高二化學(xué)（理科）期中考試試題一.選擇題(每小題3分,共60分)1．下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A．鋼鐵的腐蝕 B．食物腐爛C．工業(yè)煉鋼 D．塑料老化2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述,正確的是( ) A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的濃度表示B．在同一反應(yīng)中,用反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度在單位時(shí)間內(nèi)的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率的大小相等C．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示D．在任何反應(yīng)中,反應(yīng)現(xiàn)象在較短時(shí)間內(nèi)出現(xiàn),則反應(yīng)速率大；反應(yīng)現(xiàn)象在很長時(shí)間內(nèi)才出現(xiàn),則反應(yīng)速率小3．某一反應(yīng)物的濃度為3mol/L,經(jīng)5秒鐘后,濃度變?yōu)?mol/L,則這5秒里該反應(yīng)物的平均反應(yīng)速率是( ) A. 0.2 mol/s B. 0.2 mol?L/s C. 0.2 mol/(L?s) D. 12 mol/(L?min)4.下列說法錯誤的是( ) A.當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí),才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)5．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）A．CH3OH（l）+O2（g） → CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452 kJ/mol6.決定化學(xué)反應(yīng)的主要因素是（ ）A、溫度 B、壓強(qiáng) C、濃度 D、反應(yīng)物本身的性質(zhì)7. 能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是( )A．增加少量的CaCO3固體 B．升高溫度C．加入MnO2 D．增大壓強(qiáng)8.升高溫度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率加快,主要是由于( )A.分子運(yùn)動速率加快,使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會增多 B.反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率加快C.該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的 D.該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的9、下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是( )A．增大反應(yīng)物的量 B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度 D．使用催化劑10.化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律 ( ) A.可逆反應(yīng) B.任何反應(yīng) C部分反應(yīng)D.氣體反應(yīng)11.在密閉容器中于一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2 + O22SO3當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)通入18O2，再次平衡時(shí)，18O存在于 ( ) A.SO2 、O2 B.SO2 、SO3 C.SO2 、O2 、SO3 D.O2 、SO312.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是 ( ) A.反應(yīng)停止了 B.正逆反應(yīng)的速率均為零 C.正逆反應(yīng)速率不斷增大 D.正逆反應(yīng)的速率相等13.改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，下列變化中正確的是 ( ) A.生成物濃度一定增大 B.生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 D.某生成物的產(chǎn)率可能提高14、欲提高合成氨：N2＋3H22NH3反應(yīng)的反應(yīng)速率，下列措施可行的是( )①采用高溫�、诓捎酶邏骸、凼褂么呋瘎、茉龃驨2的濃度�、菰龃驢2的濃度A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．全部15. 以下自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來解釋的是 ( )A．硝酸銨自發(fā)地溶于水B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7 kJ/molC．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9 kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol16．反應(yīng) X(g)＋ Y(g) 2Z(g)（正反應(yīng)放熱）,在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下圖所示。若使曲線a變?yōu)榍�b，可采取的措施是：( ) A.加入催化劑 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.增大Y的濃度17、對于可逆反應(yīng)C(s)＋H2O(g) ??CO(g)＋H2(g)，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是( )A．K＝ B．K＝C．K＝ D．K＝ 18.下列說法正確的是 ( ) A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn) D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)19. 已知下列化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：C-C 346；C=C 610；H-H 436；C-H 413。則反應(yīng)：CH2=CH2 + H2 → CH3CH3 的反應(yīng)熱為： A．126kJ B．+126kJ/mol C．-126kJ/mol D．126kJ/mol20.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）2Z（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol YA.①②B.①④C.②③D.③④第二卷（40分）二.填空(每空2分,共22分)21．在2SO2+O22SO3的反應(yīng)里,開始SO2和O2的濃度均為0.5mol/L,2分鐘后測得SO2的濃度為0.25mol/L,則=_____________________，各物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率的最簡整數(shù)比::=___________。22. 在一密閉容器中充入1moLH2和1moLI2,壓強(qiáng)為P（Pa）,并在一定溫度下使其反應(yīng)： H2+ I22HIΔH
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