．下列反應中，屬于取代反應的是 17．在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列說法中能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 A．B．C．D．．某隕石中含有鎂的一種放射性同位素，A．B．C．D． B．二氧化硅可用于制造光導纖維C．石墨可用作絕緣材料 D．液氨可用作制冷劑20．下列實驗操作中不正確的是 A．蒸發(fā)操作時，將蒸發(fā)皿中固體完全蒸干停止加熱B．過濾操作時，要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液已知反應X + YM + N為放熱反應，對該反應的說法正確的是 A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N CX和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生22．下列操作中使用試劑不正確的是 A．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲 B．用酒精萃取碘水中的碘C．用濃硫酸吸收中的水蒸氣 D．用硝酸洗去殘留在試管壁上的銅23．下列說法中，正確的是 A．N2的摩爾質(zhì)量為28B．22.4 L CH4為1C．1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有K+離子數(shù)為NAD．2 mol O2的質(zhì)量為64 g 24．下列離子方程式書寫正確的是 A．：Fe + Fe3+ == 2Fe2+ B．金屬鈉投到水中：Na + H2O == Na+ + OH- + H2↑C．：OH-+ H+ == H2OD．：CO32- + 2H+ == CO2↑ + H2O25． ABCD實驗分離苯和水用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣用排氣法收集氨氣用四氯化碳萃取碘水中的碘裝置或儀器第非共50分）1．（3分）一定條件下，氨氣和一氧化氮反應的方程式為：4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O，在該反應中，被氧化的物質(zhì)是 （填化學式），作為氧化劑的物質(zhì)是 （填化學式）；若反應中消耗了2 mol NH3，則生成 mol N2。2．（3分）在3種有機物 ① CH2=CH2、② CH3COOH、③葡萄糖中，能使紫色石蕊溶液變紅的是 （填序號，下同），可用于合成聚乙烯塑料的是 ，能發(fā)生銀鏡反應的是 。3．（4分）、（填序號，下同）4．（4分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答：（1）常溫下，鐵（2）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硫酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是 （填序號）。寫出①中反應的化學方程式： 。 ① Cu + H2SO4（濃） CuSO4 ② Cu CuO CuSO45．（8分）某工廠的酸性廢水中含有大量的Fe3+、Cu2+、SO42-和少量Na+。為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，回收銅和綠礬。（1）工業(yè)廢水中加入試劑A后，反應的離子方程式為Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑、 。（2）試劑B是 。（3）操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 ，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。（4）可用綠礬消除工業(yè)廢水中+6價鉻（Cr2O72-）的污染，使之轉(zhuǎn)化為Cr3+，若處理1 t廢水（含Cr2O72- 10-3 mol/kg），則需加入綠礬的質(zhì)量至少為 。6．（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，其中A、B、C是由短周期元素組成的常見單質(zhì)，D分子含有10個電子，F(xiàn)是一種不含金屬元素的鹽。一定條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答： （1）組成A的元素在周期表中的位置是 。 （2）下列關(guān)于D的說法正確的是 （填序號）。a．有還原性 b．其水溶液能使酚酞溶液變紅色c．極易溶于水 d．其水溶液能使品紅溶液褪色 （3）F與消石灰共熱反應，可用于制取D氣體，反應的化學方程式是 。（4）一定條件下E的濃溶液和二氧化錳加熱反應能生成C，當生成標準狀況下1.12 L C時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。二、選答題（共20分。請在以下三個模塊試題中任選一個模塊試題作答，若選答了多個模塊的試題，評分）1．（4分）部分配料① ②棕櫚油 ③食鹽 ④檸檬黃 生產(chǎn)日期見封口或噴碼保質(zhì)期個月上表所列配料中，屬于的是（填序號，下同），是，屬于的是，富含的是。（8分）請（1）阿司匹林是一種具有解熱鎮(zhèn)痛作用的治感冒藥。 （2）鐵制船體在海水中容易生銹，可以在船身裝上鋅塊保護船身。 （3）高鐵列車車窗用的是普通玻璃，抗震性能好。 （4）鋼鐵廠的酸性廢水可以采用中和法進行處理。 3．（分）（1）輕烯烴中含有乙烯，由乙烯合成的聚乙烯具有的性質(zhì)是 （填序號）。A.熱固性 B.熱塑性 C.導電性（2）寫出煤（主要成分為C）氣化主要反應生成水煤氣的化學方程式 。（）A. 改善燃煤質(zhì)量 B. 改進燃燒技術(shù)和設備 C.開發(fā)新能源 （4）某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤100 t ，如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2 , 并把產(chǎn)生的SO2全部回收利用，理論上每年（按360天計）可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量為 t 。《有機化學基礎》模塊試題1.（4分）現(xiàn)有下列5種有機物：① HC≡CH ②CH3C≡CH ③CH3CH＝ CHCH3 ④ CH3COOC2H5 ⑤ 請回答：（1）其中不屬于烴類的是 （填序號，下同），與①互為同系物的是 ，與③互為同分異構(gòu)體的是 。（2）用系統(tǒng)命名法給⑤命名，其名稱為 。2．種有機物（1）其中具有弱酸性的是 （填序號，下同）；常用來焊接或切割金屬的是 ；能與新制氫氧化銅反應生成紅色沉淀的是 。（2）③發(fā)生消去反應的化學方程式為 。3．（8分）尼泊金酯高效食品防腐劑（1）尼泊金酯中含氧官能團的名稱是。（2）下列對尼泊金酯的判斷不正確的是（填序號）。a．分子式為 CH8O3b．c．能發(fā)生水解反應d．與濃溴水反應時，1mol尼泊金酯消耗1mol Br2（）尼泊金酯。（）尼泊金酯。與足量的NaOH溶液完全反應時，1 mol消耗molNaOH②能發(fā)生銀鏡反應③苯環(huán)上的一氯取代物只有一種已知下列熱化學方程式：① H2(g) + O2(g) == H2O(l) △H = －285 kJ / mol② C(s) + O2(g) == CO2(g) △H = －393.5 kJ / mol ③ C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H = ＋ kJ／mol請回答： （1）上述反應中屬于放熱反應的是（填序號），屬于吸熱反應的是。 H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為 kJ。 （）△H= kJ / mol。2．（8分）合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破。合成氨反應的化學方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。一定條件下，在密閉容器中反應達平衡后，請回答： （1）若增大N2的濃度，則化學反應速率 （填“增大”或“減小”），化學平衡 （填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動。 （2）若加入適當?shù)拇呋瘎�，則化學反應速率增大，化學平衡 （填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動。 （3）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K= 。3.（8分）鹽酸和醋酸是生產(chǎn)、生活和化學實驗中常用的酸。請回答： （1）人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測定某人胃液的pH為2，中的c(H+)mol/L。 （2）食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸。醋酸的電離方程式為 。 （3）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項相等的（填序號）。① 溶液中c(H+) ② 酸的物質(zhì)的量濃度③ 完全中和時，消耗NaOH的配制氯化鐵溶液時加少量鹽酸的作用是。海淀區(qū)高中會考練習化學試案及評分參考2北京市海淀區(qū)2013-2014學年高二12月會考化學試題（純word）
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