絕密★啟用前2015-2016學年度高二年級上學期模塊筆試試題（學段調研）注意事項：1. 本試題共分五個大題，全卷共100分�？荚嚂r間為分鐘。2．第I卷必須使用2B鉛筆填涂答題紙相應題目的答案標號，修改時，要用橡皮擦干凈。3. 第II卷必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫在答題紙的指定位置，在草稿紙和本卷上答題無效。作圖時，可用2B鉛筆，要求字體工整、筆跡清晰。第I卷（共分）一、（本題包括小題，每小題2分，共分，每小題只有一個選項符合題意） 1對于反應中的能量變化，表述正確的是A．物質發(fā)生化學反應時一定都伴隨著能量變化B．斷開化學鍵的過程會放出能量C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多．在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是 A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L?ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L?ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L?ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L?ｓ）將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見A. NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B.該反應中，熱能轉化為產物內部的能量C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH=Q kJ/mol（Q>0）下列說法正確的是A．原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應B．原電池中，溶液中的陰離子移向正極C．雙液原電池中的鹽橋是為了聯(lián)通電路，所以也可以用金屬導線代替D．電解時電解池的陽極一定是陰離子放電某反應的反應過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是A.該反應為放熱反應B.催化劑能改變反應的焓變 C.催化劑能降低反應的活化能D.逆反應的活化能大于正反應的活化能下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A．合成氨工業(yè)中采用高壓條件 B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C．D．在含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去 用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 A加入少量較濃硫酸 B加入幾滴CuSO4溶液 C加入CH3COONa固體 D．不用鐵片，改用鐵粉在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g） pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.倍。下列說法中正確的是A.m+n＞p B.A的轉化率降低 C.平衡向正反應方向移動 D.C的質量分數增加 下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是 A．相同濃度的兩溶液中[H+]相同B．100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，[H+]均明顯減小已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是AH2O（g）＝H2（g）＋O2（g） ； ΔH＝＋242kJ?mol－1B2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝－484kJ?mol－1CH2（g）＋O2（g）＝H2O（g） ； ΔH＝＋242kJ?mol－1D2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ； ΔH＝＋484kJ?mol－1．用如圖所示裝置進行實驗，下列敘述不正確的是A．K與N連接時，鐵被腐蝕B．K與N連接時，石墨電極產生氣泡C．K與M連接時，一段時間后溶液的pH增大D．K與M連接時，開始階段石墨電極反應：4OH?? 4e－=2H2O+O2↑12．高中化學《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析。以下觀點中不正確的是①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行； ②電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來；③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應； ④電解質的電離是在通電的條件下進行的； ⑤強電解質的導電能力一定強于弱電解質； ⑥化學平衡常數的表達式與化學反應方程式的書寫無關。A．①②④⑤ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥右圖是甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列說法不正確的是 A．左電極為電池的負極，a處通入的物質是甲醇B．正極反應式為：O2 + 2H2O + 4e-－= 4OH－C．負極反應式為：CH3OH + H2O－6e- = CO2 + 6H+D． 該電池提供1mole-，消耗氧氣0.25mol．25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；(H＞0，下列敘述正確的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，[OH－]降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，[H+]增大，KW不變C．將水加熱至95 ℃，pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性D．將水加熱至95 ℃，仍然呈中性，KW不變室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（ ）A.溶液中導電粒子的數目減少B. 溶液中 的值減小C.醋酸的電離程度增大，[H+]亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=716．可逆反應A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a為正整數)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體B．該反應的正反應為放熱反應C．T2>T1，P2>P1D．其他條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數K增大．某溫度下，在固定體積的密閉容器中，可逆反應A(g) + 3B(g) 2C(g)達到平衡時，各組分的物質的量之比為n(A) : n(B) : n(C) = 2 : 2 : 1，保持溫度不變，以2 : 2 :1的物質的量之比再充入A、B、C，則A．平衡不移動 B．再達平衡時，n(A) : n(B) : n(C)仍為2 : 2 : 1C．再達平衡時，C的體積分數增大D．若將容器改為恒壓容器，則平衡向右移動．室溫下，某溶液中由水電離出來的H+和OH-物質的量濃度的乘積為10-24mol/L）2，下列說法正確的是A．HCO3-一定不能大量存在該溶液中 B．NH4+一定不能大量存在該溶液中C．該溶液的pH一定為12 D．該溶液中[H+]=[OH－]19．某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入H2(g)和CO2(g)，發(fā)生反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其起始濃度如下表所示。測得平衡時甲中H2(g)的轉化率是60%。下列判斷正確的是 起始濃度mol/L）甲乙丙H2(g)0.0100.0200.020CO2(g)0.0100.0100.020A. 甲中達到平衡所需時間最短 B. 平衡時，反應的平衡常數K=C. 平衡時，丙中CO2(g)是甲中的2倍 D. 平衡時，乙和丙中H2(g)的轉化率均是60%20．在一密閉容器中，反應3A(g)＋B(s) 2C(g)＋2D(g) ΔH >0達到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是A．增大壓強，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動 B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正方向移動C．增加A的濃度，平衡向正方向移動，平衡常數增大D．增加B的用量，正、逆反應速率不變，平衡不移動．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液 B．[H+]=[OH－]=10－6mol/L溶液C．由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液 D．非電解質溶于水得到的溶液．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷正確的是A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線B．a點KW的數值比c點KW的數值大C．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強D．b點酸溶液的總濃度大于a點酸溶液的總濃度．已知在四個容積相同的密閉容器中，分別充入下列四組混合氣體，分別發(fā)生如下可逆反應：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g)，并使它們在相同溫度下達到平衡，則平衡混合氣中CO的物質的量濃度從大到小的順序是①1 molCO2和1 mol H2 ②1molCO2和2 mol H2 ③1 molCO2、2 mol H2和2 molCO ④1 molCO2、1 mol H2和1 mol H2OA．③①②④ B．④①③② C．③②④① D．③②①④．將含有0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到0.3mol銅，在另一電極上析出的氣體在標準狀況下體積是A．5.6L B．6.72L C．13.44L D．11.2L．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應： (g) +N(g) 2E（g）若開始時只充入2mol E（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2mol M和1mol N 的混合氣體達平衡時M的轉化率為A．20% B．40% C．60% D．80%第II卷（共分）二、（本題包括4小題，共分）．（分）氨在國民經濟中占有重要地位。（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。① 工業(yè)合成氨的熱化學方程式是 。② 若起始時向容器內放入1 mol N2和3 mol H2，達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數值為 ；若在同體積的容器中充入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2 2Q1（填“?”、“?”或“=”）③ 已知：1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_kJ。（2）在0．5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行反應： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表： t/℃200300400KK1K20．5請完成下列問題。①試比較K1．K2的大小，K1_ K2（填寫“>”．“=”或“”．“=”或“
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